Квантово-механічна теорія будови речовини
Методическое пособие - Физика
Другие методички по предмету Физика
Тема
КВАНТОВО-МЕХАНІЧНА ТЕОРІЯ БУДОВИ РЕЧОВИНИ
Вступ
Квантово-механічна теорія виникла на початку ХХ ст., коли було встановлено, що атом подільний, і за елементарні частинки було прийнято електрон і ядро. Зараз вважається, що межею поділу речовини є елементарні частки: електрони, протони, нейрони і інші.
Атомами називаються найбільш прості електронейтральні системи, які складаються з елементарних частинок. Завдяки сучасним дослідженням відкрито понад 200 різних елементарних частинок. Атом хімічного елементу є носієм його хімічних властивостей. Він складається з ядра, яке включає протони і нейтрони, і електронів, що розподіляються навколо ядра. Атоми бувають стійкими і радіоактивними, які з часом перетворюються в інші атоми в результаті змін, що проходять у ядрі. Число електронів в атомі дорівнює заряду ядра. При видаленні з атома одного або декількох електронів утворюється позитивно заряджений іон, а при приєднанні до атома електрону утворюється негативно заряджений іон. Хімічний елемент це сукупність атомів з одинаковим зарядом ядра. Порядковий номер елементу в Періодичниій системі дорівнює заряду ядра атома елементу.
Розміри та маси атомів
Число Авогадро NA показує число молекул в 1 моль будь-якої індивідуальної речовини і не залежить від природи речовини і її агрегатного стану. NA=6,02296 1023 молекул в 1 моль речовини:
NA==6,02296 1023 часток
Якщо два атоми, що утворюють молекулу, одинакові (наприклад, Н2, Сl), то половину міжатомної віддалі, на якій вони знаходяться в молекулі, приймають за радіус атома. Для наближеної оцінки радіуса атома можна скористатись питомою вагою простих речовин. Нехай, наприклад, потрібно визначити радіус атома міді. Металева мідь має густину рівну 8,9 г/см3, атомна маса міді рівна 63,5 г/моль. Тоді можна визначити число атомів міді в 1 см3:
NCu=6,022 1023=0,851023
Обєм, що припадає на один атом міді, рівний оберненому значенню цієї величини:
=?1023
Приймаючи, що цей обєм відповідає кулі радіусом r, знаходимо:
r3=1023;
r3==0,2391023; 1,3108см
В дійсності радіус атома міді визначений точними методами (рентгеноструктурний аналіз) рівний 1,28108см. Це свідчить про те, що розміри атомів мають порядок 108см (1). В теперішній час в атомній фізиці користуються нанометром (1нм=109м=10).
Якщо атом, взаємодіючи з іншими атомами, втрачає або приєднує електрони, то його радіус відповідно може зменшуватись або зростати.
Для розрахунку середньої маси атомів або молекул в грамах необхідно масу 1 моля атомів даного елемента, або молярну масу речовини поділити на число Авогадро. Наприклад, для визначення маси молекули азоту (N2) маємо: 28,0134:6,021023=4,6531023г; маса молекули (атома) гелію (Не): 4,0023:6,021023=4,6491024г; маса атома хлору (Сl): 35,453:6,021023=5,8891023г.
Молярну масу газоподібної речовини можна визначити за відносною густиною газу (D) безрозмірна величина, яка показує, у скільки разів густина газу більша або менша густини стандартного газу при тих же умовах і в тому ж обємі. Молярна маса газу рівна його густині по відношенню до іншого газу помноженому на молярну масу другого (стандартного) газу. Наприклад:
М==2,016
Молярну масу газоподібної речовини можна визначити виходячи з молярного обєму газу (22,414 л/моль), знаючи масу і обєм газу при н.у:
М =
Якщо відома молекулярна маса простих газоподібних речовин (Н2, Cl2, O2, N2), то враховуючи двохатомний склад їх молекул можна безпосередньо визначити атомну масу хімічних елементів:
Аr = Mr.
Атомну масу елементів можна визначити кількома методами:
1. За правилом П. Дюлонге і А. Пилс (1819 р.). Добуток атомної маси на питому теплоємність простих речовин у твердому стані приблизно рівний 26 Дж/мольК.
2. Метод Каніцаро (1865 р.). Спочатку по густині пару (газу) визначали молекулярні маси можливо більшої кількості газоподібних або летких сполук даного елемента. Потім за результатами їх аналізу визначають, скільки одиниць маси припадає на долю цього елемента в молекулярній масі кожної із взятих сполук. Найменше з одержаних чисел приймали за атомну масу. Наприклад: візьмемо чотири газоподібні речовини з вмістом карбону:
СН4, С2Н6, С3Н8, СО.
1. Визначимо молярні маси газів: 16 30 44 28.
2. Визначимо масову густину карбону у молекулах газоподібних речовин (%): 78 80 81,82 42,86.
3. Визначимо масу карбону в усіх сполуках: 12 24 36 12.
4. Найменше значення маси елементу приймаємо за атомну масу
№ п/пФормула сполукиМ, г/моль? (с), %m (c)1.CH41675122.C2H63080243.C3H84481,82364.CO2842,86123. Використання явища ізоморфізма. Ізоморфізм це явище існування різних речовин з одинаковою кристалічною структурою. Е. Митгерлих (1819 р.) запропонував правило ізоморфізма: речовини, що утворюють ізоморфні кристали, мають близькі хімічні формули (наприклад, MnCO3 і СаСО3).
4. По місцю елемента в періодичній системі Д. Т. Менделеєва.
5. Метод мас-спектрометрії. Іонізовані атоми і молекули речовин розділяють в електричних і магнітних полях по відношенню заряда іону до його маси (ne/M) і роздільно регіструють. На фотопластинці одержують зображення мас-спектра, в якому кожній плямі, що утворюється при ударі іона, відповідає певне значення ne/M. Положення плям на плівці дозволяє судити про масу іонів (атомів).
Атомну масу елементів при наявн