Выбор и расчет способа переработки молибденитового концентрата
Курсовой проект - Разное
Другие курсовые по предмету Разное
?его MoO334,0417,0251,06MoS20,690,461,15FeMoO40,620,360,411,39CuMoO40,30,20,20,7CaMoO42,731,591,365,68Fe2(SO4)30,360,310,621,29Fe2O30,720,311,03CuSO40,20,10,20,5CuО0,40,10,5CaSO40,030,050,040,12SiO27,687,7Al2O33,043,0Прочие 2,62,6Итого, кг38,380,61,440,440,461,647,683,0420,062,676,72Итого,0,81,90,60,72,110,24,526,13,4100
В пыль перейдет, кг: CuMoO4 0,18 (в нем молибдена 0,07); CuSO4 0,13; CuО 0,13; FeMoO4 0,34 (в нем Mo 0,15); Fe2(SO4)3 0,32; Fe2O3 0,26; CaMoO4 1,42 (в нем Mo 0,68); CaSO4 0,033; SiO2 1,92; Al2O3 0,76; прочие 0,65. Всего 6,143 кг
В ней общее количество молибдена составит 48 - 38,38 = 9,62 кг, в том числе связанного в MoS2 и MoO3:
,62 - МоCuMoO4 - МоFeMoO4 - МоCaMoO4 = 9,62 - 0,07 - 0,15 - 0,68 = 8,72 кг. Расчет количества пыли проводим аналогично расчету количества огарка. Принимаем количество пыли - у кг. Тогда в ней сульфидной серы будет 6%, или 0,06у. количество MoS2 в пыли будет равно
MoS2 2S
64
б - 0,06у
Тогда MoS2 = 0,15у. В нем находится 0,09у молибдена и 0,06у серы.
Количество молибдена в пыли 48 * 0,2 = 9,6 кг.
Количество молибдена, связанного в MoO3, равно 8,72 - 0,09у.
Определяем количество MoO3 в пыли:
MoO3 Мо
96
с (8,72 - 0,09у)
Отсюда MoO3 = 13,08 - 0,135у.
Количество пыли в огарке будет равно у = 6,143 + 0,15у + (13,08 - 0,135у). отсюда у = 19,5 кг, в ней MoS2 содержится 2,93 кг (Мо = 1,76, S = 1,17), MoO3 - 10,45 кг (Мо = 6,96, О = 3,49). Рациональный состав пыли представлен в таблице 4.
Таблица 4 - Рациональный состав пыли.
КомпонентМоCuFeSSO4SSCaOSiO2Al2O3ОПрочие Всего MoO36,963,4910,45MoS21,761,172,93FeMoO40,150,090,10,34CuMoO40,070,050,060,18CaMoO40,680,40,341,42Fe2(SO4)30,090,080,150,32Fe2O30,180,080,26CuSO40,050,030,050,13CuО0,10,030,13CaSO40,0010,010,033SiO21,921,92Al2O30,760,76Прочие 0,650,65Итого, кг9,620,20,360,1111,170,411,920,764,30,6519,5Итого,,311,80,662,19,83,922,13,3100
Расход воздуха и состав образующихся газов. В газ перейдет серы 32,3 - (0,44 + 0,46 + 0,111 + 1,17) = 30,119 кг.
Принимаем, что 20 % серы при обжиге окисляется до SO3, а 80 % до SO2, что составит соответственно, 30,119 * 0,2 = 6,02 кг и 30,119 * 0,8 = 24,1 кг.
Для окисления серы до SO3 необходимо 9,12 кг кислорода, тогда количество SO3 составит 15,14 кг. Для окисления серы до SO2 необходимо 24,1 кг кислорода. Количество SO2 будет 48,2 кг.
Расход кислорода на образование огарка и пыли определяем из данных таблицы 4 и 3 (за вычетом кислорода, содержащегося в повеллите концентрата): 20,06 + 4,3 - 1,7 = 22,66 кг.
Всего для проведения обжига потребуется кислорода
,66 + 9,12 + 24,1 = 55,88 кг.
Для обеспечения кипения гранул принимаем линейную скорость воздуха равной 30 см/с. При этом коэффициент избытка воздуха (следовательно, и кислорода) равен 5. В этом случае процесс вводится кислорода 55,88 * 5 = 279,4 кг. С этим кислородом поступает азота из воздуха 279,4 * 0,77/ 0,23 = 935,38 кг. Тогда необходимое количество воздуха составит 279,4 + 935,38 = 1214,78 кг, или 1214,78 : 1,293 = 939,51 м3, где 1, 293 г/см3 - удельный вес воздуха. Количество избыточного кислорода 279,4 - 55,88 = 223,52кг. Состав обжиговых газов приведен в таблице 5.
Таблица 5 - Состав обжиговых газов.
количествоСоединения Всего SO3SO2Н2ОN2O2 избКг15,1448,226,5935,38223,521248,74М34,2416,8833,03748,29156,46958,9% (масс)1,23,91,775,218100% (объем)0,441,782,8278,5416,42100
По результатам расчета составляем материальный баланс обжига гранул без учета оборотной пыли (таблица 6). Суточная производительность по концентрату составит 5 т/сут.
Таблица 6 - Материальный баланс обжига гранул.
Поступило Количество Получено Количество кг%кг%Гранулы В том числе Мо130 489,67Огарок В том числе Мо76,72 38,385,7Воздух В том числе: O N1214,78 279,4 935,3890,33Пыль В том числе Мо19,5 9,621,5Газы 1248,7492,8Итого 1344,78100Итого 1344,96100
?=1344,78 - 1344,96/ 1344,78 * 100% = 0,013
Если на 100 кг молибденитового концентрата необходимо 10 кг бетонита и 20 кг воды, то для переработки 5 т концентрата потребуется 0,5 т бетонита и 1 т воды. Суточный материальный баланс процесса обжига молибденитового концентрата представлен в таблице 7.
Таблица 7 - Суточный материальный баланс обжига гранул.
Поступило Количество Получено Количество кг%кг%Гранулы В том числе Мо6,5 29,67Огарок В том числе Мо3,836 1,925,7Воздух В том числе: O N60,739 13,97 46,76990,33Пыль В том числе Мо0,975 0,4811,5Газы 62,43792,8Итого 67,239100Итого 67,248100
Заключение
В данной курсовой работе рассмотрены различные способы переработки молибденитового концентрата и выбран самый подходящий вариант, с целью получения огарков с высоким содержанием выщелачиваемого молибдена. А также произведены все необходимые расчеты.
Список использованной литературы
1.Зеликман, А.Н. Металлургия тугоплавких редких металлов. Учебник для вузов / Зеликман А.Н. - М.: Металлургия, 1986. - 440 с.
2.Коровин, С.С. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. В 3 кн. Кн. 2. Учебник для вузов / Коровин С.С., Дробот Д.В., Федоров П.И. - М.: МИСИС, 1999. - 464 с.
.Зеликман А.Н., Коршунов Б.Г. Металлургия редких металлов: Учебник для вузов. 2-е изд.,перераб. И доп. - М.: Металлургия 1991. - 432с.
.Зеликман А.Н. Молибден. Изд. Металлургия, 1970. - 440с.
.Зеликман А.Н., Крейн О.Е.. Самсонов Г.В. Металлургия редких металлов. 3-е изд. - М.: Металлургия, 1978.-560с.
.Михнев, А.Д. Расчеты технологических процессов в металлургии тугоплавких редких металлов: учеб. пособие / А.Д. Михнев, Л.П. Колмакова, О.Н. Ковтун. - ГОУ ВПО Гос. ун-т цвет. металлов и золота. - Красноярск, 2006. - 164 с.