Производство аммиака
Дипломная работа - Химия
Другие дипломы по предмету Химия
>
3 H2+N2 65,194 кмоль
CH4 3,560 кмоль
NH3 22,680 кмоль
-----------------------------------
Итого 91,434 кмоль
Расход
Жидкий NH3 (Готовый продукт) 20,001 кмоль
Циркулирующая смесь 66,975 кмоль
Продувочные газы ?
3 H2+N2 4,059 кмоль
CH4 0,223 кмоль
NH3 0,178 кмоль
-------------------------------------------
Итого 91,436 кмоль
Тепловой баланс колонны синтеза аммиака
Получено аммиака за iет реакцииУ
,89 - 2,68 = 20,21 кмоль.
При этом выделяется тепла
Q1 = 11010*20,21 = 221301 ккал
Количество тепла, которое несет с собой газ при выходе из
реакционного пространства У
NH3 22 ,89*10,44*530 =126655 ккал
H2 48,83*7,02*530=181677 ккал
N2 16,23*7,22*530 =62106 ккал
CH4 3,53*12,14*530=22713 ккал
Итого тАжтАжтАжтАжтАжтАж.. 393151 ккал
Потери тепла составят У
Q3 =0,05*393151= 19658 ккал
Теплосодержание газовой смеси при входе ее в реакционное пространстзо колонны синтеза определится:
Q3= (393151- 221301) + 19658 = 191508 ккал.
Это количество тепла газовая смесь получает в теплообменнике от прореагировавшего газа.
Приход.
Теплота реакции 221301 ккал
Тепло, получаемое газом в теплообменнике 191508 ккал
------------------------------
Итого 412809 ккал
Расход.
Тепло, отдаваемое газом в теплообменнике 191508 ккал
Тепло, уносимое газом из теплообменника 201643 ккал
Потери тепла в окружающую среду 19658 ккал
------------------------------
Итого 412809 ккал
катализатор синтез производство аммиак
Список используемой литературы
1. Производство аммиака из природного газа Ведерников М. И. 1970 год
. Справочник азотчика 1967 год
. Технология связанного азота 1967 год.
Copyright © 2008-2014 studsell.com рубрикатор по предметам рубрикатор по типам работ пользовательское соглашение