Физика (лучшее)
Вопросы - Физика
Другие вопросы по предмету Физика
омах) и из внутриядерной энергии. Необходимо отметить, что термодинамика изучает лишь такие переходы термодинамической системы из одного состояния в другое, при которых изменяются только кинетическая и потенциальная энергия молекул (или атомов), из которых она состоит. Внутренняя энергия однозначно определяется параметрами состояния и не зависит от пути перехода в это состояние. Выбор состояния системы, в котором внутренняя энергия принимается равной нулю, произволен. Обычно считают, что внутренняя энергия равна нулю при температуре 0 К.
2.В качестве примера найдём внутреннюю энергию идеального одноатомного газа, т.е. газа состоящего из атомов. Такими газами являются гелий, неон, аргон и другие. В идеальном газе притяжение между молекулами отсутствует. Поэтому их потенциальная энергия равна нулю. Тогда внутренняя энергия этого газа будет складываться только из кинетических энергий отдельных молекул. Вычислим сначала внутреннюю энергию одного моля газа. Известно, что число молекул, наход5пцвхся в одном моле вещества, равно числу Авогадро NA. Согласно (24.1), средняя кинетическая энергия молекулы находится по формуле = (3/2) kТ. Следовательно, внутренняя энергия U одного моля идеального газа равна
так как универсальная газовая постоянная. Внутренняя энергия U произвольной массы газа m будет равна внутренней энергии одного моля, умноженной на число молей, где - молярная масса газа, т.е.
Таким образом, внутренняя энергия данной массы идеального газа зависит только от температуры и не зависит от объёма и давления.
3. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия термодинамической системы под воздействием ряда внешних факторов меняется, о чём, как видно из (27.2), можно судить по изменению температуры этой системы. Например, когда быстро сжать газ, то его температура повышается. Если привести в контакт два тела, имеющих разные температуры, то температура более холодного тела повышается, а более нагретого понижается. В первом случае внутренняя энергия изменяется за счёт работы внешних сил, во втором происходит обмен кинетическими энергиями молекул, в результате чего суммарная кинетическая энергия молекул нагретого тела уменьшается, а менее нагретого - возрастает. Это приводит к передаче энергии от горячего тела к холодному без совершения механической работы. Процесс передачи энергии от одного тела к другому без совершения механической работы получило название теплопередачи или теплообмен,. Передача энергии между телами, имеющими разные температуры, характеризуется величиной, называемой количеством теплоты или теплотой. Количество теплоты - это энергия, переданная путём теплообмена от одной термодинамической системы к другой вследствие разности температур этих систем.
Рассмотрение понятия внутренней энергии и количества теплоты используется в формулировке первого закона термодинамики, играющего первостепенную роль при изучении различного рода термодинамических процессов.
В природе существует закон сохранения и превращения энергии, согласно которому энергия не исчезает и не возникает вновь, а лишь переходит из одного вида в другой. Этот закон применительно к тепловым процессам получил название первого закона термодинамики. Отметим, что тепловыми процессами называют процессы, связанные с изменением температуры термодинамической системы, а также с изменением агрегатного состояния вещества. Если термодинамической системе сообщить некоторое количество теплоты Q, т.е. некоторую энергию, то за счёт этой энергии в общем случае происходит изменение её внутренней энергии U и система, расширяясь, совершает определённую механическую работу А. Очевидно, что, согласно закону сохранения энергии, должно выполняться равенство:
т.е.количество теплоты, сообщённое термодинамической системе, расходуется на изменение её внутренней энергии и на совершение системой механической работы при её расширении. Соотношение называют первым законом термодинамики.
Первый закон термодинамики обладает большой общностью и универсальностью и может применяться для описания широкого круга явлений.
Применение первого закона термодинамики к различным процессам.
1.Изохорический процесс. Поскольку при изохорическом процессе V = const, то изменение объёма V= 0, и работа газа , т.е. при этом процессе газ не совершает механической работы. Тогда первый закон термодинамики запишется
т.е.при изохорическом процессе количество теплоты, сообщённое газу, полностью расходуется на изменение его внутренней энергии.
Количество теплоты, переданное или отданное термодинамической системе, определяется через теплоёмкость системы. Теплоёмкость - это физическая величина, равная количеству теплоты, которое необходимо сообщить для нагревания системы на один градус. Очевидно, что теплоемкость системы зависит от её массы. Чем она больше, тем больше теплоёмкость. Поэтому вводят понятие удельной теплоёмкости. Удельная теплоемкость с равна количеству теплоты, которое надо сообщить единице массы вещества для повышения температуры один градус. Количество теплоты Q, которое необходимо сообщить телу массой т для повышения его температуры от Т1 до Т2 находится по формуле
Q=mс(Т2Т1)
Тогда изменение внутренней энергии тела (термодинамической системы) U, учитывая , равно
2.Изотермический процесс. Запишем первый закон термодинамики для данного процесса. Внутренняя энергия идеального газа зав