Химические реакции в растворах
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
тронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
HNO3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
10HNO3 + 4Zn = 5N2O + 4Zn(NO3)2 + 2H2O - 2e = Zn2+¦4¦2 окисляется (восстановитель)
N5+ + 4e = N1+¦2¦1 восстанавливается (окислитель)
6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
Fe2+ - 1e = Fe3+¦6 окисляется (восстановитель)
ClO31- + 6H+ + 6e = Cl1- + 3H2O¦1 восстанавливается (окислитель)
Задача №253.
Гальванический элемент в котором никель является катодом.
А(-) Zn|Zn2+ || Ni2+|Ni (+)К А: Zno > Zn2+ + 2e К: Ni2+ + 2e > Nio
Суммарная реакция:
+ Ni2+ > Ni + Zn2+
Гальванический элемент в котором никель является анодом.
А(-) Ni|Ni+2 || Cu+2|Cu (+)К А: Nio > Ni+2 + 2e К: Cu+2 + 2e > Cuo
Суммарная реакция:
+ Cu2+ > Cu + Ni2+
Задача №273.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и КОН. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А? Ответ: 0,052 л.
При электролизе NaCl:
K(-): 2H+ + 2e = H2
A(+): 2Cl- - 2e = Cl2
При электролизе KOH:
K(-): 2H+ + 2e = H2
A(+): 4OH- - 4e = O2 + H2O
m = (56•0,5•30•60)/96500 = 0,52г
M(KOH) = 56г/моль
Задача №293.
Железная пластинка (E= -0,44 В) в обоих случаях будет являться анодом, т.к. у олова E= -0,14 В, а у меди E = -0,34 В. Поэтому электрохимические процессы будут одинаковыми и будут идти по схеме: А: Feo - 2e > Fe2+ К: 2H2O + O2 + 4e > 4OH- 2Fe + 2H2О + O2 > 2 Fe(OH)2 Далее происходит окисление гидроксида железа (II) 4Fe(OH)2 + 2H2О + O2 > 4Fe(OH)3 Быстрее образуется ржавчина на пластинке покрытая медью, т.к. разность потенциалов в данном случае больше.
Задача №313.
Для диссоциации .
Ответ: [Cd(CN)4]2-
Задача №333.
Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?
Вяжущие стройматериалы используются для производства всевозможных растворов и бетонов, также для того, чтобы скреплять отдельные детали строительных сооружений. С помощью вяжущих материалов создают поверхности, обладающие водонепроницаемостью. Существуют минеральные вяжущие материалы - это глина, цемент, известь, портландцемент. Вследствие того, что эти материалы обладают хорошими физико-химическими показателями, они могут преобразовываться из состояния тестообразного и жидкого, в твердое, таким образом, связывая в целое все остальные материалы. Воздушные вяжущие материалы - это такие материалы, которые способны твердеть и сохранять свою твердость только на воздухе. К этому виду относятся гипс (CaSO42H2O), жидкое стекло (водный щелочной раствор силикатов натрия Na2O(SiO2)n и (или) калия K2O(SiO2)n). Гидравлические вяжущие материалы характеризуются тем, что после своего затвердевания на воздухе, они способны упрочняться при контакте с водой. К таким материалам относят гашеную известь (гидроокись кальция) и разновидности цемента.
Задача №353.
Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия? Ответ: 8 мэкв/л.
Mэ(Na2CO3) = 106/2 = 53г-экв/моль
Задача №373.
Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций НNO2: а) с бромной водой; б) с HI.
Т.к. в данном соединении азот проявляет промежуточную степень окисления, поэтому он может как окисляться, так и восстанавливаться.
HNO2 + Br2 + H2O = HNO3 + 2HBr 2- + H2O - 2e = NO3- + 2H+¦2¦12 + 2e = 2Br-¦2¦1
HNO2 + 2HJ = I2 + 2NO + 2H2O2- + 2H+ +1e = NO + H2O¦2
J- - 2e = J2¦1
Задача №403.
На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций?
С серной кислотой получаются соответствующие сульфаты:
(OH)2 + H2SO4 > ZnSO4 + 2H2O Cd(OH)2 + H2SO4 > CdSO4 + 2H2O С
щелочами гидроксид цинка дает гидроксокомплекс, тогда как гидроксид кадмия с щелочами практически не взаимодействует:
(OH)2 + 2NaOH > Na2[Zn(OH)4]
С аммиаком образуются соответствующие амминокомплексы:
(OH)2 + 4NH3 > [Zn(NH3)4](OH)2 Cd(OH)2 + 4NH3 > [Cd(NH3)4](OH)2
Задача №423.
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 = 4Fe(OH)3 + 2H2O(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 2H2O
Задача №443.
Какие соединения называют альдегидами? Что такое формалин? Какое свойство альдегидов лежит в основе реакции серебряного зеркала? Составьте схему получения фенолоформальдегидной смолы
Альдегиды - класс органических соединений , содержащих карбонильную группу <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D