Анализ смеси I, II, III группы катионов
Контрольная работа - Химия
Другие контрольные работы по предмету Химия
>Осадок V гр. Mn(OH)2; Mg(OH)2 + NH4Cl + H2O2
Полученный раствор соли магния отделяется от осадка оставшихся катионов V группы. Путем проверочных реакций доказывают присутствие катиона Mg2+.
Раствор:Mg2+ +Na2HPO4 + NH4OHMgNH4PO4 (белый)
Заключение: положительный эффект образования белого осадка свидетельствует о присутствии катиона Mg2+, а отрицательный - об его отсутствии.
Анализ осадка гидроксида:MnO(OH)2проводят путем растворения его в разбавленной азотной кислоте.
MnO(OH)2 + HNO3(разб.) MnO(OH)2
Бурый осадок марганца (IV) MnO(OH)2 растворяет в концентрированной азотной кислоте, разливают в три пробирки, добавляя соответствующие окислители, тем самым окисляя марганец (IV)доперманганат иона, окрашенного в розовый цвет.
а) + PbO2 MnO4-
Осадок MnO(OH)2(бурый) + HNO3(конц.) tб) +KBiO3MnO4-
в) +(NH4)2S2O8MnO4-
Анализ раствора аммиакатных комплексов катионов VI группы проводят путем разрушения комплексных соединений в растворе серной кислоты и последующим осаждением раствором Na2S2O3.
РастворVIгр. [Hg(NH3)4]2+ + H2SO4 + Na2S2O3HgS(черный)
а)+ Сu0 Hg0 + Cu2+
ОсадокHgS + HCl+HNO3РастворHg2+
б)SnCl2Hg2Cl2 2Hg +Sn4+
Заключение: при положительных реакциях на ион Hg2+ делают выводы об его присутствии и отрицательных - об его отсутствии.
IV) Реакции, встречаемые по ходу анализа:
1) MnSO4 + 2NaOH + H2O2MnO(OH)2+ Na2SO4 + H2O
Mn2+ - 2e + 4OH-MnO(OH)2 + 2H2O
H2O2 + 2e 2OH-
2) MnO(OH)2 + H2O2+ 2HNO3Mn(NO3)2 + O2 + 3H2O
MnO(OH)2+ 2e + 4H+Mn2+ + 3H2O
H2O2 - 2e O2 +2H+
3) MnSO4 + PbO2 + H2SO4 HMnO4 + PbSO4 +H2O
Mn2+ - 5e + 4H2O MnO4- + 8H+
5 PbO2+ 2e + 4H+Pb2+ + 2H2O
) 10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO45Cl2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 +K2SO4+8H2O
MnO4- + 5e + 8H+Mn2++ 4H2O
2Cl- - 2e Cl2
5)[Hg(NH3)4]2+ + H2SO4 + Na2S2O3HgS(черный)
) HgS + HCl+HNO3Hg2+
7)Сu0 Hg0 + Cu2+
8) Mg2+ +Na2HPO4 + NH4OHMgNH4PO4 (белый)
Роль натрия в организме
Натрий широко распространен во всех органах, тканях и биологических жидкостях организма человека.
В противоположность калию, большая часть натрия находится во внеклеточных жидкостях - около 50%, в костях и хрящах - около 40% и менее 10% - внутри клеток.
Натрий играет важную роль в процессе внутриклеточного и межклеточного обмена. Вместе с калием натрий участвует в возникновении нервного импульса, играет роль в механизме кратковременной памяти, влияет на состояние мышечной и сердечно-сосудистой систем; ионы натрия и хлора также играют важную роль в секреции соляной кислоты в желудке.
Соотношение ионов натрия и калия выполняют два важных взаимосвязанных процесса: поддерживают постоянное осмотическое давление и постоянный объем жидкости. Потребление натрия в большом количестве ведет к потере калия. Именно для этого важное значение имеет сбалансированное поступление в организм как калия, так и натрия.
Роль бария в организме
При заболеваниях пищеварительной системы, некоторых сердечнососудистых заболеваниях количество бария в организме человека уменьшается. Установлено также, что даже в ничтожно малых количествах он заметно влияет на состояние гладкой мускулатуры - не зря при отравлениях барием отмечаются мышечные спазмы и сильная мышечная слабость.
При заболеваниях пищеварительной системы, некоторых сердечнососудистых заболеваниях количество бария в организме человека уменьшается. Установлено также, что даже в ничтожно малых количествах он заметно влияет на состояние гладкой мускулатуры - не зря при отравлениях барием отмечаются мышечные спазмы и сильная мышечная слабость.Хотя роль бария не изучена, его суточная доза для человека определена - от 0,3 до 0,9 мг. Расслабляющее воздействие бария не всегда бывает вредным: учёные выяснили, что он работает в паре с ацетилхолином - одним из основных нейромедиаторов, и способствует расслаблению сердечной мышцы.
Роль кальция в организме
Кальций играет огромную роль в жизнедеятельности человеческого организма. Можно смело сказать, что из всех элементов - кальций является главным, не только в количественном, но и в функциональном отношении. В организме человека содержится 1000-1200 г. кальция, 99% - включено в костную ткань, дентин, эмаль зубов, а 1% играет исключительно важную роль как внутриклеточный кальций, кальций крови и тканевой жидкости. Понятно, что кальций играет важнейшую роль в формировании костей. Кальций участвует в процессах передачи нервных импульсов, обеспечивает равновесие между процессами возбуждения и торможения в коре головного мозга, участвует в регуляции сократимости скелетных мышц и мышцы сердца, влияет на кислотно-щелочное равновесие организма, активность рада ферментов.
Он является также важным элементом буферной системы организма, поддерживающей рН (водородный показатель) на необходимом для каждой системы и среды организма уровне.рН крови одна из самых жестких физиологических констант организма. В норме этот показатель может меняться в пределах 7,4 (0,02). Сдвиг этого показателя хотя бы на 0,1 может привести к тяжелой патологии. При сдвиге рН крови на 0,2 развивается коматозное состояние, на 0,3-человек погибает.
Роль свинца в организме
Роль свинца в жизнедеятельности организма изучена недостаточно. Известно, что свинец участвует в обменных процессах костной ткани. С другой стороны, свинец является канцерогеном и тератогеном для организма.
Полагают, что оптимальная интенсивность поступления свинца в организм человека составляет 10-20 мкг/день. Дефицит свинца в организме может развиться при недостаточном поступлении этого элемента (1 мкг/день и менее), а порог токсичности равен 1 мг/день.
В организме взрослого человека содержится 80-120 мг свинца. В желудочно-кише?/p>