Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии Федеральное агентство по здравоохранению и социальному развитиюСодержаниеПод общей редакциейГ.П. СухановаН.Б. ЧагинаПравила техники безопасности при работе студентов в лабораторных практикумах сгмуКатегорически запрещается выполнять в лаборатории экспериментальные работы, не связанные с выполнением учебного практикума!!!Занятие 4. Физико-химические свойства s-элементов и их соединенийОпыт № 6. Магний и его соединения. Реакция с карбонатом аммония (NHОпыт № 7. Магний и его соединения. Реакция с гидрофосфатом натрия NaОпыт № 8. Кальций и его соединения. Реакция с хроматом калия KОпыт № 9. Стронций и его соединения. Реакция с хроматом калия KОпыт № 10. Барий и его соединения. Реакция с сульфатом натрия NaОпыт № 11. Барий и его соединения. Реакция с хроматом калия KОпыт № 12. Барий и его соединения. Реакция с карбонатом аммония (NHЗанятие 5. Физико-химические свойства p-элементов и их соединений3+ из раствора тетрагидроксо(III)алюмината.Опыт № 2. Образование малорастворимых карбонатов – реакция с хлоридом бария.Опыт № 3. Получение и изучение свойств гидроксида свинца (II).Опыт № 4. Обнаружение ионов PbОпыт № 5. Окислительные свойства соединений свинца (IV).Опыт № 6. Окислительные свойства нитритов (NOОпыт № 7. Восстановительные свойства нитритов.Опыт № 8. Окислительные свойства нитратов. Обнаружение иона NOОпыт № 9. Реакция с растворимыми солями кадмия. Обнаружение сульфид-ионов в растворе.Опыт № 10. Осаждение ионов SOОпыт № 11. Осаждение сульфат-ионов из растворов. Обнаружение ионов SOОпыт № 12. Осаждение бромид-ионов из растворов — реакция с нитратом серебра.Опыт № 13. Восстановительные свойства бромид-ионов. Реакция с хлорной водой. Обнаружение Br-ионов в растворе.Опыт № 14. Осаждение иодид-ионов из растворов – реакция с нитратом серебра.Опыт № 15. Восстановительные свойства иодид-ионов. Реакция с хлорной водой. Обнаружение I-ионов в растворе.Занятие 6. Физико-химические свойства d-элементов и их соединенийОпыт № 1. Получение и изучение кислотно-основных свойств гидроксида хрома (III).Опыт № 2. Восстановительные свойства соединений хрома (III). Обнаружение ионов CrОпыт № 3. Окислительные свойства соединений хрома (VI).Опыт № 4. Осаждение ионов CrOОпыт № 6. Реакция обнаружения иона MnОпыт № 7. Окислительные свойства соединений марганца (VII).Опыт № 14. Комплексные соединения меди. Обнаружение ионов CuОпыт № 15. Комплексные соединения серебра. Обнаружение ионов AgОпыт № 17. Осаждение ионов ZnЗанятие 7. Первое НАЧАЛО (Первый закон) ТЕРМОДИНАМИКИ. ТЕРМОХИМИЯЗанятие 9. Химическая кинетика. Катализ. Химическое равновесиеЗанятие 12. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. Осмос и осмотическое давлениеОпыт 1. Определение осмотического давления раствора сахарозы.Опыт 2. Рост искусственной «клетки» ТраубеОпыт 3. Гемолиз эритроцитовЗанятие 13. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ.закон рауляЗанятие 14. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ рНУказания для выполнения и оформления работыIII. Установка температуры раствораV. Окончание работы.Занятие 15. титриметрический анализ. кислотно-основное титрованиеМолярная концентрацияПример. Рассчитайте молярную концентрацию раствора гидроксида натрия, если в растворе объемом 0.2 л содержится 0.04 моль NaOH. РХимический эквивалент —Молярная масса эквивалентаМолярная концентрация эквивалентаМоляльность b(Х)Пример. Рассчитайте моляльность раствора гидроксида калия, если в воде массой 0,5 кг растворено 0,05 моль КОН. Решение.Пример. Рассчитать молярную долю КОН в растворе, если в воде массой 72 г растворено едкого калия массой 11,2 г. Решение.Химические методы анализаГравиметрический анализТитриметрический анализФизико-химические методы анализа2. Теоретические основы титриметрического анализа3. Сущность и основные понятия титриметрического анализа4. Классификация методов титриметрического анализа5. Приготовление рабочих растворовКислотно-основное титрованиеРабочие растворы в методах кислотно-основного титрованияОпределение точки эквивалентности при кислотно-основном титровании. Индикаторы.Кривые титрованияНейтрализация сильной кислоты сильным основаниемНейтрализация слабой кислоты сильным основанием (и наоборот)Приготовление раствора.Окончание работы.Обработка результатов эксперимента.Методика титрованияОбработка результатов эксперимента.Занятие 16. титриметрический анализ. перманганатометрияМетодика титрования.Занятие 17. Буферные системы и их свойстваОформление работыОформление работыРасчет общей, активной и потенциальной кислотности буферного раствора.Общая кислотностьАктивная кислотностьПотенциальная кислотностьЗанятие 18. КОЛОРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ рНОкончание работы.Выполнение работы.Опыт 2. Местное набухание геля желатина под влиянием кислотыПо окончании занятия гель желатина из баночки выбрасывают в специальную чашку.Опыт 4. Окрашивание шерсти основным красителемТермодинамические константы некоторых веществсписок рекомендованной литературыБаза данных защищена авторским правом ©ДуГендокс 2000-2014 При копировании материала укажите ссылку DoGendocs.ru Разработка сайта — Веб студия Адаманов
