Ароматичн вуглеводн

Опорний конспект

на тему:

"Ароматичн вуглеводн"

Виконав:

учень 10 - А класу

середньо

Коркуна Дмитро

1.              Ненасичен вуглеводн - це органчн сполуки, що складають ся з Карбону Гдрогену, в яких атоми Карбону не повнстю насичен атомами Гдрогену.

Загальна формула етиленових вуглеводнв - C_nH_2n

Загальна формула ацетиленових вуглеводнв C_nH_2n-2

2.      Гомологи етилену Гомологи ацетилену:

С₂H₄ Ц етилен; C₂H₂ Ц ацетилен;

С₃H₆ Ц пропен; C₃H₄ Ц пропин

C₄H₈ Ц бутен; C₄H₆ Ц бутин

т.д <

т д

Радикали: СН₃ - метил; С₂Н₅ Ц етил; С₃Н₇ пропл;

Радикал - це атом або група атомв, що мстить неспарен електрони

3.      Етилен:

С₂Н₄ Н₂С Ц₂ Н : С : : С : Н

Н Н

молекулярн струтурн електронн формули

цетилен:

С₂Н₂ НС º CH H : C

H H

Молекулярн структурн електронн формули

Фзичн властивост:

Етилен - безбарвний газ, майже без запаху, малорозчинний у вод, трохи легший за повтря

цетилен - безбарвний газ, без запаху, малорозчинний у вод.

Хмчн властивост:

1.                  як нш вуглеводн, етилен ацетилен горять на повтр з творенням оксиду карбону (

V) води:

СН₂ = СН₂ +3 О₂ о СО₂ + Н₂О

СН ºСН+О₃ оСО₂ +2 Н₂О ▲Н = 1307 к Дж.моль

СН₄ Ц W( C) =75%; C₂H₄ - W( C) =86 %; C₂H₂ - W( C) = 92%

Чим менша кльксть С, тим свтлше полум<'я

2.      Гдрування - при

днання водню

Н₂С = СН₂ +Н₂ (t_0, pt, N) H₃C Ц CH₃

3.      Гдратаця - при

дання води

4.      Н₂С = СН₂ + Н₂О (t₀, H₂SO₄) CH₃ - CH₂ OH

4. Яксн реакцÿ

Неповне окиснення Н₂С = СН₂ +[O] аCH₂ - OH

<|

CH₂ Ц OH

5.      Галогенування - при

днання галогеноводню

Н₂С = СН₂ +С2 о CH₂Cl ЦCH₂Cl

6. при

днання галогеноводню, правило Марковнка. При вза

модÿ ненасичених вуглеводнв з галогеноводнями атом Гдрогену при

дну

ться до бльш гдрогензованого атома Карбону атом Хлору - до менш гдронзованого

Н₃С - СН º СН₂ <+HCl о HC₃ ЦCHCl ЦCH₃

6.      Дегдрування

7.      Н₂С = СН₂ º СН + Н₂

4.      Характерна зомеря за мсцем розташування подвйного зв<'язку:

)а <зомери

СН₃ - СН = СН₂ - СН₃ - 2 бутен

СН₂ = СН - СН₂ - СН₃ - 1 бутен

б)

зомеря карбонового скелету

СН_2а = С - СН₃

<|

CH₃

_-1-

Добування ецителену ацетилену

Етилен та його гомологи творюють в процес переробки вуглеводнв, що мстяться в нафт. творення може вдбуватися у результат термчного розщеплення ненасичених вуглеводнв,.

СН₃ ЦСН₂ Ц СН₂ Ц СН₂ Ц СН₃ СН₂ <= СН₂ + СН₃ ЦСН₂ - СН₃

цетилен, що використовуэться для зварювальних роб<т, добувають часто на мсц в результат вза

модÿ карбду кальцю з водою: СС_{2 а}+ Н₂О о НС º СН +Са(ОН)₂

Карбд кальцю добувають в результат нагрвання в аелектропечах сумш вапна СО та коксу до температури 2500 ⁰ С: СО а<+ С оСС₂ +СО

Економчно вигднше добувати ацетилен з метану нагрванням до температури 1500⁰ С.

СН₄ о НС º СН + Н₂

Застосування етилену ацетилену

З етилену добувають полетилен, етиловий спирт. Продукт при

днання хлору до етилену Ц1,2 -дихлорометан

розчинником засобом знищення шкдникв. А продукт при

днання хлороводню - хлороетан

нестезйною речовиною.

цетилен використовують для освтлення, для газового рзання зварювання металв. Ацетиленове кисневе полум'я ма

температуру 2800^о С легко плавить сталь. З цетилену добувають вихдн речовини для виготовлення пластмас синтетичних каучукв, вн

сировиною для синтезу оцтово

-2-

1.      Ароматизован вуглеводн - органчн сполуки, що мстять у сво

му склад бензольн ядра, у яких можуть бути насичен або ненасичен бчн ланцюги.

Загальна формула - С_nH_2n-6

1.      гомологи бензолу:

бензол - аC₆H₆; тонуол - C₇H₈ ; ксилол - C₈H₁₀; стирол - C₉H₁₂.

3.      Бензол:

С₆Н₆ СН₂ = СН ЦС º СЦСН = СН₂ бо СНºСЦСН₂ЦСН₂ЦcºCH

Молекулярн структурн формули

Формула А. Кекуле

У 1845 р. н<мецький учений А. Кекуле зппропонував формулу, що найкраще вдобразила рвноцннсть атомв Карбону, атомв гдрогену

Псля з'ясування електронно

2.      Фзичн влстивост бензолу:

За звичайних мов бензол - рдина з специфчним запахом, кип. 80^о С, увод практично нерозчинний, хоча

розчинником багатьох органчних речовин.

5.      Хмчн властивост:

Бензолу характерн реакцÿ замщення при

днання:

3.      реакця горння

С₆Н₆ +1О₂ о1СО₂↑ + Н₂О

4.      Бромування:

Б^-Н +Br₂ Б^-Br +HBr;

5.      Нтрування:

Б^-Н + НОЦNO₂ о(Н₂SO₄)а Б^-NO2 + H₂O

4.      Реакцÿ при

днання:

Cl2

Cl2

Б+3Cl2о(n,v)

Cl2

Cl

а) Хлорування:

Cl2

Cl

б)Б+Н_{2 (k,H2C)а} C₆H₁₂

5.      Добування

1.      меридизаця ацетилену:

НСºНо([C], 600^o) Б

2.      Дегдрування циклогексану

С₆Н₁₂ Н₂ + Б

6.      Застосування

Бензол

вихдною речовиною речовиною для синтезу величезно

-1-