Geum.ru

Контрольный синтез Mg(NO3)2 – MgO – MgCl2

Контрольная работа - Педагогика

Другие контрольные работы по предмету Педагогика

?о в толстом слое она имеет голубоватый цвет. При достаточно сильном охлаждении она замерзает, превращаясь в лед. Температура, при которой лед и вода образуют при нормальном давлении (760 мм рт. ст.) устойчивую систему, принята за нулевую точку шкалы термометра Цельсия. Температура 100 определяется точкой кипения воды при нормальном давлении.

  • Температура кипения воды сильно зависит от давления, так при 760 мм рт. ст она равна 100, при увеличении давления температура кипения воды возрастает. При росте давления на 1 мм. рт. ст. температура кипения возрастает на 0,30,4.
  • Физические константы воды:

    • - температура замерзания воды (точка тройного равновесия) 0 (н.у.);

    - температура кипения 100 (н.у.);

    - плотность льда при 0 равна 0,9168 г/см3;

    - плотность воды при 4 равна 1 г/см3, при повышении или понижении температуры, плотность воды уменьшается.

    4. При температуре около 1000 вода термически распадается на простые вещества:

    2H2O 2H2^ + O2^,

    а при действии радиоактивного излучения при высоких температурах наблюдается распад воды по схеме:

    H2OH0, H2, O0, O2, OH0, H2O2, HO20.

     

    Физико химическая характеристика О2

     

    1. Кислород при обычных условиях газ без цвета и запаха, в толстых слоях голубой.
    2. Плотность жидкого кислорода 1,429 г/см3.
    3. Температура плавления -218,8С.
    4. Температура кипения -183,0 С.
    5. Сильный окислитель, особенно атомарный кислород (в момент выделения).

    Получение MgO:

    На аналитических весах взять навеску шестиводного кристаллогидрата нитрата магния (Mg(NO3)2 6H2O) массой 13,5 г и поместить в фарфоровый тигель. Тигель поставить в муфельную печь, нагретую до 400 450 С. Прокаливать до тех пор, пока не прекратится выделение оксида азота (IV) бурого цвета.

    2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2^+O2^

    Взвесить полученный оксид и рассчитать выход продукта по следующей формуле:

    , масса теоретическая равна 2,11г.

     

    Получение MgCl2.

     

    К полученному оксиду магния прилить 9,37 мл соляной кислоты ( = 1,174 г/мл) до полного его растворения. Полученный раствор упаривают до появления корки кристаллов на поверхности. Дальнейшее нагревание ведут осторожно, не допуская перегрева смеси выше 200 С. При перегреве хлорида магния выше этой температуры возможно его частичное разложение с образованием оксохлорида магния (Mg2OCI2).

    MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

    2MgCl2 + H2O = Mg2OCI2 + 2HCl

    (полностью воду хлорид магния теряет при температуре 505 С с разложением, при 200 С. существует его кристаллогидрат MgCl2H2O)

     

    Качественный анализ ионов магния (Mg2+).

     

    1. Гидроксиды КОН и NaOH образуют с катионом Mg2+ белый аморфный осадок гидроксида магния Mg(OH)2, растворимого в кислотах и солях аммония.

    Опыт. В первую пробирку возьмите 4 капли раствора соли магния, прибавьте 4 капли насыщенного раствора хлорида аммония NH4C1.

    Во вторую пробирку возьмите 4 капли раствора соли магния и прибавьте 4 капли воды (чтобы концентрация растворов была одинаковая).

    Затем в обе пробирки прибавьте осадитель гидроксид аммония NH4OH. В первой пробирке осадок не вападает так как образуется комплексное соединение.

    2. Гидрофосфат натрия Na2HPO4 дает с катионом Mg2+в присутствии гидроксида и хлорида аммония NH4OH и NH4C1 белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония MgNH4PO4:

    MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH MgNH4PO4 + Na2SO4 + H2O

    Mg2+ + НРО2- + NH4OHMgNH4PO4 + HaO

    Хлорид аммония добавляют, чтобы не выпал аморфный осадок гидроксида магния Mg(OH) 2.

    Опыт. Возьмите 34 капли раствора соли магния и смешайте с 46 каплями 2 н. раствора хлороводородной кислоты и 35 каплями раствора гидрофосфата натрия Na2HPO4. После этого прибавьте к раствору по одной капле 2 н. раствора аммиака, перемешивая раствор после каждой капли. Вначале аммиак нейтрализует прибавленную кислоту, причем образуется хлорид аммония NH4C1, препятствующий образованию гидроксида магния Mg(OH)2. После окончания реакции выпадает характерный кристаллический осадокфосфат магния-аммония MgNH4PO4.

    1. Реакция проводится в аммиачной среде при рН 8.

    2. Избыток катионов NH4+ мешает выпадению осадка MgNH4PO4.

    3.Не следует брать избыток хлороводородной кислоты.

    3. Магнезон I (napa-нитробензолазорезорцин) или магнезон II (пара-нитробензолазо--нафтол) в щелочной среде дает красную или красно-фиолетовую окраску. Эта реакция основана на свойстве гидроксида магния адсорбировать некоторые красители.

    Опыт. На фарфоровую пластинку (предметное стекло) поместите 12 капли анализируемого на катион Mg2+ раствора и добавьте 12 капли щелочного раствора реактива. Появляется синяя окраска или синий осадок. Если раствор имеет сильнокислую реакцию, то появляется желтая окраска. В данном случае к раствору надо добавить несколько капель щелочи.

    Условия проведения опыта.

    1. Реакцию необходимо проводить в щелочной среде при рН>10.
    2. Реакции мешает наличие солей аммония.

     

    Количественный анализ ионов магния (Mg2+).

     

    Из полученного хлорида магния приготовить 100 мл 0,1н. раствора (растворить 0,0476 г MgCl2 в 100 мл воды). Отдельно готовят 250 мл 0,1 н. раствора этилендиаминтетраацетата натрия (трилона Б) (4,65 г в 250 мл воды), и 0,1 н. раствор сульфата магния ( 1,23 г MgSO47H2O в 100 мл воды). Устанавливают титр трилона Б по сульфату магния. Для этого отбирают аликвоту сульфата магния (25 мл), прибавляют 50 мл воды, 25 мл аммиачной буферной смеси (100 мл 20