Обзор источников образования тяжелых металлов
Информация - Химия
Другие материалы по предмету Химия
мические свойства. Розово-фиолетовые кристаллы, плотность 3,03, раствор. в воде в присутствии восстановителей, образует многочисленные продукты с аминами, аммиаком и др.
2.1.7 CrO2Cl2 (оксохлорид хрома, хлорангидрид хромовой кислоты, хлороокись хрома) получается действием сухого HCl на безводный CrO3 или H2SO4 на смесь K2Cr2O7 и NaCl.
Физические и химические свойства. Красная дымящая на воздухе жидкость. Тпл. 96,5С, Ткип. 116,7С, плотность 1,91(25С), растворяется в спирте, эфире, сильный окислитель. [7]
2.2 МАРГАНЕЦ
Mn применяется в металлургии (90%) для обессеривания и раскисления сталей, как легирующая добавка при производстве чугуна повышенной прочности и твердых сталей, в сплавах с цветными металлами; для создания антикоррозионных защитных покрытий на металлах. Получается восстановлением окислов Mn алюминием; электролизом водных растворов солей Mn.[9]
Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл, на воздухе покрывается оксидной пленкой, Тпл. 1244С, Ткип. 2095С, плотность 7,44, растворяется в кислотах, взаимодействует с кислотами.[7]
2.2.1 MnO (окись марганца (II)) встречается в природе в составе магнезита и других руд. Применяется в производстве ферритов и красок. Получается восстановлением высших окислов марганца водородом, СО.
Физические и химические свойства. Серо-зеленые кристаллы, Тпл. 1650С, плотность 5,18, основной оксид.
2.2.2 Mn3O4 (окись марганца (III,II)) встречается в природе в виде минерала гаусманита. Получается восстановлением MnO2 водородом при 500С.
Физические и химические свойства. Черно-коричневые кристаллы, Тпл. 1590С, плотность 4,718, растворяется в кислотах, наиболее устойчивый при высоких температурах оксид.
2.2.3 Mn2O3(окись марганца (III)) встречается в природе в виде минерала браунита. Получается прокаливанием солей Mn(II); нагреванием на воздухе MnO2 при 530-940С.
Физические и химические свойства. Бурые кристаллы, плотность 4,94, растворяется в кислотах.
2.2.4 MnO2(окись марганца (IV)) встречается в природе в виде минерала пиролюзита. Применяется для получения Mn и его соединений; в производстве сухих гальванических элементов; для получения катализаторов типа гопкалита; как окислитель в химической промышленности; в качестве пигмента в стекольной промышленности; при изготовлении промышленных противогазов; в резиновой промышленности; для приготовления электродов и флюсов и др. Получается электролизом раствора MnSO4, нагреванием манганитных руд до 300С; активированный пиролюзит (ГАП) термическим разложением MnO2 до Mn2O3 и далее выщелачиванием H2SO4.
Физические и химические свойства. Черный порошок, плотность 5,03, амфотерный, сильный окислитель.
2.2.5 MnCl2 (хлорид марганца) применяется для окрашивания тканей (марганцовый бистр) и для изготовления других солей Mn. Получается при растворении MnO2 в концентрированной HCl; при взаимодействии CaCl2 с раствором MnSO4 или хлорированием марганцевых руд в присутствии угля.
Физические и химические свойства. Розовые кристаллы, Тпл. 690С, Ткип.1190С, плотность 2,977, растворимость в воде 42,5% (20С), растворяется в спиртах.
2.2.6 MnSO4 (сульфат марганца) применяется в текстильной и фарфоровой промышленности; в качестве микроудобрения; для изготовления других солей Mn; служит электролитом при получении MnO2 и Mn. Получается растворением MnO или MnСO3 в H2SO4.
Физические и химические свойства. Бесцветные кристаллы, Тпл. 700С, плотность 3,25, растворимость в воде 64,8 г/100г (25С).
2.2.7 КMnO4 (перманганат марганца, калий марганцовокислый) применяется в промышленном синтезе как окислитель; при извлечении золота из руд; для обесцвечивания и отбелки различных материалов; в медицине; в лабораторной практике. Получается сплавлением MnO2 с КОН при доступе воздуха и дальнейшим электролитическим окислением образовавшегося КMnO4.
Физические и химические свойства. Темно-фиолетовые кристаллы, Тпл. 690С, Ткип.1190С, плотность 2,977, растворимость в воде 6,4г/100г (20С), 2,22 г/100г (60С), сильный окислитель, многие органические соединения при нагревании с КMnO4 воспламеняется.
2.3 НИКЕЛЬ
Содержание в земной коре 8?10-3% (масс.). Известно более 50 минералов, наиболее распространенные из них: пентландит, миллерит, гарниерит, никелин, аннабергит. Мировые запасы никеля на суше оцениваются 70 млн. т. Основные способы получения никеля переработка никелевых концентратов. Встречается никель в природе в виде соединений с S, As, Sb. При шахтной плавке с дымовыми газами выбрасывается в атмосферу 2% шихты в виде пыли. Применяется как легирующий компонент многих сортов стали и специальных сплавов; как катализатор при гидрогенизации, конверсии метана водяным паром и др.; в производстве щелочных аккумуляторов; в гальванотехнике; в химическом машиностроении. Получается обжигом обогащенного никелевого концентрата и последующим восстановлением до Ni; особо чистый Ni получается разложением Ni(СО)4 (монд-процесс).
Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл, Тпл. 1453С, Ткип.2140С, плотность 8,90, растворяется в разбавленных минеральных кислотах, образует комплексные соединения.
2.3.1 NiO (окись никеля (II)) применяется в качестве пигмента в керамической и стекольной промышленности; для приготовления катализаторов. Получается прокаливанием Ni(OН)2, NiСO3 или Ni(NO3)2.
Физические и химические свойства. Темно-зеленые кристаллы, Тпл. 1950С, плотность 7,45, практически не растворяется в воде, легко растворяется кислотах.
ПДК в воздухе рабочей зоны 0,005мг/м3.
2.3.2 Ni2O3 (окись никеля (III)) получается прокаливанием карбонат