Geum.ru

Основи формальної кінетики. Швидкість хімічної реакції

Информация - Химия

Другие материалы по предмету Химия

?де прямою. Наприклад, якщо реакція має другий порядок, то 1/C, представлена як функція від ?, буде прямою, а функції lgС і 1/C2 від ? виявляться кривими.

2.3 Метод Оствальда- Нойеса

 

Допускають, що швидкість реакції при концентраціях реагентів, пропорційних їхнім стехіометричним коефіцієнтам у рівнянні хімічної реакції (або при надлишку всіх реагентів, крім одного), відповідає рівнянню (18).

Підставляючи в (18) і перетворюючи, маємо

 

(21)

 

Для двох кінетичних дослідів, що протікають до одного і того ж ступеня перетворення ( )

 

(22)

 

де С10 і С20 - початкові концентрації реагуючих речовин у досліді (1) і (2);

?1 і ?2 - час протікання реакції в двох дослідах до одного і того ж ступеня перетворення ?.

Після логарифмування рівняння (22) одержують:

 

(23)

 

Рівняння (23) справедливе, якщо реакцію проводять до будь-якого ступеня перетворення.

Порядок реакції п може бути також розрахований на підставі даних двох кінетичних дослідів з початковими концентраціями реагуючих речовин С10 і С20 по рівнянню

 

(24)

Література

 

  1. Панченков Г.М., Лебедев В.П. Химическая кинетика и катализ: Учеб. пособие для вузов. Изд. 3-е перераб. и дополн. М.: Химия, 1985.-592 с.
  2. Боре П. Кинетика гетерогенных процессов/ Пер. с француз. М.: Мир. 1976. - 390 с.
  3. Еремин Е.Н.Основы химической кинетики. М.: Высш. шк.,1976.-375 с.
  4. Позин М.Е., Зинюк Р.Ю. Физико-химическое основы неорганической технологии: Учеб. пособие для вузов. Л.: Химия. 1985. - 384 с.
  5. Царева З.М., Орлова Е.И. Теоретические основы химической технологии. К.: Вища шк., 1986. - 271 с.
  6. Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия. 1990. - 352 с.