Топливо в структуре энергетических ресурсов
Дипломная работа - Физика
Другие дипломы по предмету Физика
елей. Кроме того, этанол - основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют и в медицине как дезинфицирующее средство.
Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он служит сырьем для получения душистых веществ (бутилацетата, бутилсалицилата). В шампунях он используется как компонент, повышающий прозрачность растворов.
Бензиловый спирт С6Н5-CH2-OH в свободном состоянии (и в виде сложных эфиров) содержится в эфирных маслах жасмина и гиацинта. Он обладает антисептическими (обеззараживающими) свойствами, в косметике он используется как консервант кремов, лосьонов, зубных эликсиров, а в парфюмерии - как душистое вещество.
Фенетиловый спирт С6Н5-CH2-CH2-OH обладает запахом розы, содержится в розовом масле, его используют в парфюмерии.
Этиленгликоль HOCH2-CH2OH используют в производстве пластмасс и как антифриз (добавка, снижающая температуру замерзания водных растворов), кроме того, при изготовлении текстильных и типографских красок.
Диэтиленгликоль HOCH2-CH2OCH2-CH2OH используют для заполнения тормозных гидравлических приспособлений, а также в текстильной промышленности при отделке и крашении тканей.
Глицерин HOCH2-CH(OH)-CH2OH применяют для получения полиэфирных глифталевых смол, кроме того, он является компонентом многих косметических препаратов. Нитроглицерин - основной компонент динамита, применяемого в горном деле и железнодорожном строительстве в качестве взрывчатого вещества.
Пентаэритрит (HOCH2)4С применяют для получения полиэфиров (пентафталевые смолы), в качестве отвердителя синтетических смол, как пластификатор поливинилхлорида, а также в производстве взрывчатого вещества тетранитропентаэритрита.
Многоатомные спирты ксилит НОСН2-(СНОH)3-CН2ОН и сорбит НОСН2- (СНОН)4-СН2OН имеют сладкий вкус, их используют вместо сахара в производстве кондитерских изделий для больных диабетом и людей страдающих от ожирения. Сорбит содержится в ягодах рябины и вишни.
2.3 Газообразные топлива
Еще более транспортабельны, при этом еще большие потери, а также при нормальных условиях ниже энергетическая плотность.
2.3.1 Пропа?н
Состав C3H8 - органическое вещество класса алканов.
Обшие харастеристики
Бесцветный газ без запаха; tпл. -187,69 С, температура кипения -42,07 С; 1,3378; tкрит 96,84 С, pкрит 4,24 МПа, dкрит 220,5 кг/м3; h (жидкости, мПас) 1,02 (140 С), 0,204 (-40С), g 0,0072 Н/м (20 С); давление пара (кПа); 0,027 (-140 С), 13,01 (-80 С), 472(0С), 3775 (90 С); 1,654 кДж/(кгК); 18,83 кДж/моль, - 2202,0 кДж/моль, -104,6кДж/моль; - 24,267 кДж/моль; 6,133 кДж/(кгК); теплопроводность жидкости [Вт(мК)] 0,1947 (-140С), 0,01159 (40 С), 0,02024 (48,9 С); растворяется в диэтиловом эфире, бензоле, хлороформе, растворимость в воде 6,5 мл газа в 100 мл воды (18 C). Дает бинарные азеотропы (т. кип., % пропана по массе): с аммиаком (-44 С, 5…10 %), ацетонитрилом (55С при 1,9 МПа, 2,2 %) и др., с водой образует кристаллогидрат (предельная температура существования 5,5 С при 0,48 МПа).
При термическом крекинге (750…820 С) разлагается с образованием метана, этана, этилена и пропилена; преобладает реакция образования этилена: С3Н8 : СН4 + С2Н4. Каталитическое дегидрирование на Сr2О3 при 575 С приводит к пропилену 95 %-ной чистоты. Пиролиз смеси пропана и этана с рециклом фракции С3 при 775…900 С и давлении 0,1 МПа используют для получения низших олефинов. При окислении пропана (250…500 С, 0,1…10,0 МПа) образуются низшие спирты и альдегиды, ацетон, муравьиная и пропионовая кислоты; при нитровании (390…480 С, 0,1 МПа) - смесь нитропарафинов: нитрометан - 9 %, нитроэтан - 26 %, 1 - нитропропан - 32 %, 2 - нитропропан - 33 %; последние используют как растворители и сырье в тонком органическом синтезе. Термическое хлорирование пропана (250…350 С) приводит к трудноразделяемой смеси моно- и дихлорпропанов, при повышении температуры до 400…500 С образуются хлорпропены; исчерпывающее хлорирование в избытке хлора при 550…600 С - один из промышленных методов получения перхлорэтилена и СС14.
Вредно влияет на центр. нервную систему, при попадании на кожу жидкий пропан может вызвать обморожение.
Происхождение
Пропан содержится в природе газе (0,1…11,0 % по массе); в попутных газах нефтедобычи и нефтепереработки, например в газах каталитического крекинга (16…20%), в газообразных продуктах гидрогенизации бурых, каменных углей и каменноугольной смолы (до 80 %); образуется при синтезе углеводородов по методу Фишера - Тропша.
Способы добычи
Из промышленных газов пропан выделяют ректификацией под давлением, адсорбцией на активированный угле или масляной адсорбцией; выход пропана достигает 98 %. Основной промышленный метод получения пропана (наряду с низшими олефинами) - пиролиз углеводородов в трубчатых печах с добавкой водяного пара.
Применение
Применяют пропан в качестве растворителя для депарафинизации при выделении твердых парафинов из нефти, при производстве сажи из газообразных парафиновых углеводородов, в промышленных холодильниках как хладагент. Широко используется как бытовой и топливный газ и бездымное моторное топливо для автомобилей. Благодаря высокой температуре пламени (1980 С в воздухе) применяется для некоторых видов газопламенной обработки металлов. Пропан - сырье в производстве этилена и пропилена, нитрометана.
2.3.2Бута?н
Состав C4H10 - органическое соединение класса алканов.
В химии название используется в основном для обозначения н-бутана. Такое же название имеет смесь н-бутана и его изомера изобута