Токсичные вещества обще ядовитого действия
Во время первой мировой войны немецкие войска выпустили около 180 000 кг хлора. Солдаты и офицеры, которые находились в траншеях стали задыхаться: ядовитый газ хлор, образовавший этот туман обжигал органы дыхания, разъедал легкие.
В результате газовой атаки было поражено 15000 человек. Около 5000 умерло. Полоса серо-зеленного тумана расстилалась на протяжении восьми километров. Этот необычный туман гигантской волной накрыл позиции французских колониальных частей. Это событие произошло 22 апреля1915г.
Химическое соединение при попадании в организм человека вызывает патологические изменения. Способен, привести временной потере работоспособности, заболеванию или гибели человека.
Характеризуется химические соединения пороговой концентрацией, пределом переносимости и токсодозой.
Минимальное количество вещества, вызывающее в организм человека ощутимый физиологический эффект называют пороговой концентрацией.
Максимальную концентрацию, которую человек способен выдержать на ногах называют пределом переносимости.
Обычно пользуются предельно допустимой концентрацией, которая при частом воздействии на человека не может вызвать патологических изменений или заболеваний.
Токсодозы бывают смертельными и пороговыми.
Количество вещества, вызывающие первые признаки поражения называют пороговыми.
Значительное применение имеет средняя пороговая токсодоза. Она способна вызывать первые признаки поражения у 50% людей, пораженных токсичным веществом.
Количество вещества, вызывающее смертельный исход с определенной вероятноятью называют смертельной токсодозой.
Абсолютной смертельной токсодозой называют количество вещества способное уничтожить 100% пораженных.
Средней смертельной токсодозой называют количество веществаспособное уничтожить 50% пораженных.
Отравляющие вещества способны отравлять воздух, местность, воду, а также боевую технику, обмундирование, продовольствие тем самым поражая людей.
Физические свойства.
Перечислим физические свойства отравляющих веществ: летучесть, растворимость в воде и органических растворителях, агрегатное состояние, возможность диспергирования.
Отравляющие вещества могут принимать вид газа, жидкости или твердых тел. Главное свойство отравляющих веществ является способность поражать не только на определенном участке местности, но и в приземном слое воздуха.
Классификация токсичных веществ.
На данное время известны две классификации токсичных веществ: токсикологическая и клиническая (физиологическая).
Химические соединения делят на 6 групп в зависимости от степени токсичности при ингаляционном и пероральном путях поступления в организм человека.
Укажем, чрезвычайно токсичные вещества:
- соединения фосфора и фосфор-органические соединения;
-соединения цианистой группы;
-соединения тяжелых металлов таких, как ртуть, свинец, цинк и др. ;
Сильно токсичные вещества:
Далее рассмотрим вещества обще ядовитого действия(синильная кислота, хлорциан, мышьяковитый водород, фосфористый водород, окись углерода, фторорганические соединения).
Синильная кислота (HCN).
Сильной кислотой обычно называют бесцветную жидкость с запахом горького миндаля.
ЕЕ температура кипения составляет + 25,7. С, в замерзания –13,4. С.
Плотность пара по воздуху 0,947.
Кислота способна просочиться в изделия из дерева, пористые строительные материалы, пищевые продукты.
Храниться данная кислота способна в жидком состоянии.
Синильная кислота служит для изготовления органического стекла, каучуков, волокон. Также применима для уничтожения насекомых и грызунов в зернохранилищах.
В человеческом организме она способна нарушить внутриклеточные и тканевые дыхательные пути.
Передача кислорода из крови в ткани передается следующим образом: молекулярный кислород из лёгких к тканям поставляется гемоглобином крови в виде комплексного соединения с ионом железа Hb (Fe 2+ ) O2. В тканях кислород гидрируется в группу (ОН), а затем взаимодействует с фементом цитро хромоксидазы, который представляет собой сложный белок с ионом железа Fe 2+ Иотон Fe 2+ отдаёт кислороду электрон самоокисляется в ион Fe 3+ и связывается с группой (ОН)
В случае попадания синильной кислоты в ткань, она мгновенно начинает взаимодействовать с железосодержащей ферментной группой цитохромоксидазы. Во время образования иона Fe 3+ происходит соединение с цианистой группой (CN) вместо гидроксильной группы (ОН). Далее железосодержащая группа фермента в отборе кислорода из крови не участвует.
Подобным образом происходит нарушение клеточного дыхания.
При поражении синильной кислотой, кожный покров окрашивается в ярко-розовой цвет.
Особую опасность составляет вдыхание паров синильной кислоты, при этом гемоглобин крови не поражается, так как ион Fe 2+ гемоглобина крови не взаимодействует с цианистой группой.
Первые признаки сильного отравления: ощущение запаха горького миндаля, металлический привкус во рту, царапанье в горле.
Первые признаки среднего отравления: ярко-розавая окраска слизистой оболочки и кожи лица, тошнота, рвота, общая слабость, головокружение, нарушается координация движений, замедляется сердцебиений, расширяются зрачки.
Первые признаки тяжелого отравления: судороги с полной потерей сознания, сердечная аритмия, развитие паралича, остановление дыхания.
Принято считать, что смертельной концентрацией синильной кислоты является 1,5 – 2 мг/л при экспозиции 1 мин или 70 мг на человека при попадании в организм с водой или с пищей.
Приведем три формулы получения сильной кислоты:
- Взаимодействие окиси углерода с аммиаком в присутствии катализатора – окиси алюминия:
CO + NH3 HCN + H2O
- Обработка цианидов серной кислотой:
2MeCN + H2SO4 2HCN + Me2SO4
-Совместное окисление метана и аммиака кислородом воздуха в присутствии платино-родиевого катализатора:
2CH4 + 2NH3 + 3O2 2HCN + 6H2O
При отравлении сильной кислоты, необходимо оказать первую медицинскую помощь: используя СИЗ, вынести поражённого из зоны заражения, обеспечить доступ кислорода, необходимо воспользоваться антидотом амилнитритом или полинитритом, сделать искусственное дыхание или кислородную терапию, синильную кислоту смыть 2% раствором соды или водой с мылом.
Хлорциан.
Галоидцианы или циангалогениды Hal CN можно рассматривать как в качестве галоидангидридов циановой кислоты HOCN.
Данные вещества применялись как боевое отравляющее оружие во время первой мировой войны.
Рассмотрен хлорциан. Он является типичным представителем галоидцианов.
Физические свойства хлорциана представляет собой газ с температурой кипения 12,6 и температурой замерзания – 6,5.
Он тяжелее воды.
Плотность в жидком состоянии составляет 1,222.
Плотность в паровом образовании составляет 2,1.
Предельная концентрация составляет 3300 мг/л.
Он хорошо способен растворяться в органических растворителях.
Перечислим токсические свойства способен поражать глаза и органы дыхания без периода скрытого действия.
Раздражающая концентрация начинается с 0,002 мл/л.
Концентрация, которую уже не может перенести человек, вызывает сильное слезотечение и спазм век при 0,06 мл/л.
При поражении хлорцианом наблюдаются слезотечение, головокружение, затруднение дыхания, тошнота, рвота, судороги, потеря сознания и смерть от паралича сердечной деятельности.
Фосфористый Водород РН3
Это сильнейший яд. Способен уничтожить центральную нервную систему.
Первые признаки заражения: головная боль, рвота, удушье, нарушение сердечной деятельности, расширение зрачков, сухой кашель, свистящее дыхание, потеря сознания.
Смерть наступает из-за отека легких, паралича дыхательных центров и сердечных мышц.
Это бесцветный газ с неприятным запахом чеснока или тухлой рыбы;
Плотность в воздухе 1.1.
В воде кипит при –84,4, а замерзает при –133;
Фосфористый водород подобен мышьяковистому водороду. Способен легко окисляться кислородом воздуха, солями тяжелых металлов .
Смертельный исход его при 15 мг.мин/л.
Защита от отравляющих веществ обще ядовитого действия.
При защите от отравляющих веществ необходимо использовать противогаз. Он способен защитить человека почти от всех ядовитых веществ, за исключением окиси углерода и карбонилов металлов.
Во избежании от отравления окисью углерода и карбонилом металлов противогаз необходимо снабжать специальным гопкалитровым патроном.
Удалить пары ядовитых веществ можно с помощью потока воздуха. Обычно это происходит за счет ветра, а в закрытых помещениях путем вентиляции. Для дегазации синильной кислоты используют крепкий раствор формалина или щелочей с добавлением раствора солей железа.