Которые проникают друг в друга и при определенных условиях могут превращаться друг в друга СодержаниеКлассы неорганических соединенийМеталл 1 + Металл 2= сплавМеталл + неметалл = бинарное соединение и Неметалл 1 + неметалл 2 = бинарное соединениеСтроение атомаА) элемента (округленным до целого значения) и его порядковым номером в таблице Менделеева n= A-zСогласно принципу запрета Паули, в любом атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаХимическая связьВодородная связьМеталлическая связьХимическая кинетика и равновесиеХимическое равновесие1. рН чистой воды.2. рН сильных кислот.ПР pH = 14 + 1/n lgОкислительно-восстановительные реакцииСпособ уравнивания окислительно-восстановительных реакцийЭлектродные потенциалыРавновесный электродный потенциал.Одноэлектродные цепиЭлектроды сравнения.Трехэлектродная цепь.Анодирование в водных растворах электролитовАнодирование в расплавах солейАнодирование в газовой плазме.Плазменно-электролитическое анодированиеОбщие представления о коррозии металлов.Классификация различных видов коррозии.Атмосферная коррозияГрунтовая коррозияЩелевая коррозияКоррозионное растрескиваниеКоррозионная усталостьФормы коррозионных разрушений.Прогноз термодинамической возможности электрохимической коррозии.Критерий для коррозии с водородной деполяризациейЯвление пассивности.Способы защиты металлов от электрохимической коррозии.2. Катодная защита.3. Анодная защита.4. Протекторная защита.5. Защита с помощью легирования6. Защита с помощью окислителей.Обзор свойств элементов металлов и неметаллов. Обзор свойств элементов III-VIIA групп, обладающих полупроводниковыми свойствами.Бор и его соединенияАлюминий и его соединенияГаллий, индий, таллий.Углерод и его соединенияСоединения углерода с серой и азотомКремний и его соединенияВсе растворимые соединения свинца ядовитыи на ее примере раскрыть сущность окислительно-восстановительных реакций.
