Информационно-структурная модель технологической процедуры: определение содержания бериллия в природной воде
Дипломная работа - Химия
Другие дипломы по предмету Химия
Курсовая работа
по предмету МЕД. ПР. и АСИК
На тему Информационно-структурная модель технологической процедуры: определения содержания бериллия в природной воде
Содержание
Задание
Введение
. Вид анализа, подлежащий приборному оснащению
. Процедура анализа
. Структурная схема разработанной системы с позиций БТС ЛА
. Критерии для выбора соответствующего анализатора
. Метод измерения и первичный преобразователь и его обоснование
. Цепь вторичных преобразователей и его обоснование
. Способ регистрации, отображения и использования информации
. Возможные пути автоматизации процесса анализа
. Источники основных составляющих полной погрешности
. Способы поверки аппаратуры
Список используемой литературы
Задание
Построить информационно-структурную модель технологической процедуры. Определить содержание бериллия в природной воде атомно-абсорбционным методом (с использованием ОСФ краткой записи преобразований)
Принцип метода основан на селективном поглощении излучения атомами бериллия на длине волны 234,9 нм при неплазменной атомизации пробы в графитовой кювете. Нижний предел обнаружения 0,0001 мг/лтАж0,04 мг/л
Отбор пробы. Проба питьевой воды отбирается по ГОСТу в количестве 50мл в полиэтиленовую емкость, срок хранения в холодильнике - 72 часа.
Приготовление стандартных растворов. Стандартные растворы содержат 0,01; 0,005; 0,0025; 0,001; 0,005; 0,0002 мкг/мл бериллия.
Калибровка прибора:
.В кювету для анализа вводится дистиллированная вода для устранения фона.
.Последовательно, и интервалом 2-3 минуты вводится по 50 мкл стандартных растворов бериллия разных концентраций и раствор пробы.
.По пику исследуемой пробы в сравнении с пиками стандартов приблизительно оценивают концентрацию бериллия в пробе.
.Если концентрация велика (проба зашкаливает), то пробу разбавляют дистиллированной водой.
.Процедура анализа. В три пробирки наливают по 5 мл пробы. В первую добавляют 5 мл дистиллированной воды, во вторую - 2,5 мл воды и 2,5 мл стандартного раствора (концентрация которого близка к ориентировочной концентрации пробы, определенной в начале). В третью 5 мл стандартного раствора той же концентрации. Растворы по 50 мкл, начиная с контрольной пробы, последовательно вводят в предварительно промытую разбавляющим раствором воронку анализатора и проводят измерения. За результат принимают среднее арифметическое из двух параллельных показаний. Концентрацию бериллия в воде определяют по калибровочному графику.
Введение
Бериллий - элемент Beryllium).
Среднее содержание бериллия в земной коре 3,8 г/т и увеличивается от ультраосновных (0,2 г/т) к кислым (5 г/т) и щелочным (70 г/т) породам. Основная масса бериллия в магматических породах связана с плагиоклазами, где бериллий замещает кремний. Однако наибольшие его концентрации характерны для некоторых тёмноцветных минералов и мусковита (десятки, реже сотни г/т). Если в щелочных породах бериллий почти полностью рассеивается, то при формировании кислых горных пород он может накапливаться в постмагматических продуктах - пегматитах и пневматолито-гидротермальных телах. В кислых пегматитах образование значительных скоплений бериллия связано с процессами альбитизации и мусковитизации. В пегматитах бериллий образует собственные минералы, но часть его (ок. 10 %) находится в изоморфной форме в породообразующих и второстепенных минералах (микроклине, альбите, кварце, слюдах, и др.). Постмагматические растворы выносят бериллий из магмы в виде фторсодержащих эманаций и комплексных соединений в ассоциации с вольфрамом, оловом, молибденом и литием.
Содержание бериллия в морской воде чрезвычайно низкое - 610?7 мг/л.[4]
Известно более 30 собственно бериллиевых минералов, но только 6 из них считаются более-менее распространёнными: берилл, хризоберилл, бертрандит, фенакит, гельвин, даналит. Промышленное значение имеет в основном берилл, в России (Республика Бурятия) разрабатывается фенакит-бертрандитовое Ермаковское месторождение.
Химические свойства Металлический бериллий относительно мало реакционноспособен при комнатной температуре. В компактном виде он не реагирует с водой и водяным паром даже при температуре красного каления и не окисляется воздухом до 600 C. Порошок бериллия при поджигании горит ярким пламенем, при этом образуются оксид и нитрид. Галогены реагируют с бериллием при температуре выше 600 C, а халькогены требуют еще более высокой температуры. Аммиак взаимодействует с бериллием при температуре выше 1200 C с образованием нитрида Be3N2, а углерод дает карбид Ве2С при 1700 C. С водородом бериллий непосредственно не реагирует.
Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной, азотной), однако холодная концентрированная азотная кислота пассивирует металл. Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов:
Be + 2NaOH(р) + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
При проведении реакции с расплавом щелочи при 400-500 &