Химические системы
Информация - Химия
Другие материалы по предмету Химия
рбция - процесс увеличения концентрации химического соединения на межфазной поверхности по отношению к концентрации этого вещества в объеме.
Хемосорбция - адсорбция, сопровождающаяся химическими реакциями.
Процессы хемосорбции зачастую связываются (сопровождаются) процессами адгезии.
Адгезия - связывание различных жидких и твердых фаз на их границе.
Когезия - связывание (образование связей) между химическими частицами в гомогенной фазе.
Т.о., адгезия и когезия - противоположные процессы. Благодаря адгезии твердые тела могут быть изотропными и не разрушаться на отдельные фазы. Однако при определенных условиях возможны фазовые распределения или взаимодействия частиц дисперсной фазы между собой. Для коллоидных систем возможна коагуляция.
Коагуляция - слипание вместе частиц дисперсной фазы в коллоидных системах.
При коагуляции в жидкой дисперсной среде образуются гели.
Гели - желеподобные коллоидные системы с жидкой дисперсной средой.
Золи - обычно коллоидные растворы или коллоидные системы, включающие взаимодействующие между собой дисперсную фазу и дисперсную среду.
Для характеристики способности веществ к взаимодействию с жидкой средой применяют термины лиофобность и лиофильность.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
химический эволюция гомогенный дисперсионный
Было бы, однако, неправильно не учитывать той громадной исследовательской работы, которая привела к утверждению системного взгляда на химические знания. Уже с первых шагов химики на интуитивном и эмпирическом уровне поняли, что свойства простых веществ и химических соединений зависят от тех неизменных начал или носителей, которые впоследствии стали называть элементами. Выявление и анализ этих элементов, раскрытие связи между ними и свойствами веществ охватывает значительный период в истории химии, начиная от гипотезы Роберта Бойля (1627-1691) и кончая современными представлениями о химических элементах как разновидностях изотопов, т.е. атомов, обладающих одинаковым зарядом ядра и отличающихся по массе. Этот первый концептуальный уровень можно назвать исследованием различных свойств веществ в зависимости от их химического состава, определяемого их элементами. Химики, как и физики, искали ту первоначальную основу или элемент, с помощью которых пытались объяснить свойства всех простых и сложных веществ.
Второй концептуальный уровень познания свойств связан с исследованием структуры, т. е способа взаимодействия элементов веществ. Эксперимент и производственная практика убедительно доказывали, что свойства полученных в результате химических реакций веществ зависят не только от элементов, но и от взаимосвязи и взаимодействия элементов в процессе реакции. Именно поэтому в процессе познания и использования химических явлений необходимо было учитывать их структуру, т. е. характер взаимодействия составных элементов вещества.
Третий уровень познания представляет собой исследование внутренних механизмов и условий протекания химических процессов, таких, как температура, давление, скорость протекания реакций и некоторые другие. Все эти факторы оказывают громадное влияние на характер процессов и объем получаемых веществ, что имеет первостепенное значение для массового производства.
Наконец, четвертый концептуальный уровень является дальнейшим развитием предыдущего уровня, связанным с более глубоким изучением природы реагентов, участвующих в химических реакциях, а также применением катализаторов, значительно ускоряющих скорость их протекания. На этом уровне мы встречаемся уже с простейшими явлениями самоорганизации, изучаемыми синергетикой.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Кодолов В.И., Грозина Л.А., В.Д. Кибенко Основы общей химии. - Ижевск: Издательство ИжГТУ, 2010.
. Кузнецов В.И., Идлис Г.М., Гутина В.Н. Естествознание. - М., 2006.
. Кузнецов В.И. Общая химия. Тенденция развития. М.: Высшая школа. - 2007.
. Никольский А.Б. Химия: учебник для ВУЗов. СПб: Химиздат.- 2001.
. Полине Л. Общая химия. - М.: Мир, 2004.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Рисунок 1 - Химическая система может быть стенками сосуда, в котором она находится: раствор в стакане, газ в баллоне
Рисунок 2 - Пламя горящей в воздухе свечи образует химическую систему, которая может быть ограничена только мысленно
Рисунок 3 - Система раствор серной кислоты - водяной пар. Открытая (а), закрытая (б) и изолированная (в) системы