Потенциометрический метод анализа в химии
Курсовой проект - Химия
Другие курсовые по предмету Химия
оль четвертичного аммониевого основания, позволяет быстро решить поставленную задачу.
.1 Используемое оборудование и реактивы
.рН-Метр, рН-121 или иономер ЭВ-74.
.Нитратселективный пластифицированный электрод.
.Хлорсеребрянный электрод сравнения.
.Магнитная мешалка.
.Мерные колбы вместительностью 100 мл.
.Пипетка вместительностью 10 мл.
.Стаканы вместительностью 50 мл.
.Нитрат калия.
.Сульфат калия, 1 М раствор.
.Технические образцы селитры с содержанием нитрата до 60%.
.2 Выполнение работы
По точной навеске методом разбавления готовят серию стандартных растворов нитрата калия (10-1-10-5). Так как нитратселективный электрод реагирует на изменение активности ионов нитрата, а не концентрации, то более правильно готовить растворы с постоянной ионной силы, создаваемой 1 М раствором сульфата калия. В этом случае стандартные растворы KNO3 готовят на фоне 1 М раствора K2SO4. Исследуемый раствор также готовят на фоне сульфата калия. Погружают электроды в анализируемый раствор и регистрируют зависимость ЭДС элемента, составленного из нитратселективного электрода и электрода сравнения, от концентрации нитрата калия. Строят калибровочный график зависимости Е=f(-lgc). Перед началом измерений необходимо несколько раз тщательно промыть электроды дистиллированной водой. При использовании стандартных растворов измерения необходимо проводить, переходя от разбавленных к концентрированным растворам.
Навеску технического образца, в котором необходимо определить содержание нитрата (?0,1000 г), взвешенную на аналитических весах. Переносят в мерную колбу вместительностью 100 мл и доливают до метки дистиллированную воду. Измеряют ЭДС элемента в исследуемом растворе.
Используя калибровочный график, определяют содержание нитрата в анализируемом растворе. Содержание нитрата x (в %) в техническом образце рассчитывают по формуле:
,
где с - концентрация NO3-, определяемая из графика, моль/л; V - вместимость мерной колбы; М - молекулярная масса нитрата; g - навеска технического образца, г.
Описанная методика может быть использована для определения содержания фторидов и хлоридов с помощью фторид- и хлоридселективных электродов соответственно. Для создания постоянной ионной силы целесообразно использовать ацетатный буферный раствор (при определении).
Заключение
Главное преимущество потенциометрического метода по сравнению с другими методами анализа - быстрота и простота проведения измерений. Время установления равновесного потенциала индикаторных электродов мало, что удобно для изучения кинетики реакций и автоматического контроля технологических процессов. Используя микроэлектроды, можно проводить определения в пробах объемом до десятых долей, см3. Потенциометрический метод дает возможность проводить определения в мутных и окрашенных растворах, вязких пастах, при этом исключая операции фильтрации и перегонки. Потенциометрические измерения относят к группе неразрушающих способов контроля, и анализируемый раствор может быть использован для дальнейших исследований. Погрешность определения при прямом потенциометрическом измерении составляет 2 - 10 %, при проведении потенциометрического титрования - 0,5 - 1,0 %. Интервал определения содержания компонентов потенциометрическим методом в различных природных и промышленных объектах - в пределах от 0 до 14 рН для стеклянных электродов, и от 10 до 10-5(10-7) М определяемого иона для других типов ионоселективных электродов.
Одним из достоинств метода потенциометрического титрования является возможность полной или частичной его автоматизации. Автоматизировать можно подачу титранта, запись кривой титрования, отключение подачи титранта в заданный момент титрования, соответствующий точке эквивалентности.
Библиографический список
1.Лебедева М.И. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа - Тамбов : Изд-во Тамб. гос. техн. ун-та, 2005. 216 с.
.Васильев В.П. Аналитическая химия. Ч.2. - М.: Высш. шк., 2002.-350с.
.Практикум по физико-химическим методам анализа. Под редакцией Петрухина О.М. - М. :Химия, 1987
.Агасян П. К., Николаева Е. Р., Основы электрохимических методов анализа (потенциометрический метод), М., 1986.
.Никольский Б.П., Матерова Е.А. "Ионоселективные электроды" -Л.: Химия, 1980.-240 с.
6.">
.">
.">
.">
.">