Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации

Реферат - Химия

ВеществоС чем реагируетЧто образуетсяУравнение реакцииРастворимое основание (Щёлочь)Кислотасоль + вода2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O

2K+ +2 OH - + 2H+ + SO42- 2K+ + SO42- + 2H2O

2OH - + 2H+ 2H2O

Реакция идёт до конца, так как образовалась водаСольнов. соль+ нов. основание2NaOH + ZnCl2 2NaCl + Zn(OH)2

2Na+ + 2OH - + Zn2+ + 2Cl - 2Na+ + 2Cl - + Zn2+ + 2OH -

Реакция обратимаяНерастворимоеоснованиеКислотасоль + водаBa(OH)2 +H2SO4 BaSO4 + 2H2O

Ba(OH)2 + 2H + + SO42- Ba2+ + SO42- + H2O

Ba(OH)2 + 2H+ Ba2++ 2H2O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

КислотаМеталл (кроме HNO3)соль+водорд3H2+1SO4 + 2Al0 Al2+3 (SO4)3 + 3H20

2H+1 +2e H20 3H 3 окислитель

Al0 -3e Al+3 2Al 2 востановительОснованиесоль + водаHCl+ NaOH NaCl + H2O

H+ + Cl - + Na+ + OH - Na+ + Cl - +H2O

H+ + OH - H2O

Реакция идёт до конца, так как образовалась водаСольнов. соль+ нов. кислота2H3PO4+ 3Na2SiO3 3H2SiO3 + 2Na3PO4

6H+ + 2PO43- + 6Na+ + 3SiO32- 6H+ + 3SiO32- + 6Na+ + 2PO43-

Реакция обратимаяСольМеталл ( кроме Li, Na, K, Ba)новая соль + новый металлMg+2Cl2 + Zn0 Mg0 + Zn+2Cl2

Mg+2 +2e Mg0 2Mg 1Окислитель

Zn0 -2e Zn+2 2Zn 1Восстановителькислотановая соль + новая кислотаH2S + Na2SiO3 H2SiO3 + Na2S

2H+ + S2- + 2Na+ + SiO32- 2H++ SiO32- + 2Na+ + S2-

Реакция обратимаясольновая соль + новая соль2Ag NO3+ MgCl2 2AgCl + Mg(NO3)2

2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl - 2AgCl + Mg2+ +NO32-

2Ag+ + 2Cl - 2AgCl

Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl)основаниенов. соль+ нов. основание2KOH + BaCl2 2KCl + Ba(OH)2

2K+ + 2OH - + Ba2+ + 2Cl - 2K+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH -

Реакция обратимая

Работа ученика 9 класса “Б”

средней школы № 186

Шелудякова Алексея

Новосибирск. 2001г.