Читайте данную работу прямо на сайте или скачайте

Применение электролиза

Доклад ченицы 10 кл

школы 1257

Масоловой Елены по теме:

Применение электролиза.

+Ц - к аноду. На катоде электролизера происходит процесс восстановления катионов Na⁺

Na⁺Ц = Na⁰

Ц осуществляется за счет энергии внешнего источника тока:

ClЦ Ц eЦ = Cl⁰

2, который и выделяется на аноде.

Суммарное равнение электролиза расплава хлорида натрия:

2NaCl Ч> 2Na⁺ + 2Cl^Ц Ч^{электролиз}Ч> 2Na⁰ + Cl₂⁰

Ц его электрон. Но это осуществимо при электролизе, например, расплава соли NaF

Na⁺Ц = Na⁰

Ц, переходя из отрицательного иона в свободное состояние:

FЦ Ц eЦ = F⁰ ; 0 + F⁰ = F₂⁰

Ø

Практическое применение электролиза.

Электролиз может осуществляться с растворимыми анодами - процесс электрорафинирования Главной задачей при электрорафинировании металлов является обеспечения необходимой чистоты катодного металла при приемлемых энергетических расходах.

¨    

¨    

ü

ü

ü

ü

ü