Geum.ru

Контрольная работа по предмету Химия

  • 1. IA группа элементов Менделеева
    Контрольная работа Химия

    Совсем недавно цезий приобрёл новое направление своей ассимиляции (освоение практикой), и это направление является революционным прорывом для разработки новейшей компьютерной техники, генераторов энергии, холодильников глубокого холода (криогенных) и так далее. Оказалось что сплав сверхчистого висмута, сверхчистого теллура, и сверхчистого цезия обладает поистине фантастическими возможностями для создания охладителей основанных на эффекте Пельтье. Как показывает практический опыт эксплуатации этого нового полупроводникового материала, его использование наиболее эффективно именно в новейших суперпроцессорах на основе нитрида бора и монокристаллического алмаза в качестве теплоотвода и основы схемы. Применение этого материала открывает широкие возможности для повышения быстродействия - то есть «ускорения холодом». Так в опытах с этим новым полупроводниковым материалом удалось на сегодняшний день получить охлаждение вплоть до ?237 °C, и это в свою очередь позволяет создавать микрохолодильники для охлаждения мощных процессоров (в том числе нанопроцессоров), холодильники для глубокой заморозки тканей и клеточного материала, сжижения газов, охлаждения боевых ультрафиолетовых и инфракрасных лазерных систем, тепловизоров, а в перспективе для охлаждения высокотемпературных сверхпроводников для высокоскоростного транспорта на «магнитной подушке». Очень важным направлением использования данного полупроводника ряд специалистов рассматривает создание лазеров на монокристаллах алмаза с очень высоким КПД, и возможностью работы в пикосекундном диапазоне, что очень важно для конструирования оптоэлектронных систем для обработки информации. Ведущей страной в этой новой области использования является Япония.

  • 2. Адгезионное взаимодействие наночастиц
    Контрольная работа Химия

    Под устойчивостью дисперсной системы понимают постоянство во времени ее состояния и основных свойств: дисперсности, равномерного распределения частиц дисперсной фазы в объеме дисперсионной среды и характера взаимодействия между частицами. Дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой по характеру взаимодействия фаз подразделяются на лиофильные. В лиофобных системах сольватация поверхности частичек растворителем слабая и не может скомпенсировать избыточную поверхностную энергию. Поэтому частички дисперсной фазы могут слипаться друг с другом в более крупные агрегаты. Этот процесс называется коагуляцией, от латинского coagulatio свертывание, сгущение. При этом удельная площадь поверхности, а вместе с ней и избыточная свободная поверхностная энергия снижается. Примерами гидрофобных дисперсных систем являются пены, эмульсии типа "масло в воде", латексы, суспензии, золи металлов, сульфидов, галогенидов, оксидов и гидроксидов, а также золи неметаллов (Au, Ag, ZnS, As2S3, AgI, SiO2, TiO2, Al(OH)3, Fe(OH)3, S, Se и другие). Если дисперсная фаза состоит из капелек жидкости, то процесс их слияния называется коалесценцией.

  • 3. Адипиновая кислота
    Контрольная работа Химия

    суміші, %%1За відсутності добавки0488,42Cu-V каталізатор0,2592,53Щавлева кислота0,015689,64Те ж саме0,025590,55-«-0,1094,06-«-0,11793,77Гліцерин0,015489,48Те ж саме0,025090,09-«-0,16895,810-«-0,17695,611Етиленгліколь0,015489,412-«-0,025989,913-«-0,078092,014-«-0,09689,6Сырую смесь продуктов воздушного окисления циклогексана используют для производства адипиновой кислоты многие зарубежные фирмы (США, Японии и др.). В качестве окислителя применяют 50-60% азотную кислоту. Поступающая на окисление сырая смесь после отгонки непревращенного циклогексана содержит 28,4% циклогексанона, 29,6 - циклогексанола, 3,2% -сложных эфиров и около 10% воды. Окисление азотной кислотой ведут в присутствии катализатора, состоящего из меди и ванадия. Температуру процесса поддерживают в пределах 55-585?С. При этих условиях выход адипиновой кислоты достигает 90-93% от теоретического. В промышленных условиях рекомендуется применять аппараты с выносными холодильниками, так как это дает возможность путем изменения количества циркулирующей реакционной смеси более тонко регулировать концентрацию азотной кислоты в месте её смешения с органическим сырьем. В крупных промышленных установках процесс ведут в двух трубчатых реакторах, установленных последовательно. Температуру в первом реакторе поддерживают ~70°С, во втором ~ 100?С. Практически отношение количества циркулирующей смеси к количеству подаваемого на окисление органического сырья достигает 50:1. Реакционную смесь после окончания окисления продувают горячим воздухом, для удаления окислов азота и передают в дистилляционную установку для концентрирования. Концентрирование с целью уменьшения коррозии проводят в вакууме. В процессе концентрирования удаляются некоторые побочные продукты реакции (валерьяновая и масляная кислоты и др.). Стадия извлечения, адипиновой кислоты из упаренного реакционного раствора состоит в кристаллизации (однократной, или двукратной), которую проводят при 40-50°С. После центрифугирования маточный раствор повторно упаривают и снова подвергают кристаллизации. После второй кристаллизации основное количество маточного раствора возвращают в реактор окисления. Во избежание накопления низших дикарбоновых кислот часть маточного раствора выводят из цикла (17).

  • 4. Алифатические предельные углеводороды и их строение
    Контрольная работа Химия

    Когда атом углерода вступает во взаимодействие с атомами водорода, s-электроны наружного слоя в нем распариваются, один из них занимает вакантное место третьего p-электрона и образует при своем движении облако в виде объемной восьмерки, перпендикулярное по отношению к облакам двух других p-электронов. Атом при этом переходит, как говорят, в возбужденное состояние. Теперь все четыре валентных электрона стали неспаренными, они могут образовать четыре химические связи. Но возникает новое противоречие. Три p-электрона должны образовать три химические связи с атомами водорода во взаимно перпендикулярных направлениях, т.е. под углом 90°, а четвертый атом водорода мог бы присоединяться в произвольном направлении, так как облако s-электрона имеет сферическую форму и эти связи, очевидно, отличались бы по свойствам. Между тем известно, что все связи C-H в молекуле метана одинаковы и расположены под углом 109°28'. Разрешить это противоречие помогает представление о гибридизации электронных облаков.

  • 5. Алкалоиды маклейи
    Контрольная работа Химия

    Сангвинарин отличается от прочих алкалоидов изохинолиновой группы тем, что является четвертичным основанием, дающим соли состава С20H14NO4X (где X - анион кислоты), окрашенные в интенсивный медно-красный цвет. Кислородные атомы сангвинарина находятся в виде двух ацетальных групп. Сангвинарин оптически неактивен. Кристаллизуется из диэтилового эфира; температура плавления кристаллов 242-243 °С

  • 6. Алкалоиды рода Carex на Европейском северо-востоке России
    Контрольная работа Химия

    Начало химии алкалоидов обычно относят к 1803, когда Л.-Ш.Деронь выделил из опиума высохшего на воздухе млечного сока снотворного (опийного) мака Papaver somniferum смесь алкалоидов, которую он назвал наркотином. Затем в 1805 Ф.Сертюрнер сообщил о выделении морфина из опиума. Он приготовил несколько солей морфина и показал, что именно морфином обусловливается физиологическое действие опиума. Позднее (1810) Б.Гомес обработал спиртовый экстракт коры хинного дерева щелочью и получил кристаллический продукт, который назвал «цинхонино,». П.Пельтье и Ж.Кавенту на фармацевтическом факультете Сорбонны (1820) выделили из «цинхонино» два алкалоида, названные хинином и цинхонином. Позднее исследователи получили более двух десятков оснований из экстрактов коры хинного дерева и растений рода ремиджия (Remijia) сем. мареновых. Между 1820 и 1850 было выделено и описано большое число алкалоидов новых разнообразных типов. Среди них аконитин из растений рода аконит (Aconitum, борец) одно из наиболее токсичных веществ растительного происхождения; атропин оптически неактивная форма гиосциамина и мощное мидриатическое средство (даже 4*106 г вызывают расширение зрачка); колхицин алкалоид безвременника осеннего, применяемый при лечении подагры; кониин представляет особый исторический интерес, поскольку именно он стал орудием казни Сократа в 399 до н.э., когда великий философ был вынужден выпить чашу с настоем болиголова (Conium maculatum); кодеин близкий к морфину алкалоид, являющийся ценным обезболивающим и противокашлевым средством; пиперин алкалоид черного перца (Piper nigrum); берберин алкалоид из корней барбариса обыкновенного (Berberis vulgaris); стрихнин очень ядовитый алкалоид, содержащийся в семенах чилибухи (Strychnos nux-vomica) и используемый при некоторых сердечных болезнях и для истребления грызунов; эметин содержится в корне ипекакуаны (Cephaelis ipecacuanha, рвотный корень) рвотное и противопротозойное средство, применяется для лечения амебной дизентерии; кокаин содержится в листьях тропических растений рода Erythroxylum, главным образом в коке (E. coca), используется в медицине как местноанестезирующее средство:

  • 7. Алкалоїди й історія їхнього відкриття
    Контрольная работа Химия

    Першим з алкалоїдів був відкритий морфін, виділений з опію Деросном (1803), а потім рядом інших хіміків. Деросн виявив, що виділене їм речовина володіє сильнішим снодійним дією, ніж сам опій. У процесі виділення діючого початку опію Дерсон застосовував луг, а потім отриману ним сіль йому ніяк не вдавалося звільнити від домішки луги, тому він прийшов до висновку, що знаходиться в опіумі речовина являє собою «кислу сіль». Однак ще в 1806 році Сертюрнер повідомив про свої дослідження опію і про виділення з якогось кристалічного тіла, яке володіє снодійним дією і в опії утворює сіль з також виділеної Сертюрнер «меконовою» (оксіпіродікарбоновой) кислотою. Все ж таки, на існування рослинних підстав хіміки звернули увагу лише після другої роботи Сертюрнер (1817). Сертюрнер вважав, що кристалічна речовина, виділена Деросном, являє собою меконо-кіслий морфій. Робік (1817), проте, показав, що в опіумі є дві підстави: морфін (назва, запропоноване Люссаком замість колишнього «морфій») і наркотін, який також був, мабуть, отриманий Деросном в 1803г. Згодом Робік (1832) виділив із опію і кодеїн. Папаверин був відкритий Мерком (1848), а тебаїн Тібумері (1835) в лабораторії Пеллетьє. Морфін був першим алкалоїдом, в якому був виявлений азот (Бюсті, 1822), до цього ні в морфіні, ні в інших алкалоїдах при аналізі або не знаходили азоту зовсім, або його присутність приписували домішок. У 30-х роках 19в. ці речовини були досліджені групою французьких хіміків (особливо Кербім), а в 50-і роки - Андерсоном, що знайшли для деяких з них правильні емпіричні формули.

  • 8. Анализ индивидуального риска событий узла пиролиза этановой фракции
    Контрольная работа Химия

    Пирогаз с давлением на выходе из печи 1-1,2 кгс/см2 и с температурой до 835C объединяется на печи П-1 из всех потоков в один и поступает в трубное пространство закалочно-испарительного аппарата (ЗИА) первой ступени, а потом в ЗИА второй ступени, расположенных вертикально и конструктивно связанных по межтрубному пространству с сепаратором-паросборником Е-4. В ЗИА в трубном пространстве происходит охлаждение пирогаза до температуры (295-430)ºC с помощью питательной воды подаваемой в межтрубное пространство.

  • 9. Анализ почвы
    Контрольная работа Химия
  • 10. Анализ смеси I, II, III группы катионов
    Контрольная работа Химия

    В организме взрослого человека содержится 80-120 мг свинца. В желудочно-кишечном тракте всасывается 5-10% (а иногда и до 50%) от поступившего свинца. Много свинца может попадать в организм с вдыхаемым воздухом (до 70% аэрозоля содержащего свинец оседает в легких). При больших концентрациях тетраэтилсвинца возникает риск его проникновения через кожу. У мужчин удержание свинца в организме выше, чем у женщин. Повышенное поступление с пищей кальция, фосфора, магния, цинка снижает абсорбцию свинца, тогда как на фоне дефицита железа и перечисленных элементов способность организма усваивать свинец увеличивается. Токсическое действие свинца во многом обусловлено его способностью образовывать связи с большим числом анионов -- лигандов, к которым относятся сульфгидрильные группы, производные цистеина, имидазольные и карбоксильные группы, фосфаты. В результате связывания ангидридов со свинцом угнетается синтез белков и активность ферментов, например АТФ-азы. Свинец нарушает синтез тема и глобина, вмешиваясь в порфириновый обмен, индуцирует дефекты мембран эритроцитов.

  • 11. Анализ смеси фосфорной кислоты и дигидрофосфата натрия
    Контрольная работа Химия

    VT, см3рН?рН?рН/?V?2рН/?V2?V/?рН0,002,2700,502,3750,110,214,761,002,5050,130,260,053,851,502,7000, 200,390,132,562,002,9850,290,570,181,752,503,4050,420,840,271, 193,003,8000,400,79-0,051,273,504,0400,240,48-0,312,084,004,2350, 200,39-0,092,564,504,3800,150,29-0,103,455,004,5250,150,290,003,455,504,6550,130,26-0,033,856,004,7750,120,24-0,024,176,504,9100,140,270,033,707,005,0450,140,270,003,707,505, 1950,150,300,033,338,005,3750,180,360,062,788,505,6000,230,450,092,229,005,9550,360,710,261,419,106,0750,121, 20-2,350,839, 206,1850,111,10-0,100,919,306,3650,181,800,700,569,406,5500, 191,850,050,549,506,7500, 202,000,150,509,607,3900,646,404,400,169,708,6951,3113,056,650,089,809,4550,767,60-5,450,139,909,6900,242,35-5,250,4310,009,9250,232,350,000,4310,5010,5250,601, 200,730,8311,0010,5650,040,08-1,1212,5011,5011,0100,440,890,811,1212,0011,1250,120,23-0,664,3512,5011,2200,100, 19-0,045,2613,0011,2900,070,14-0,057,1413,5011,3500,060,12-0,028,3314,006,395-4,96-9,91-10,03-0,10

  • 12. Аналитическая химия
    Контрольная работа Химия

    • Для приготовления 100 мл 0,1Н раствора требуется 1,907г тетрабората натрия. Поместив в бюкс предварительно взвешенное на технических весах количество буры mтех=2г, точно взвесили бюкс на аналитических весах
    • (m=17,5821г-15,6628г=1,9193 г). Осторожно пересыпали её через сухую воронку в тщательно вымытую мерную колбу емкостью 100 мл. После этого бюкс с оставшимися в нём крупинками буры снова точно взвесили (mпотери=15,6628г-15,6574г=0,0054г) и по разности весов нашли вес буры (mбуры=1.9193 г - 0.0054 г = 1,9139 г). Не убирая воронки добавили в колбу 2/3 объёма горячей дистиллированной воды (воду предварительно нагрели в термостойком стакане на плитке), вынули воронку и перемешали раствор до полного растворения буры. После охлаждения разбавили раствор дистиллированной водой точно до метки. После этого тщательно перемешали содержимое колбы. Приготовив раствор буры, вычислили его титр и нормальность:
    • ;
    • 2)Приготовление раствора соляной кислоты. Рассчитаем сколько концентрированной соляной кислоты (34,6%) необходимо отмерить для приготовления 0,5 л 0,14Н раствора НСl:
    • СHCl(исх)=34,6%; ?HCl=1,162г/см3;ЭHCl=36,5г/моль
    • mHCl=ЭТVколбы=36,5*0,5*0,14=2,555г
    • В 100 г раствора кислоты 34,6 г чистого HCl
    • В x г раствора - 2,555 г чистого вещества
    • х=7,384 г чистого HCl
    • Отмерили пипеткой 6,4мл исходной кислоты в мерную колбу на 500мл, предварительно налив туда небольшое количество дистиллированной воды, довели дистиллированной водой до метки. Полученный раствор тщательно перемешали.
    • 3)Титрование.
    • Титр стандартизованного раствора HCl устанавливали с помощью исходного вещества Na2B4O7 по реакции:
    • Na2B4O7+7H2O=2NaOH+4H3BO4
    • Ход определения.
    • Наполнили тщательно вымытую дистиллированной водой бюретку почти доверху приготовленным раствором 0,15Н НСl, затем освободились от пузырьков воздуха в резиновой трубке бюретки.
    • В чистую коническую колбу перенесли пипеткой 10 мл приготовленного стандартного раствора буры. Прибавили к нему 2 капли раствора метилового оранжевого. В другой колбе приготовили «свидетель». Для этого отмерили цилиндром 20 мл дистиллированной воды, перелили в колбу для титрования, добавили 2 капли метилового оранжевого и одну каплю кислоты из бюретки так, чтобы появилось порозовение раствора. После этого установили уровень раствора НСl в бюретке на нуле. Поставили колбу с раствором под бюретку на лист белой бумаги и понемногу прикапывали раствор из бюретки, все время помешивая титруемый раствор плавными круговыми движениями колбы. Добившись перемены окраски от одной капли НС1, сделали отчет по бюретке и записали его. Титрование проводили трижды, каждый раз беря новую порцию раствора и устанавливая каждый раз уровень кислоты в бюретке на нуле, получили следующие результаты:
    • V1(НС1)=10,1 мл;
    • V2(НС1)=10,3 мл;
    • V3(НС1)=10,2 мл
    • Vср.(НС1)=10,2мл
    • 4)Вычисления:
    • Вычислим титр и нормальность приготовленного раствора соляной кислоты:
    • Вывод: ознакомились с титриметрическим методом анализа, научились рассчитывать и готовить кислоту, готовить «свидетель», научились пользоваться бюреткой для титрования, пипеткой. Было задано приготовить кислоту нормальностью 0,14. Мы получили кислоту нормальностью 0,0984, так как возможно были допущены ошибки при титровании бурой или были использованы некачественные реактивы.
    • ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3
    • Тема: Метод кислотно-основного титрования
    • Цель работы: с помощью стандартизированных растворов кислоты, приготовленных в лабораторной работе №3 определить следующие компоненты анализируемом растворе:
    • Гидроксид натрия
    • Гидроксид и карбонат натрия при их совместном присутствии
    • Карбонатную жесткость воды.
    • Посуда и оборудование: штатив, бюретка, воронка, колбы, стаканы, пипетки, груша.
    • Опыт 1. Определение содержания щелочи в растворе.
    • H++OH-=H2O+Q
    • Ход работы: в мерную колбу вместимостью 100 мл взяли для анализа (у преподавателя) немного раствора гидроксида натрия. Довели объем раствора дистиллированной водой до метки и тщательно перемешали.
    • Подготовили бюретку для титрования, приготовили и оттитровали «свидетель». Затем 10 мл исследуемого раствора щелочи перенесли пипеткой в коническую колбу (предварительно промыв пипетку анализируемым раствором щелочи), прибавили 2 капли метилового оранжевого и титровали раствором кислоты (приготовленной в предыдущей работе) до перехода от одной капли кислоты желтой окраски индикатора в бледно-розовую. Титрование провели 3 раза, получили следующие значения:
    • V1(HCl)=10.3 мл;
    • V2(HCl)=10.2 мл;
    • V3(HCl)=10.2 мл
    • Vср.(HCl)=10.2333 мл
    • Из сходящихся отсчетов взяли среднее значение по результатам титрования и вычислили сначала нормальную концентрацию щелочи, а затем ее массу в 100 мл анализируемого раствора:
    • Опыт 2. Определение гидроксида и карбоната натрия при совместном присутствии в растворе.
    • Титрование проходит по следующей реакции:
    • NaOH+Na2CO3+2HCl=2NaCl+NaHCO3+H2O и далее
    • NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O +CO2^
    • Первая стадия завершается при рН=8,31, когда изменяет окраску фенолфталеин, а вторая - при рН=3,84, т.е. в области перехода метилового оранжевого, таким образом, этот метод основан на определении двух точек эквивалентности, при этом фенолфталеином оттитровывается весь NaOH и половина Na2CO3, оставшуюся половину Na2CO3 дотитровывают с метиловым оранжевым.
    • Ход работы: в мерную колбу вместимостью 100 мл взяли немного анализируемого раствора (у преподавателя), разбавили его до метки дистиллированной водой и тщательно перемешали. Перенесли пипеткой 10 мл раствора в коническую колбу и прибавили 5 капель фенолфталеина, который окрасил жидкость в малиновый цвет. Титровали ее раствором кислоты до обесцвечивания. Затраченный объем кислоты соответствует всему определяемому гидроксиду натрия и половине карбоната натрия.
    • После этого прибавили к титруемому раствору 2 капли метилового оранжевого, в результате чего содержимое колбы окрасилось в желтый цвет. Не доливая кислоту в бюретку, продолжали тировать раствор до перехода желтой окраски в бледно-розовую, записывая второй отсчет (т.е. расход кислоты на титрование половины карбоната натрия)
    • Точное титрование с фенолфталеином и метиловым оранжевым повторили 3 раза, получили следующие значения:
    • V1(HCl)=13,7 мл и V2(HCl)=0,3 мл
    • V1(HCl)=13,7 мл и V2(HCl)=0,4 мл
    • V1(HCl)=13,7мл и V2(HCl)=0,93мл
    • V1ср(HCl)= 13.3667мл и V2ср.(HCl)=13.7 мл
    • Далее вычислили массы NаОН и Nа2СО3 в анализируемом растворе.
    • Допустим, что после титрования раствора с фенолфталеином отсчет объема кислоты оказался равен V1, а после титрования с метиловым оранжевым - V2. Следовательно, на титрование половины Nа2СОз израсходовано V2- V1, а на титрование всего карбоната натрия 2(V2- V1)=?V раствора кислоты(?V=(13,7-13,36667)*2=0.3333). Тогда на титрование NaОН израсходовано V2-?V раствора кислоты(13.3667л - 0,3333мл =13.0334мл).
    • Вычислили нормальную концентрацию раствора по NаОН и Nа2СО3:
    • Опыт 3. Определение карбонатной жесткости воды.
    • Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2^+2CO2^+2H2O
    • Ход работы: в коническую колбу отмерили пипеткой 10 мл анализируемой воды из крана, прибавили 3 капли метилового оранжевого и титровали раствором кислоты до перехода желтой окраски индикатора в бледно розовую. Процесс титрования повторили 3 раза, получили следующие значения:
    • V1(HCl)=3,1мл;
    • V2(HCl)=3,2 мл;
    • V3(HCl)=3,2 мл
    • Vср.(HCl)=3,1667 мл
    • Чтобы вычислить карбонатную жесткость в моль на 1 л воды, нашли нормальную концентрацию раствора солей и умножили ее на 1000:
    • Вывод: ознакомились с одним из методов титриметрического анализа - методом кислотно-основного титрования. Научились с помощью приготовленного раствора определять в анализируемом растворе концентрацию определенных веществ, рассмотрели практическое применение титриметрического анализа. Определили карбонатную жесткость воды, равную 3,116ммоль/л, которая относится к средней жесткости воды.
    • JIAБOРAТОРНАЯ РАБОТА №4
    • Тема: Метод окислительно-восстановительного титрования
    • Цель работы: приготовление, стандартизация раствора перманганата калия и определение железа (II) в растворе соли мора.
    • Посуда и оборудование: штатив, мерный стакан на 100 мл, бюретка, колбы, пипетки, груша, воронка.
    • Ход работы:
    • Установка титра рабочего раствора перманганата калия.
    • 1)Приготовление раствора перманганата калия.
    • Нормальную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают по реакции, протекающей в кислой среде:
    • 2MnO4-+ 5C2O42-+ 16H+>2Mn2++10CO2^+8H2O
    • На технических весах отвесили 0,8г KMnO4. Навеску растворили в 500 мл воды следующим образом: приливали в стакан с навеской небольшие порции горячей воды, время от времени тщательно перемешивали, давали отстоятся 7-10 минут, сливая жидкость с кристаллов в специально приготовленную мерную колбу, непрерывно помешивая. Когда вся навеска перешла в раствор, тщательно обмыли стакан, перелили воду в мерную колбу и охладили её, после чего довели объем раствора до метки. Далее тщательно перемешали и оставили стоять на 7 дней в темном месте. Исходным веществом для стандартизации (установки титра) его служит свежеперекристаллизованная щавелевая кислота H2C2O4·2H2O.
    • 2)Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.
    • Рассчитаем массу навески щавелевой кислоты, необходимой для приготовления раствора:
    • Далее отвесили навеску сначала на технических весах - 0,31г, затем на аналитических весах, получили mнавески= 0,3131г и растворили её в мерной колбе вместимостью 100 мл, довели объем до метки и тщательно перемешали. После этого вычислили титр и нормальную концентрацию исходного раствора щавелевой кислоты:
    • ;
    • 3)Стандартизация раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.
    • Перманганат калия взаимодействует с щавелевой кислотой в сернокислой среде по уравнению:
    • 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2^+K2SO4+8H2O
    • Ход определения. Хорошо вымытую бюретку промыли раствором перманганата калия и приготовили к титрованию. 10 мл щавелевой кислоты перенесли в колбу для титрования и прибавили к ней 10 мл 2нH2SO4, нагрели до 70-80ºС, не допуская кипения. Далее горячий раствор титровали перманганатом калия. Раствор KMnO4 приливали медленно, по каплям, непрерывно помешивая жидкость. Каждую следующую каплю добавляли лишь после обесцвечивания предыдущей. первоначально обесцвечивание KMnO4 проходило медленно, но по мере образования MnSO4 , играющего роль катализатора, оно ускорилось. Как только избыточная капля KMnO4 сообщила раствору бледно-розовую окраску, не исчезающую в течение 1-2 минут, титрование прекратили. Объемы раствора KMnO4, пошедшего на титрование отсчитывали по верхнему краю миниска (т.к. нижний видно плохо). Титрование таким образом повторили 3 раза, получили следующие значения:
    • V1(KMnO4)= 8,9 мл
    • V2(KMnO4)= 9,0 мл
    • V3(KMnO4)= 9,0 мл
    • Vср(KMnO4)?8,9667 мл
    • Из сходящихся отсчетов взяли среднее Vср(KMnO4)?16,3 мл и вычислили нормальную концентрацию раствора KMnO4:
    • где N2- нормальная концентрация исходного раствора H2C2O4
    • V1-объем KMnO4, пошедший на титрование, мл
    • V2-объем H2C2O4, взятый на титрование, мл
    • Стандартный раствор KMnO4 использовали для дальнейшего определения железа (II).
    • 4)Определение железа (II) в растворе соли Мора.
    • Определение содержания Fe2+ в растворах считают одним из важнейших применений перманганатометрии. При титровании перманганатом соли Мора в кислой среде происходит следующая реакция:
    • 2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+10(NH2)2SO4+8H2O
    • Ход определения: В мерную колбу вместимостью 100мл прилили раствор соли Мора, довели объем до метки и перемешали.
    • Далее ополоснули полученным раствором пипетку, перенесли 10мл его в коническую колбу для титрования, подкислили 10 мл 2нH2SO4 и на холоду (при нагревании Fe2+ окисляется кислородом воздуха до Fe3+) титровали раствором KMnO4 до появления бледно-розовой окраски, не исчезающей при перемешивании в течение -2 минут. Титрование таким образом повторили 3 раза, получили следующие значения:
    • V1(KMnO4)= 0.9мл
    • V2(KMnO4)= 0.9 мл
    • V3(KMnO4)= 0.9 мл
    • Vср.(KMnO4)= 0.9 мл
    • Далее вычислили массу железа в анализируемом растворе:
    • N2- нормальная концентрация исходного раствора KMnO4
    • V1-объем соли Мора, пошедший на титрование, мл
    • V2-объем KMnO4, взятый на титрование, мл
    • Вывод: ознакомились с методом окислительно-восстановительного титрования. Научились готовить стандартный раствор перманганата калия, научились вычислять концентрацию ионов железа (II) в растворе соли Мора с помощью метода титрования.
    • JIAБOРAТОРНАЯ РАБОТА №5
    • Тема: Качественный анализ. Теоретическая часть. Задачи качественного анализа
    • Цель работы: с помощью методов качественного анализа провести определение содержания ионов в предложенных растворах, в частности:
    • с помощью качественных реакций определить катионы, анионы;
    • обнаружить ионы железа (III) и меди (II) методом распределитель-бумажной хроматографии;
    • осуществить качественные реакции на обнаружения анионов раствора Х

  • 13. Аппаратура для современной жидкостной хроматографии
    Контрольная работа Химия

    Характеристики разных спектрофотометров так же, как фотометров, могут заметно различаться по шумам, дрейфу нулевой линии, максимальной чувствительности - эта разница может составить более одного порядка. Особенно большая разница между старыми моделями менее удачной разработки, оптические и электронные блоки которых из-за длительной работы состарены и уже не обеспечивают паспортных характеристик, и новыми моделями последних разработок. Это следует учитывать, особенно в тех случаях, когда достижение максимально возможной чувствительности только и позволяет решить поставленную задачу. Если такая задача не ставится, нет смысла гнаться за рекордными показателями спектрофотометра, а лучше выбрать более дешевую модель, но в более полной комплектации. Основная трудность при работе со спектрофотометрами - это относительно короткий срок службы довольно дорогих дейтериевых ламп. Он составляет обычно 300-700, редко 1000 ч, после чего шумы резко возрастают и лампу необходимо менять. Если спектрофотометр предполагается установить и эксплуатировать в условиях атмосферы, содержащей пары органических веществ, воды, пыли (например, в производственных лабораториях), целесообразно приобрести спектрофотометр, чувствительная оптическая схема которого герметично защищена от вредного влияния загрязнений атмосферы. Этому же способствует регулярная замена осушителя, обычно силикагеля, помещаемого внутри спектрофотометра. Необходимо укомплектовать спектрофотометр запасными дейтериевыми лампами, запасными кварцевыми окнами и прокладками для кюветы (прокладки часто одноразового использования), микроколоночной и препаративной кюветами, если такие режимы работы могут понадобиться. Спектрофотометр по своим характеристикам приближается к универсальным и селективным детекторам (в зависимости от выбранной длины волны). При длинах волн, близких к 190 нм, он позволяет детектировать сахара, жиры, сложные и простые эфиры, ПАВ полиоксиэтиленгликолевого ряда и другие вещества, практически не поглощающие УФ-излучения при 210 нм и выше - здесь он приближается к универсальному детектору. Некоторые спектрофотометры оснащены добавочными устройствами, которые позволяют записать (остановив поток растворителя в момент прохождения пика через кювету) ультрафиолетовый спектр пика, соответствующего данному веществу. Такая возможность часто представляется начинающим очень заманчивой. Однако следует учитывать, что УФ-спектр сам по себе не очень информативный. Можно поступить проще, собрав препаративно фракции, соответствующие интересующим пикам, и исследовать не только их УФ-спектры, но и другие физико-химические характеристики. Существуют быстро сканирующие спектрофотометрические детекторы, которые позволяют снять УФ-спектр вещества при его прохождении через кювету без остановки потока. Один из наиболее удачных детекторов такого типа используют в хроматографе «Милихром», в котором с помощью зеркала, поворачивающегося по заданной программе на определенный угол с заданной частотой, кюветы с образцом и сравнительная кювета освещаются последовательно монохроматическими лучами с выбранными оператором различными длинами волн. Получаемая при этом хроматограмма, представляющая собой комбинацию из двух, трех или более хроматограмм, снятых при разных длинах волн, позволяет получить качественную информацию о возможных примесях, замаскированных в одном пике, о природе и структуре вещества, о длине волны, при которой поглощение данного вещества максимально и можно определить его минимальное количество. Эта информация часто позволяет по одной хроматограмме решить сразу несколько достаточно сложных задач: обнаружить примеси, установить чистоту веществ, определить длину волны, при которой поглощение каждого вещества наибольшее, провести идентификацию. Работать с таким детектором, конечно, сложнее, чем с простым спектрофотометром. Существуют еще более усложненные спектрофотометры, например такие, которые позволяют, в соответствии с записанной программой, изменять длину волны для каждого пика или группы пиков таким образом, чтобы получить максимальную чувствительность. Длина волны при этом меняется автоматически несколько раз за время анализа. В заключение хотелось бы подчеркнуть два положения. Применению спектрофотометров как универсальных детекторов, работающих при длинах волн около 200 нм, в большой мере препятствует очень малый выбор растворителей, УФ-прозрачных в этом диапазоне. Только тщательно очищенные ацетонитрил и вода могут использоваться в обращенно-фазном варианте при 200 нм и ниже. Получить такие высокочистые растворители очень трудно, и стоят они дорого. Еще труднее очистить для работы в этой области алканы (гексан, гептан и др.).

  • 14. Бензол как растворитель
    Контрольная работа Химия

    Утилизация. В шприц набрать крепкий раствор KMnO4, подкисленный серной кислотой, и ввести новые порции окислителя к оставшемуся толуолу. Окисление проводить в том же режиме до тех пор, пока новая малая порция KMnO4 более не обесцвечивается. Весь толуол окисляется в бензойную кислоту. Далее фильтруют теплый раствор в пробирку и охлаждают фильтрат снегом, льдом. Выпадают кристаллы бензойной кислоты. Надосадочную жидкость сливают в емкость-нейтрализатор. Кристаллы кислоты используют в лаборатории. При малых количествах исходного толуола - содержимое пробирки Вюрца перенести в нейтрализатор.

  • 15. Биоактивные производные хитозана
    Контрольная работа Химия

    Уникальные свойства хитина и хитозана привлекают внимание большого числа специалистов самых разных специальностей. Роль полимеров в нашей жизни является общепризнанной, и все области их применения в быту, промышленном производстве, науке, медицине, культуре трудно даже просто перечислить. Если до XX века человеком использовались полимеры природного происхождения крахмал, целлюлоза (дерево, хлопок, лен), природные полиамиды (шелк), природные полимерные смолы на основе изопрена каучук, гуттаперча, то развитие химии органического синтеза в XX веке привело к появлению в различных областях деятельности человека огромного разнообразия полимеров синтетического происхождения пластмасс, синтетических волокон и т.п. Происшедший технологический прорыв не только кардинально изменил нашу жизнь, но и породил массу проблем, связанных с охраной здоровья человека и защитой окружающей среды.

  • 16. Биополимеры и их роль в нефтедобыче
    Контрольная работа Химия

     

    1. МищенкоИ.Т., КондратюкА.Т.Особенности разработки нефтяных месторождений с трудноизвлекаемыми запасами. М.: Нефть и газ, 1996. 190с.
    2. КудиновВ.И., СучковБ.М.Новые технологии повышения добычи нефти. Самара, 1998. 368с.
    3. КукинВ.В., СоляковЮ.В.Применение водорастворимых полимеров для повышения нефтеотдачи пластов. М.: ВНИИОЭНГ, 1982. 44с.
    4. ШевцовИ.А., КабоВ.Я., РумянцеваЕ.А., ДосовА.Н.Новые технологии применения полимерных реагентов в добыче нефти// Состояние и перспективы работ по повышению нефтеотдачи пластов: тез. докл. конф. ОАО НК «ЛУКОЙЛ», 1998. с.4043.
    5. СоболевК.А.Исследование биополимеров в качестве реагентов для нефтедобычи: диссертация на соискание ученой степени кандидата технических наук. Москва, 2005
    6. ТолстыхЛ.И., ГолубеваИ.А.Химические реагенты для идентификации добычи нефти. Ч.1. Полимеры для повышения нефтеотдачи. М.: РГУ нефти и газа, 1993. 32с.
    7. Применение полимеров в добыче нефти/ ГригоращенкоГ.И., ЗайцевЮ.В., КукинВ.В., и др. М.: Недра, 1978. 213с.
    8. ЖдановС.А.Применение методов увеличения нефтеотдачи пластов: состояние и перспективы. М.: Нефть и газ, 1998. 19с.
    9. И.А.Швецов. Теоретические и практические основы применения полимеров для повышения эффективности заводнения нефтяных пластов: Дисс…докт. техн. наук. М.: ВНИИ, 1979. 365с.
    10. ПирогТ.П., КоваленкоМ.А., Кузьминская, Ю.В., КриштабТ.П. Интенсификация синтеза экзополисахарида этаполана на смеси ростовых культур// Микробиология. 2003. 72, №1. с.26 32.
    11. Полимерные и углеводородные составы для повышения нефтеотдачи высокообводнённых пластов// АюповА.Г., ШарифуллинА.В. и др.// Нефтяное хозяйство, 2003. №6. с.4851.
    12. НеупокоевВ.И., ЛомоваЛ.М., ЛомоваЕ.В., ВязниковцевС.Ф.Полисахариды компоненты буровых растворов// Строительство нефтяных и газовых скважин на суше и на море 1998. №6 С.2021.
    13. SutherlandI.W., Ellwood D.C. Microbial exopolysaccharides industrial polymers of current and future potential// Microbial technology: current state, future prospects, 29 Symp. the society for general microbiology, Cambridge. 1979. C. 107150.
    14. МойсаЮ.Н., КамбуловЕ.Ю., МолкановаЕ.Н., МорщаковаГ.Н., СтрельниковаТ.Л., КапотинаЛ.Н.Российский биополимерный реагент АСГ-1 для бурения скважин// Нефтяное Хозяйство. 2001. №7. С.2830.
    15. ГринбергТ.А., ПирогТ.П., МалашенкоЮ.Р., ПинчукГ.Э.Микробный синтез экзополисахаридов на С1-С2-соединениях. Киев.: Наукова думка, 1992, 212с.
    16. CadmusM.C., RogovinS.P., BurtonK.A., et al. Colonial variation in Xanthamonas campestris NRRL 1459 and characterization of the polysaccharide from variant strain// Can. J. Microbiol. 22. P. 126130
    17. Johnson I.J. Jr., Kikwood S., Misaki A. Et al. Structure of a new glucan// Chem. Und. (London). 1963. 41, №4. P. 820822.
    18. Lecourtier J., Noik C., Chauveteau G. Semirigid polysaccharides for polymer flooding in high salinity reservoir// 4th Eur. Symp. Enhanc. Oil. Recov. Humburg, October 2729, 1987. Hamburg, 1987. P. 105116.
    19. Pat. 4234689 USA, 103 C 12 P 19/04. Production of a-emulsans / D.L./ Gutnick, E. Rosenberg, Y. Shabtai. Publ. 18.11.80.
    20. МищенкоИ.Т., КондратюкА.Т.Особенности разработки нефтяных месторождений с трудноизвлекаемыми запасами. М.: Нефть и газ, 1996, 190с.
    21. БулавинВ.Д., КраснопевцеваН.В.Технологический комплекс для интенсификации добычи нефти и увеличения нефтеотдачи на основе отечественного биополимера// Нефтяное Хозяйство. 2002. №4. С.67.
    22. БасарыгинЮ.М., БулатовА.И., ПроселковЮ.М.Технология капитального и подземного ремонта нефтяных и газовых скважин: учеб. для вузов. Краснодар: «Сов. Кубань», 2002
    23. Патент РФ 2055982 «Состав для увеличения нефтеотдачи пласта»
    24. АгзамовФ.А., МорозовД.В.Применение биополимеров для водоизоляции пластов. Уфа, 2002
  • 17. Биохимия. Вода
    Контрольная работа Химия

    Окисление одного вещества всегда сопряжено с восстановлением другого: первое отдает атом водорода, а второе его присоединяет. Катализируют эти процессы дегидрогеназы, обеспечивающие перенос атомов водорода от субстратов к коферментам. В цикле трикарбоновых кислот одни специфические дегидрогеназы окисляют субстраты с образованием восстановленной формы кофермента (никотинамиддинуклеотида, обозначаемого НАД), а другие окисляют восстановленный кофермент (НАДЧН), восстанавливая другие дыхательные ферменты, в том числе цитохромы (железосодержащие гемопротеины), в которых атом железа попеременно то окисляется, то восстанавливается. В конечном итоге восстановленная форма цитохромоксидазы, одного из ключевых железосодержащих ферментов, окисляется кислородом, попадающим в наш организм с вдыхаемым воздухом. Когда происходит горение сахара (окисление кислородом воздуха), входящие в его состав атомы углерода непосредственно взаимодействуют с кислородом, образуя диоксид углерода. В отличие от горения, при окислении сахара в организме кислород окисляет собственно железо цитохромоксидазы, но в конечном итоге его окислительный потенциал используется для полного окисления сахаров в ходе многоступенчатого процесса, опосредуемого ферментами.

  • 18. Вирішення задач по аналітичній хімії
    Контрольная работа Химия

    До ІІ-ї аналітичної групи належать аніони, які утворюють з катіонами срібла солі, важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті. Фактично реакцію на аніони ІІ-ї аналітичної групи проводять таким чином: до 2-3 крапель досліджуваного розчину додають 2-3 краплі 0,1 н розчину AgNO3; осад відділяють і оброблюють 2-3 краплями 2 н розчину NH4OH і/або 10%-го розчину (NH4)2CO3. На цьому етапі роблять висновок, який саме аніон присутній в досліджуваному розчині: хлорид срібла добре розчинний і в NH4OH і в (NH4)2CO3. Бромід срібла малорозчинний в NH4OH і нерозчинний в (NH4)2CO3. Йодиди і сульфіди срібла нерозчинні ні в розчині аміаку, ні в карбонаті амонію. Отримавши там, де це можливо, прозорий розчин, до нього додають по краплях розчин НNO3 до кислої реакції (проба на лакмус). В присутності іонів Cl? і Br? знову випадають аналогічні осади AgCl та AgBr.

  • 19. Вода. Растворы. Основания. Галогены
    Контрольная работа Химия

    Ход работы: Помещают в пробирку-реактор хлорид натрия (2-3 ложечки для сжигания) и смачивают раствором серной кислоты с небольшим количеством ее над солью. Хлороводород при этом не выделяется. Спокойно закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой, которую соединяют с U-образной трубкой, где налита вода (1/5 ее объема) и находится лакмусовая бумага. Другое колено U-образной трубки закрывают пробкой со стеклянной трубкой и активированным углем. Пробирку-реактор прогревают и сильно нагревают верхнюю часть реакционной смеси. Уровень воды в правом колене вначале несколько повышается, наблюдается пробулькивание пузырьков воздуха. По мере увеличения содержания хлороводорода в газовой смеси пробулькивание газов замедляется, затем может прекратиться совсем даже при нагревании пробирки-реактора. При несильном нагревании можно наблюдать втягивание жидкости из левого колена в правое колено U-образной трубки. Эти явления можно объяснить интенсивным растворением хлороводорода в воде. Лакмусовая бумага краснеет. Реакционную массу нагревают до слабого кипения в течение 1-1,5 мин. За это время в U-образной трубке образуется соляная кислота достаточной концентрации для проведения опытов с цинком, оксидом магния, карбонатом натрия и т.д. Избыток хлороводорода полностью поглощается адсорбентом, воздух в кабинете химии остается чистым. Написать уравнение реакции, объяснить условия течения реакции.

  • 20. Выделение химических реагентов из аммиачного варочного раствора в процессе производства целлюлозы
    Контрольная работа Химия

    В последние годы в связи с огромной актуальностью вопроса защиты природной среды за счет максимального использования оборотных вод, резкого сокращения количества сбрасываемых сточных вод и снижения их токсичности одним из перспективных способов производства древесного целлюлозного материала является способ, не связанный с использованием хлора и серы содержащих соединений становится азотнокислый процесс варки древесины, основанный на обработке растительного сырья разбавленной азотной кислотой с последующим растворением продуктов взаимодействия в щелочной среде (36). При обработке древесины слабой азотной кислотой происходит нитрование и окисление лигнина, сопровождающееся его деструкцией и растворением на стадии щелочной экстракции. Основными технологическими преимуществами азотнокислой варки являются: быстрота, умеренная температура и отсутствие повышенного давления. Низкая температура варки и щелочной экстракции (80-100°С) способствует уменьшению расхода энергетики. Проведение варки при атмосферном давлении позволяет упростить варочное оборудование. Самое главное и существенное преимущество азотнокислой варки заключается в легкости осуществления замкнутости схемы водооборота, проведения варочною процесса и парогазовой фазе. Все это существенно может снизить загрязнение окружающей среды промышленными стоками по сравнению с существующими технологическими процессами производства сульфитной и сульфатной целлюлозы. Мягкие условия обработки и избирательное действие азотной кислоты по отношению к компонентам древесины позволяют получить менее деструктированную целлюлозу по сравнению с целлюлозой, получаемой сульфитным, сульфатным и кислородно-щелочным способом варки. Полученный целлюлозный материал отличается малым содержанием остаточного лигнина, смол и жиров. Высокая степень полимеризации древесного целлюлозного материала свидетельствует о незначительной деструкции целлюлозы в процессе варки. Ввиду низкого содержания остаточного лигнина, получаемая целлюлоза легко отбеливается при малом расходе отбеливающих реагентов и достигается устойчивая и высокая белизна. Азотно-кислая варка, помимо целлюлозы, позволяет получить ряд ценных побочных продуктов, которые могут быть подвергнуты биохимической переработке с получением кормовых дрожжей. Отработанный щелок может быть использован в качестве эффективного удобрения.