Химия, элементы таблицы Менделеева
Методическое пособие - Химия
Другие методички по предмету Химия
µт рассматривать как о с н о в н у ю иодноватокислую соль трехвалентного иода (IO)IO3.
При обработке иода озоном образуется желтоватый расплывающийся на воздухе (с разложением) порошок состава I4O9. По-видимому, он представляет собой среднюю иодноватокислую соль трехвалентного иода I(IO3)3. Выше 75 С иодтрииодит разлагается с выделением иода.
61) Астат несколько менее летуч, чем иод, и из разбавленных азотнокислых растворов не отгоняется (в отличие от иода). Сероводородом в солянокислой среде он осаждается вместе с Вi2S3 и Sb2S3, а обработка осадка сернистым аммонием частично переводит At в раствор. Состав образующихся при этом его соединений не установлен. Самый концентрированный из подвергавшихся исследованиям раствор соединений астата был относительно него 108 М.
Наиболее сильными окислителями (в частности, НОС1) астат окисляется до иона АtО3. Известна и другая, более низкая положительная валентность Аt, возникающая при его обработке менее сильными окислителями (Вr2, НNО3 и т. д.). По-видимому, в этих условиях образуется ион ОАt. Установлена также "возможность замещения астатом (А1) иода в его производных типа IХ2С5Н5N (где Х = NО3 или СlO4). Раствор FеSO4 восстанавливает окисленные состояния Аt до элементарного. Действием Zn в кислой среде (или SnСl2 в щелочной) астат может быть далее восстановлен до иона Аt. Последний легко вновь окисляется до элементарного Аt.