Аурум и его соединения
Дипломная работа - Химия
Другие дипломы по предмету Химия
=Au2O3+nH2O (100-120C)
3.Au2O3+8HCl(k) ==2 H[AuCl4]+3H2O
.Au2O3+2NaOH(k)(Гор)+3H2O==2 Na [Au(OH)4]
.Au2O3+3H2==2Au+3H2O(<260C)
.Au2O3+3CO==2Au+3CO2(100C)
6.6 Хлорид золота(I)
Mr=232.42
T(пл)==289C(Разл)
Хлорид золота(I) (монохлорид золота) - соединение золота с хлором. Cветло-желтый, термически неустойчивый. Плавится с разложением. Не растворяется в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Разлагается горячей водой, реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции комплексообразования. Хлорид золота(I) получается путем термического разложения хлорида золота (III):
===(t)==AuCl+Cl2
Au+Cl2==2AuCl(150-250)
.2AuCl==2Au+Cl2(<289C)
.3AuCl+H2O(гор)== H [AuCl3(OH)]+2Au
.AuCl+HCl (k)=== H[AuCl2]
.AuCl+NaCl(k)== Na[AuCl2]
. AuCl+KCl(k)== K[AuCl2]
.2AuCl+3NaOH(Конц,Гор)== Na [Au(OH)2]+AuOH+NaCl
.AuCl+2(NH3 H2O)(k)== [Au(NH3)2]Cl+2H2O
Монохлорид золота раздражает кожу и глаза, повреждает функции почек и сокращает количество белых кровяных телец. При прикосновении, промыть пораженный участок водой с мылом в течение 15 минут.
6.7 Хлорид золота(III)
Mr=303.33(пл)=288C
Хлорид золота (III) (трихлорид золота) - вещество, химическая формула - AuCl3.Темно-красный,летучий,при нагревании разлагается, плавится только под избыточным давлением Cl2.При обработке водой переходит в раствор с изменением состава. Реагирует с кислотами ,щелочами .Является окислителем. Для реакций в водном растворе берется в виде H[AuCl4]. Внешний вид - красные моноклинные кристаллы. В безводном состоянии лучше всего получать действием хлора на золотую фольгу или на сухой порошок золота, полученный восстановлением сульфатом железа(II) при температуре немного выше 200 C. AuCl3 возгоняется при этой температуре в токе хлора и осаждается в форме красных игл удельного веса 3,9.
Давление разложения хлорида золота (III) при 251 C достигает 1 атм. Теплота образования, по данным Бильтца, составляет 28,3 ккал/моль. При повышенном давлении хлора хлорид золота плавится при температуре 287-288 C.
В воде он растворяется, давая коричнево-красную окраску, с образованием комплексной кислоты H2AuOCl3 (оксотрихлорозолото(III) кислота).
Золота (III) хлорид наиболее часто готовят путем пропускания газообразного хлора над золотым порошком при температуре 180 С:
Au+3Cl2==2AuCl3
. AuCl3==AuCl+Cl2(150-85C)
. AuCl3* 2H2O===AuCl3+2H2O(<30C)
. AuCl3+2H2O== [AuCl3(OH)]+H3O
. AuCl3+HCl(k)== H[AuCl4]
. 2AuCl3+6NaOH(p)==Au2O3+6NaCl+3H2O
. 2AuCl3+3F2==(t)==2AuF3+3Cl2 (200C)
.2AuCl3+3H2S(г)==Au2S3+6HCl
.2AuCl3+3H2O2(k)===2Au(Коллоид)+3O2+HCl
9.AuCl3+3FeSO4==Au+Fe2(SO4)3+FeCl3 (200C)
10AuCl3+4Na2S2O3(k)== Na[Au(S2O3)2]+3NaCl+Na2S4O6
6.8 Дицианоаурат (I) калия
==288.10
ДИЦИАНОАУРАТ(I) Калия K[Au(CN)2]. Белый, устойчив на свету и воздухе. Гексагональная кристаллическая решетка. Не реагирует на холоду с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Хорошо растворим в воде, Кристаллогидратов не образует. При нагревании разлагается концентрированными кислотами, реагирует с сероводородом. Восстанавливается цинком, окисляется галогенами. Мало растворим в этаноле, ацетоне и эфире. Из водного раствора кристаллизуется при добавлении спирта или кислот. При действии Zn, Al, Mn, Mg и др. восстановителей на водные растворы калия дицианоаурат(i) выделяется Аu, при нагревании с разбавленными кислотами - AuCN. калия дицианоаурат(i) легко окисляется галогенами с образованием K[Au(CN)2X2], где Х - Сl, Вr или I. Получают калия дицианоаурат(i) взаимодействием Аu с раствором KCN в присутствии Н2О2 или О2, реакцией AuCN с раствором KCN, анодным растворением Аu в растворе KCN. калия дицианоаурат(i) - промежуточный продукт при извлечении Аu из руд. Его применяют при электролитическим золочении металлических поверхностей и элементов микроэлектронных схем, как реагент для анализа белков и ферментов. Токсичен. Вызывает дерматит и стоматит, повреждает почки и головной мозг.
. 2 K[Au(CN)2]==2KCN+2Au+C2N2 (250-400C)
. K[Au(CN)2]+6H2O== [Au(CN)2]+ [K(H2O)6]
. K[Au(CN)2]+HCl(k)==AuCN(Желт)+HCN+KCl (50C)
. 2 K[Au(CN)2](k)+H2S(г)+2HCl(p)==AuS2+2KCl+4HCN
. 2 K[Au(CN)2]+Zn==K2[Zn (CN)4] +2Au
6.9 Тетрахлораурат (III) водорода
=339.79пл =196C
Светло- желтый, гигроскопичный. Хорошо растворяется в малом количестве воды, концентрированной соляной кислоте. При разбавлении раствора изменяет состав. Разлагается щелочами. Реагирует и гидратом аммиака, типичными восстановителями Вступает в реакции обмена лигандами.
. H[AuCl4]==AuCl+HCl+Cl2 (156-205C)
. H[AuCl4](k)+H2O==H[AuCl3(OH)]+HCl (Разбавление)
. 2 H[AuCl4]+8NaOH(p)==Au2O3+8NaCl+5H2O (70-80C)
. H[AuCl4]+5(NH3*H2O)(k)==Au(NH2)2Cl+3NH4Cl+5H2O
. 2H[AuCl4]+3H2S(г)==2Au+3S+8HCl (Кип)
. H[AuCl4]+CsCl==Cs [AuCl4]+HCl
. H[AuCl4]+3KI==AuI+I2+HCl+3KCl
. H[AuCl4]+SО2+2H2O==H[AuCl2]+H2SO4+2HCl (0C)
. 2H[AuCl4]+ 3H[SnCl3]+HCl(k)==2Au+3H2[SnCl6]
. 4H[AuCl4]+3N2H5Cl(k)=4Au(Коллоидное)+3N2+19HCl (кип)
.2H[AuCl4]+11KOH+3HC(H)O ==2Au(Коллоидное)+3K(HCOO)+8KCl+8H2O
. H[AuCl4]+4HCN(k)==H [Au(CN)4]+3HCl+HCl
. H[AuCl4]+4KCN(k)==K [Au(CN)4]+3KCl+HCl
7. Получение Золота
Для получения золота используются его основные физические и химические свойства: присутствие в природе в самородном состоянии, способность реагировать лишь с немногими веществами (ртуть, цианиды). C развитием современных технологий более популярными становятся химические способы.
7.1 Промывка
Метод промывки основан на высокой плотности золота, благодаря которой в потоке воды, минералы с плотностью меньше золота (а это почти все минералы земной коры) смываются, и металл концентрируется в тяжёлой фракции, песка состоящего из минералов повышенной плотности, который называется шлихом. Этот процесс называется отмывкой шлиха или шлихованием. В небольших объёмах её можно проводить вручную, при помощи промывочного лотка. Этот способ используется с древнейших времён, и до сих пор для отработки маленьких россыпных мес