Читайте данную работу прямо на сайте или скачайте

Скачайте в формате документа WORD


Производство меди

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ЧЕРЕПОВЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НИВЕРСИТЕТ

ИНСТИТУТ ЭКОНОМИКИ И ПРАВЛЕНИЯ

Кафедра металлургических технологий

На тему:

Выполнила: Розанова Е. В.

группа Э-42

Проверила: Окунева Т. А.

Череповец

2001 г.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение

Глава 1а

Глава 2а

Глава 3а

1. Поготовка руд к плавке..................................................................................

2. Выплавка медного штейна.............................................................................

3. Конвертирование медного штейна...............................................................

4. Рафинирование меди.....................................................................................

Заключение........................................................................................................

Список литературы...........................................................................................

Приложение.......................................................................................................

ВВЕДЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

1      

2      

3      

4      

-        

-        

-        

-        

СВОЙСТВА МЕДИ

2+ - 984 кДЖ+

2, ковеллин5FeS4, халькозин Cu2S.

Окислы: тенорит

CuCl2O - красный, CuCl2+H2O - голубой, CuO

СЫРЬЕ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ МЕДИ

22S, 2O3 2), 2).

23 32O3

ПИРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ СПОСОБ ПРОИЗВОДСТВА МЕДИ.

Подготовка руд к плавке.

2, Al2O3

0С и, в конечном итоге, снижение расхода топлива в отражательной печи в два раза. Однако при переплавке обожженной шихты несколько возрастают потери меди в шлаке и нос пыли.

Выплавка медного штейна

2S+FeS

0Са 0С.

) Сжигание углерода кокса

C + O2 = CO2

б) Сжигание серы сернистого железа

2FeS + 3O2 = 2 FeO2

в)а

2 FeO2 = (FeO2 2

2, SO222

CO2 + C = 2CO

2SO2 + 5C = 4CO + CS2

SO2 + 2C = COS

FeS2 = Fe + S2

0С плавятся наиболее легкоплавкие эвтектики из 2S

) образование сульфида меди из закиси меди

2Cu2O + 2FeS + SiO2 = (FeO2 2 + 2Cu2S;

б) образование силикатов из окислов железа

3Fe2O3 + FeS2 = 3,5(2FeO 2) + SO2;

3Fe3O4 + FeS2 = 5(2FeO 2) + SO2;

в) разложение 3

CaCO3 + SiO2 = CaO2 + CO2;

г) восстановление сернистого газа до элементарной серы

SO2 + C = CO2 + ½ S2

2, COS2S, 2

6CuO + FeS2O + SO2 + FeO

FeS3O4 + 5SiO2 = 5(2FeO 2) + SO2

2O 2S

Cu2O + FeS2S + FeO

22O3; 0.5-2.0 (CaO2, FeO2O3

Конвертирование медного штейна

2/мин. В конвертер заливают штейн и подают кварцевый флюс, содержащий 70-80% 2

2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2 + 930360

2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2 + 765600

Cu2O + FeS2S + FeO

2FeO + SiO2 = (FeO2

2

6FeO + O2 = 2Fe3O4

Температура заливаемого штейна в результате протекания этих экзотермических реакций повышается с 1100-1200 до 1250-1350 0С. Более высокая температура нежелательна, и поэтому при продувке бедных штейнов, содержащих много

Из предыдущего следует, что в конвертере остается главным образом так называемый белый штейн, состоящий из сульфидов меди, шлак сливается в процессе плавки. Он состоит в основном из различных оксидов железа (магнетита, закиси железа) и кремнезема, также небольших количеств глинозема, окиси кальция и окиси магния. При этом, как следуета

2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2

Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + O2

2, 47-70% FeO2O3

Рафинирование меди

Для получения меди необходимо чистоты черновую медь подвергают огневому и электролитическому рафинированию, и при этом, помимо даления вредных примесей, можно извлечь также благородные металлы. Огневое рафинирование черновой меди проводят в печах, напоминающие отражательные печи, используемые для выплавки штейна из медных концентратов. Электролиз ведут в ваннах, футурованных

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1.    

М.: Высшая школа, - 1968

2.    

3.    

ПРИЛОЖЕНИЕ

СХЕМА 1

ПОДГОТОВК

(ОБОГАЩЕНИЕ, ОБЖИГ)


КОНВЕРТИРОВАНИЕ ШТЕЙНА


ПЕРЕРАБОТКА ДЛЯ ИЗВЛЕЧЕНИЯ

Ag

СХЕМА 2

ПЕРВЫЙ ПЕРИОД

 

2 FeS2 = 2FeO + 2SO2 + 930360

2CuS + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2 + 765600

Cu2O + FeS2S + FeO

2FeO + SiO2 = (FeO2 2

6FeO + O2 = 2Fe3O4

ВТОРОЙ ПЕРИОД

2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2

Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2