Шпора: Определение теплоты растворения соли

     Калининградский Государственный Технический Университет
     Кафедра физической и коллоидной химии
     Отчет о Лабораторной работе
     Тема: Определение теплоты растворения соли
     Выполнил:
Проверил:
     Студент
Слежкин
В. А. 
     Гр 03 Ц ЗЗТ
     Пдотникова Ю. В. 
                                                Калининград Ц 2005
     Задание по работе:
1) Определить тепловую постоянную калориметра;
2) Определить удельную и интегральную теплоту растворения соли ( вариант
по указанию преподавателя )
3) Рассчитать абсолютную и относительную погрешность определения.
Расчет теплового эффекта процессов, протекающих в калориметре, необходимо знать
тепловую постоянную: - К Ц количество тепла, необходимое для нагревания всех
частей калориметра на 10 С или, сумму всех частей теплоемкости
калориметра, участвующие в теплообмене:
     К = E mi * Сi  ( 1 )
Где: mi Ц масса отдельных частей калориметра ( сосуда, мешалки )
Сi Ц их удельные теплоемкости;
Выражение ( 1 ) Ц для расчета постоянного калориметра Ц К Ц
Более точный расчет Ц К Ц можно, определив изменение t0 в калориметре
в результате растворения определенной навески соли с известной теплотой
растворения:
     Где:       Н Ц известная теплота растворимости соли. КДж / моль
М Ц молекулярная масса соли
     д Ц навеска соли
                   t Ц изменение t0 в калориметре при термохимическом процессе
По уравнению ( 2 ) вычислить тепловую постоянную калориметра Ц К - .
Интегральная теплота растворения нитрата Калия КNO3 ;
                                          Н интегр = 35,02 кДж/моль
2 ) Вычисляем тепловой эффект растворения соли:
                                         Н = К *      t ( кДж )
     3 ) Вычисляем удельную теплоту
растворения       Н уд  соотв. теплоте растворимости 1 гр. cоли:
     Н уд = 
4 ) Вычисляем интегральную ( молярную ) теплоту растворения
     Н =    Н уд М ( кДж / моль )
Найти в справочнике значение интегральной теплоты растворения исследуемой
соли и вычислить абсолютную и относительную погрешность определения.
Допустимая погрешность при калориметрическом определении в данных условиях
составляет 6 Ц 8 %  ( NHCl Ц хлорид аммония ).
     
Время   от начальной мин.
                           Температура 0  C
        для КNO3                                для NH4 Cl       
                      0
                2,29                                       3,55
                    1
                  2,30                                     3,56
                    2
                  2,31                                     3,57
                    3
                  2,32                                     3,58
                    4
                  2,33                                     3,59
                    5
                  2,34                                     3,60
                    6
                  2,35                                     3,61
                    7
                  1,42                                     2,80
                    8
                  1,32                                     2,73
                    9
                  1,31                                     2,72
                   10
                  1,30                                     2,71
                   11    
                  1,30                                     2,74
                   12
                  1,33                                     2,76
                   13
                  1,35                                     2,77
                   14
                  1,37                                     2,79
                   15
                  1,40                                     2,81
                   16
                  1,42                                     2,82
                   17
                  1,45
На основании экспериментальных данных вычертить на миллиметровой бумаге график
изменение t 0 от времени в ходе калориметрические опыты.
4) Интегральная (молярная ) теплота растворения: