Вирішення задач по аналітичній хімії
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
ристику методу, який для цього застосовується. Описати основні етапи виконання даного аналізу. Постійну твердість води визначають комплексонометрією. В основі комплексонометричного визначення постійної твердості води лежить титрування відміряного обєму води 0,1 н розчином трилону Б в присутності індикатора хромогену чорного спеціального (ЕТ-00). Для визначення беруть таку кількість води, щоб загальний вміст солей кальцію і магнію, по можливості, не перевищував 0,5 мг-екв. Так як 1 мл 0,1 н розчину трилону Б відповідає 0,1 мг-екв, на титрування має витрачатись не більше 5 мл 0,1 н розчину трилону.
Пробу води розводять дистильованою водою приблизно до 100 мл, доливають 5 мл буферного розчину (суміш NH4Cl і NH4OH), після чого добавляють краплинами індикатор до утворення помітного винно-червоного забарвлення. Потім титрують розчином трилону Б до переходу забарвлення в синє із зеленуватим відтінком. І нарешті, обчислюють вміст солей кальцію і магнію (мг-екв) за формулою:
де Nтр - нормальність розчину трилону; Vтр - обєм розчину трилону, витраченого на титрування води; Vводи - обєм взятої для аналізу води.
№ 148
За допомогою якого методу кількісного аналізу можна визначити вміст у складі зразка мінерального добрива, рослини, води, грунтів або інших обєктів: фосфору
Дати загальну характеристику методу, який для цього застосовується. Описати основні етапи виконання даного аналізу
Фосфор визначають двома ваговими методами. Один з них - цитратний. Суть методу в тому, що фосфор осаджують у вигляді магній-амоній фосфату. Прожарюючи осад, дістають пірофосфат магнію, за масою якого знаходять вміст фосфору. Метод дістав свою назву від того, що іони металів утримують в розчині за допомогою цитратної кислоти.
Інший метод - молібдатний. Суть методу в тому, що фосфор осаджують у вигляді фосфорно-молібденовокислого амонію (NH4)3[P(Mo3O10)4]. Цей осад фільтрують крізь скляний фільтр, висушують і зважують.
Вміст фосфорного ангідриду обчислюють за відповідними розрахунковими формулами.
№ 149
За допомогою якого методу кількісного аналізу можна визначити вміст у складі зразка мінерального добрива, рослини, води, грунтів або інших обєктів: оцтової кислоти. Дати загальну характеристику методу, який для цього застосовується. Описати основні етапи виконання даного аналізу
Оцтову кислоту визначають методом нейтралізації. Фактично відбувається титрування слабкої оцтової кислоти сильною основою NaOH. При цьому йде реакція:
CH3COOH + NaOH - CH3COONa + H2O
Для визначення концентрації оцтової кислоти зважують бюкс з притертою кришкою, в який наливають 5-10 мл води. Потім у бюкс наливають 1-1,5 мл оцтової кислоти, закривають кришкою, знову зважують, розчин переносять у колбу обємом 250 мл, доводять до риски і перемішують. У конічній колбі на 150-200 мл піпеткою беруть по 25 мл титрованого розчину NaOH, добавляють по 1-2 краплинах фенолфталеїн і титрують приготовленим розчином оцтової кислоти. Нарешті, вміст оцтової кислоти розраховують за відповідною формулою.
№ 150
За допомогою якого методу кількісного аналізу можна визначити вміст у складі зразка мінерального добрива, рослини, води, грунтів або інших обєктів: гідроксиду натрію. Дати загальну характеристику методу, який для цього застосовується. Описати основні етапи виконання даного аналізу
Застосовуваний метод має назву метод нейтралізації. Загальна характеристика: кислотно-основне титрування до досягнення точки еквівалентності, тобто моменту, коли кількості двох реагуючих речовин стануть еквівалентними.
Для визначення гідроксиду натрію у закритому бюксі зважують 0,8-1,2 г препарату, наважку переносять у вимірювальну колбу на 250 мл, розчиняють у воді, з якої видалено вуглекислоту, обєм доводять до риски і добре перемішують. Беруть кілька проб по 250 мл, добавляють 1-2 краплі фенолфталеїну і титрують робочим розчином HCl (нормальність якого була попередньо встановлена за бурою) до знебарвлення розчину. Після цього вміст NaOH обчислюють за відповідною розрахунковою формулою.
Література
1) І.В. Пятницький Аналітична хімія, Київ, Вища школа, 1969;
2) И. Шапиро, В. Шапиро Аналитическая химия, М.,Наука, 1978