ГОТОВЫЕ ДИПЛОМНЫЕ РАБОТЫ, КУРСОВЫЕ РАБОТЫ, ДИССЕРТАЦИИ И РЕФЕРАТЫ

Химическая кинетика
Автор	Владимир
Вуз (город)	МАИ
Количество страниц	13
Год сдачи	2008
Стоимость (руб.)	500
Содержание	1.Теоретическая часть 1.1. Предмет изучения химической кинетики 1.2. Скорость химической реакции 1.3. Правило Вант-Гоффа 1.4. Порядок реакции 1.5. Энергия активации. Уравнение Аррениуса 1.6. Катализ 2.Практическая часть 2.1. Измерение скорости разложения перекиси водорода газометрическим способом 2.2. Задачи 3.Список литературы
Список литературы	1.Фармаковская А. А. - «Кинетическое исследование химических процессов» 2.Коровин Н. В. - «Общая химия» 3. 9.из работы	Энергия активации — минимальное количество энергии, которую требуется сообщить системе (ввыражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция. Термин введён Сванте Августом Аррениусом в 1889. Типичное обозначение энергии реакции Ea. Для того чтобы протекание химической реакции стало возможным, молекулы реагирующих веществ должны обладать в момент столкновения некоторым избытком энергии над средней, энергией. Эта характерная для каждой реакции величина и есть энергия активации. Энергия активации необходима для преодоления сил отталкивания между сближающимися молекулами, а также для ослабления и нарушения связей в молекулах реагирующих веществ. Энергия, затрачиваемая на нарушение и ослабление связей в молекулах реагирующих веществ, полностью или частично высвобождается при образовании новых связей в молекулах продуктов реакции.