Информация о готовой работе
Бесплатная студенческая работ № 5603
Экзаменационные билеты по Химии Билет 1*
- Периодический закон и таблица Менделеева.
- Жиры.
- П./З.
Билет 2.*
- Кислоты.
- Глюкоза.
- Р./З.
Билет 3.*
- Типы химических реакций.
- Природный газ, нефть.
- П./З.
Билет 4.
- Удобрения.
- Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот.
- Р./З.
Билет 5.
- Оксиды.
- Крахмал.
- П./З.
Билет 6.
- Основания.
- Ацетилен.
- Р./З.
Билет 7.
- Соли.
- Этилен.
- П./З.
Билет 8.
- Т.Э.Д.
- Анилин.
- Р./З.
Билет 9.
- Металлы.
- Предельные углеводороды.
- П./З.
Билет 10.
- Электрохим. ряд напряжений Ме. Коррозия, зашита.
- Бензол.
- Р./З.
Билет 11.*
- Общая характеристика 1 группы, главной подгруппы.
- Теория А.М.Бутлерова.
- П./З.
Билет 12.
- Железо.
- Предельные спирты.
- Р./З.
Билет 13.
- Общая характеристика 3 группы, главной подгруппы.
- Альдегиды.
- П./З.
Билет 14.
- Аммиак.
- Карбоновые кислоты.
- Р./З.
Билет 15.
- Общая характеристика 4 группы, главной подгруппы.
- Многоатомные кислоты.
- П./З.
Билет 16.*
- Общая характеристика 7 группы, главной подгруппы.
- Фенол.
- Р./З.
Билет 17.
- Общая характеристика 6 группы, главной подгруппы.
- Аминокислоты.
- П./З.
Билет 1. №1 В 1869 году русский, ученный, Д.И.Менделеев открыл периодический закон. Старая формулировка: Свойства химических элементов, а так же их соединений находиться в периодической зависимости от атомной массы элемента. Новый закон: Свойства химических элементов, а так же их соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер. Графический закон Менделеева представлен в периодической таблице. Которая состоит из Периодов и групп. В таблице 8 групп и 7 периодов. Группа - вертикальный ряд элементов, которые делиться на главную и побочную подгруппу. В группе с верху вниз возрастают металлические свойства. Номер группы указывает на высшую валентность и количество атомов на последнем энергетическом уровне.
- группа (кроме H) - Щелочные металлы.
- 7 группа (Главная подгруппа)- галогены.
- 8 группа (Главная подгруппа)- инертные газы.
В таблице 7 периодов, которые начинаются со щелочных металлов и заканчиваются инертными газами. В периоде с лева на право металлические свойства уменьшаются. I, II, III периодах от 2 до 8 элементов. IV, V, VI, VII в них от 18 до 32 элементов. В таблице 80 элементов, каждые из которых имеют свою атомную массу, номер, знак, порядковый номер, принадлежность к s p d f - элементам. Номер периодов совпадает с количеством энергетических уровней , вокруг ядра, по периодической таблице можно определить строение атома, свойства элемента. №2 Жиры - сложные органические вещества, которые являются сложными эфирами много атомного спирта глицерина и высоко молекулярных карбоновых кислот. Физические свойства: Животные жиры в большинстве случаев твёрдые вещества, но есть и жидкие(рыбий жир), Растительные жиры в большинстве случаев жидкие, но встречаются и твердые. Применение: Глицерин, мыло, синтетика, моющие вещества, продукты питания. Билет 2. №1 Кислоты - электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода. Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называются кислотными остатками. Агрегатное состояние кислот может быть жидким, и твёрдым, некоторые кислоты существуют только в водном растворе - соляная, сероводородная, угольная, и.т.д. Классификация кислот (по составу, основности, силе) По составу.
- Безкислородные
- Кислородосодержащие
По основности.
- Одноосновные
- Двухосновные
- Трёхосновные
По силе.
- Сильные
- Слабые
Химические свойства: 1)Взаимодействие с металлами. Mg+2HCl->MgCl2+H2 2)Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. CuO+4HNO3->Cu (NO3)2+2H2O+2NO2 3)Взаимодействие с основанием. H2SiO3+2NaOH->Na2SiO3+2H2O 4)Взаимодействие с солями. HCl+AgNO3->AgCl+HNO3 Cl-+Ag+->AgCl 5)Изменяют свет индикатора Лакмуса на красный цвет. HNO3?H++NO3 №2 Глюкоза - сахар, который образуется в результате взаимодействия углекислого газа и воды в зелёных листьях растений. Это явление называется фотосинтезом, которое происходит при наличий катализатора, зёлёного хлорофилла, и происходит при освещений. Нахождение в природе: Во всех растений. Особенно её много в соке винограда. В организме она содержится в мышцах, в крови в клетках. Получение: Первый синтез простейших из формальдегида в присутствии гидрооксида кальция был проведён А.М.Бутлеровым в 1861 году. В промышленности глюкозу получают гидролизом крахмала в присутствий серной кислоты. Физические свойства: Без цветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворим в воде. Из водного раствора она выделяется в виде кристаллогидрата. По сравнению со свекличным сахаром, она менее сладка. Применение: Глюкоза - ценный питательный продукт. В организме она подвергается сложному биохимическому превращению, которое сопровождается выделение энергий и завершается образованием углекислого газа и воды. Так же её применяют в кондитерской промышленности, в медицине, в текстильной промышленности, для получения этанола и для синтеза витамина С. Билет 3. №1 Типы химических реакций 1.Реакция соединения - когда из двух или более веществ получают одно вещество. H2+Cl2=2HCl 2.Реакция замещения - когда из одного вещества получают два. 3.Реакция обмена - когда часть одного сложного вещества замещают части другого сложного вещества. H2SO4+2NaOH -->Na2SO4+H2O 4.Реакция разложения - реакция, при которой из одного вещества образуется несколько новых веществ, обладающие новыми свойствами. 5. Окислительно-восстановительная реакция - реакция, протекающая с изменение степени окисления атомов. №2 Природный газ образуется в природе из остатков растительных организмов. При гниений без доступа воздуха в заболоченных местах. Основной состав природного газа: метан (CH4), этан (C2H6),пропан (C3H8), бутан (C4H10). Чем легче газ, тем его больше в газе. Природный газ используются как горючее в доменных печах, мартеновских печах, для получения сажи, водорода, ацетилена, лекарств, уксусной кислоты, а так же природный газ разделяют на составные части (Пропан- Бутан) Нефть образуется в недрах земли на больших глубинах, единой формулы нефти - нет, т.к. нефть состоит из жидких и твёрдых предельных углеводородов, ароматических углеводородов и цикла парафинов. Состав нефти зависит от места нахождения. Физические свойства: маслянистая жидкость, тёмно-бурого цвета, в воде не растворима, образует тонкую плёнку на поверхности, имеет специфический запах, нефть горючая жидкость, в чистом виде её не используют, а перерабатывают и получают нефтепродукты: бензин, керосин, мазут. Перегонка нефти осуществляется в специальных установках, которые состоят из: 1)Трубчатой печи(в ней нефть прогревают до 3500С), затем нефть поступает в рефектофикационую колонну(стальной цилиндрический аппарат высотой 40 метров, в нутрии которого перегородки с отверстиями), главный недостаток перегонки нефти заключается- малый выход бензина, потребность в бензине удовлетворяют крекингом нефтепродуктов. Крекинг- процесс расщепления углеводородов содержащихся в нефти, в результате которого образуется углеводород с меньшем числом атомов углеводорода. Существуют два вида крекинга:
- Термический крекинг.
- Каталитический крекинг.
Билет 4. №1 Минеральные удобрения. Три важных элемента: Азот, фосфор, калий. Азот входит в состав белков. Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые участвуют в окислительно - восстановительных процессах. Калий ускоряет процесс фотосинтеза и содействует накоплению углерода. Микро элементы - железо, марганец, бор, медь, цинк, молибден, кобальт. Наличие бора в растениях улучает усваемость азота, фосфора и калия. Наличие железа осуществляет синтез хлораффила. Медь, марганец и цинк ускоряет окислительно - восстановительные реакций. Простые удобрения - удобрения содержащие только один питательный элемент. Комплексные удобрения - удобрения содержащие два или три питательных вещества. 1)Азотные удобрения Нитрат натрия Нитрат калия 2)Фосфорные удобрения Простой суперфосфат Двойной суперфосфат 3)Калийные удобрения Дигидроортофосфат аммония Гидроортофосфат аммония Билет 5. №1 Соединения элемента с кислородом называются оксидами. Оксиды делятся на несолеобразующие, например NO и солеобразующие, которые подразделяются на: Основные - они при взаимодействий с кислотами образуют соль и воду (CaO, Na2O, LiO); Кислотные - при взаимодействий с основания образуют соли и воду (SO2, SO3, CO2); Амфотерные - образуют соль и воду взаимодействуя с кислотами и основания(Al2O3, Cr2O3, ZnO). №2 Крахмал относиться к сложным углеводам - полисахаридам. Полисахариды являются высокомолекулярными соединениями, содержащими сотни и тысячи остатков моносахаридов. Формула крахмала: (C6H10O5)n , где n - достигает нескольких тысяч. Этот углевод образуется в зелённых растениях при поглощении ими энергий солнечного света. Ранее рассматривалось, что в процессе фотосинтеза образуется глюкоза, которая в процессе переходит в крахмал. Крахмал - природный полимер или биополимер. Получение: Его получают из картофеля. Физические свойства: белый порошок, нерастворим в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер. Химические свойства: Характерная реакция крахмала является взаимодействие с йодом. 1)Легко подвергается гидролизу. Применение: Ценный питательный продукт, получение патоку и глюкозу, в кондитерской промышленности, для накрахмаливания белья, для загустения красок при нанесении на ткань. Билет 6. №1 Основания - сложные вещества, при диссоциаций которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидрооксид-ион. Формула оснований: Ме(OH)х Классификация кислот: 1)По растворимости Нерастворимые (щелочи) Растворимые 2)По силе Сильные электролиты Слабые электролиты Щелочи образованны металлами стоящими металлами стоящие в электрохимическом ряду металлов до магния. Щелочи - сильные электролиты, в их растворах индикаторы изменяют окраску, они мылкие на ощупь. Растворы щелочей вызывают сильные ожоги. Большинство оснований нерастворима в воде. Нерастворимые основания на растворы индикаторов не действуют. Они относятся к слабым электролита. Химические свойства: 1)Измение цвета индикаторов (лакмус - синий, фенол фталеин - малиновый). KOH?K++OH- 2)С кислотными оксидами Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O 3)с растворимыми солями 3NaOH+FeCl3->Fe(OH)3+3NaCl 4)Амфотерными основаниями реагируют со щелочами. Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4] 5)С кислотами H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O №2 Углеводороды с обшей формулой CnH2n-2, где n - целое число, от 2 и далее в строений которого иметься одна тройная связь (? 22п) которые могут присоединять водород и другие атомы - ацетиленовые (амины). Если в общую формулу добавить цифры от 2 и.т.д. то получиться гомологический ряд. n=2 C2H2 этин (ацетилен) n=3 C3H4 пропин n=4 C4H6 бутин n=5 C5H10 пентин Структурная формула
Химический свойства:
- горение
- хлорирование
- взаимодействие с водородом
- с водой
- с солью
Применение: резка и сварка, растворители, Билет 7. №1 Билет 8. Электрическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворений его в воде или расплавлений. В 1887 году шведский ученый Сванте Аррениусом была сформулирована теория электролитической диссоциаций, но это была не полная формулировка, более точную формулировку дал русский ученый И.А.Каблугова и В.А. Кистяковский. №2 Амины - органические производные аммиака, в молекулах которого один или несколько атомов водорода заменены на углеводородные радикалы. В зависимости от природы радикала, амины могут быть предельные, непредельные и ароматические. В зависимости от числа замещенных на радикалы атомов водорода аммиака различаются первичные, вторичные и третичные амины. При этом радикалы могут быть одинаковы. Физические свойства:(на примере анилина)бесцветная маслянистая и ядовитая жидкость, мало растворима в воде. Билет 9. №1 Металлы самые распространенные химические элементы. В периодической таблице они находятся в левом нижнем углу по диагонали, проведённые от бора до астата. Металлами являются: s - элементы 1 и 2 группы, p - элементы 3 группы (кроме бора), все d - элементы и все f - элементы. Физические свойства: твердые вещества (за исключение ртути), но щелочные металлы легко режутся ножом, тогда как самые твёрдый металл - хром - по своей твёрдости близок к алмазу. Все металлы характеризуются высокой электро- и терло проводностью. Так же металлы обладают специфическими механическими свойствами - пластичностью (ковкостью), то есть способностью к сильной деформаций без нарушения механической прочностью. Классификация металлов по типам:
- Чёрные - железо и его сплавы.
- Цветные - все остальные металлы.
Химические свойства:
- Взаимодействует со всем неметаллами.
- - - с водой
- - - с кислотами
- - - с солями
- - - с кислородом.
Применение: Металлы применяются практически во всех видах промышленности и жизнедеятельности.
№2 Углеводороды с общей формулой CnH2n+2, которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельными углеводородами или алканами (парафинами). Где n - целое число, показывающее сколько атомов углеводорода содержится в молекуле данного углеводорода. Виды предельных углеводородов: Метан CH4 Этан C2H6 Пропан C3H8 Бутан C4H10 Пентан C5H12 Гексан C6H14 Гептан C7H16 Октан C8H18 Нонан C9H20 Декан C10H22 Если из общей формулы предельных вычесть 1 атом водорода, то получим частицы которые называются углеводородными радикалами. Виды углеводородных радикалов: Метил CH3 Этил C2H5 Пропил C3H7 Бутил C4H9 Пентил C5H11 Гексил C6H13 Гептил C7H15 Октил C8H17 Нонил C9H19 Децил C10H21 Физические свойства: С 1 по 4 газообразные, с 5 по 10 жидкие, с 15 и выше твёрдые вещества. Метан легче воздуха, в воде не растворим, без цвета и запаха, называют большим газом. Химические свойства: Для предельных характерна реакция замещения. Ch4+Cl2->CH3Cl+HCl H H H-C-H+Cl-Cl->H-C-Cl+H-Cl H H CH3Cl+Cl->CH4Cl2+HCl CH2Cl+Cl2->CHCl3+HCl CHCl3+Cl2->CCl4+HCl Предельные горят с образованием газа и воды. CH4+2O2->CO2+2H2O Предельные углеводороды разлагаются. CH4->C+2H2? Билет 10. №1 Металлы обладают сильными восстановительными свойствами. С увеличением металлических свойств усиливаются и восстановительные свойства металлов при их взаимодействий с водными растворами кислот и солей. Для предсказания возможных реакций используют электрохимический ряд напряжений металлов. Этот ряд составлен на оснований экспериментальных и теоретических данных, металлы в нём расположены в порядке уменьшения их химической активности. Он создан на оснований работ русского учённого Н. Н. Бекетова. Как следует из ряда, литий самый сильный восстановитель, а золото - самый слабый. В электро химическом ряду так же находиться и водород, так как он подобно металлам в растворе может находиться в виде катионов. Расположение металлов в этом ряду предсказывает их свойства
- Всё металлы, стоящие в этом ряду до водорода, способны вытеснять (восстанавливать) его из растворов кислот (кроме HNO3).
- каждый металл может вытеснять из растворов их солей (восстанавливать) те металлы, которые стоят после него.
Известно, что металлы подвергаются разрушением по действием воздуха, воды и других веществ. Коррозия - разрушение металлов (или их сплавов) под воздействием окружающей среды, при котором они теряют присущие им свойства. Виды коррозии: 1)Химическая - разрушение металла, происходящая в результате его окисления в окружающей среды без возникновения электрического тока в системе. 2)Электрохимическая - разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока. Методы зашиты:1)Поверхностное покрытие металла. 2)Создание сплавов, стойких к коррозии. 3)Электрохимические методы зашиты. 4)Изменение состава среды. Билет 11. №1 В первую группу в главную подгруппу входят: Литий, Натрий, Калий, Рубидий, Цезий, Франции, а так - же Водород, т.к. имеет общие свойства с щелочными металлами. С верху вниз металлические свойства возрастают, самый активный Франции. Эти металлы являться сильными восстановителями они отдают один электрон и проявляют степень окисления +1. В природе в чистом виде не встречаются, т.к. очень активные и с водой образуют щелочь. Соединения щелочных металлов: NaCl - поваренная соль. KCl - хлорид калия. Физические свойства: серебристо белого цвета, мягкий как пластилин, режутся ножом. Применение: В чистом виде применяются в ядерных реакторах, в химической промышленности, чаще всего применяются их соединения (NaCl поваренная соль для приготовления пищи, KCl удобрение). Химические свойства: Реагируют с кислородом 2Na+O2->Na2O2
Cl+2Na->2NaCl
2Na+ S->Na2S
2Na+2HCl->2NaCl+H2
2Na+2H2O->2NaOH+H2
№2 Теория Бутлерова:
- Атомы и молекулы соединенные в определенной последовательности согласно их валентности.
- Свойства веществ зависят от их порядкового расположения атомов в молекулах.
- Свойства веществ также зависят от взаимного влияния атомов в молекулы.
Билет 12. №1 Железо находится в побочной группе 8 группы. Степень окисления +2 иногда +3. По распространенности железо занимает 2 место после алюминия. Железо находиться в природе в виде соединений таких как:1)Магнетит. 2)Гематит. 3)Лимонит. 4)Пирит. Получение:
- Восстановление железа из его оксида.
- Восстановление железа из его оксида алюминотермическим способом.
- Электролизом водных растворов солей железа.
Физические свойства: Пластичный металл, серебристо белого света, плотность железа 7,87 г/см3 , температура плавления 15390С, обладает магнитными свойствами. Химические свойства:
- с кислотами.
- с кислородом
- с хлором
- с кислородом во влажнем воздухе.
В современном мире всё большую потребность находят сплавы железа, чем само железо. Такими сплавами являются: 1)Чугун-сплав железа, содержащий более 1,7% углерода, а также кремний, марганец, небольшое количество серы и фосфора. 2)Сталь-сплав железа-, содержащий 0,1-2% углерода и небольшие количества кремний, марганец, фосфора и серы. Применение: сердечники трансформаторов электромоторов, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего используют сплавы железа: сталь-железо. №2 Предельные одноатомные спирты - производные предельных углеводородов, в молекулах которых один атом водорода заменён на гидроксильную группу(-OH). Формула: CnH2n-1OH или R-OH. R - радикал функциональная группа Функциональная группа - группа атомов, обуславливающие характерные химические свойства данного класса. Гидроксильная группа -OH является функциональной группой спиртов. Названия спиртов происходит от названия соответствующих углеводородов с добавление суффикса -ол и указанием местоположения гидроксильной группы. Этот класс соединений называется АЛКАНОЛАМИ. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов - CnH2n-1OH
- CH3OH - метанол, метиловый спирт.
- C2H5OH - этанол, этиловый спирт.
- C3H7OH - пропанол, пропиловый спирт.
- C4H9OH - бутанол, бутиловый спирт.
Строение предельных спиртов:
Физические свойства: с первого по десятый при нормальных условий спирты - жидкости, выше - твёрдые вещества. С 5 растворимость спиртов резко падает. Химические свойства:
- со щелочным металлами
- с кислотами
- дегидратации
- в воздухе горит, синим пламенем
Применение: (на примере этанола) в хозяйстве, для получения бутадиена, для производства синтетического каучука, в медицине, парфюмерий, в производстве красителей, уксусной кислоты, в спиртных напитках
Билет 13. №1 В 3 группу главную подгруппу входят: Бор, Алюминий, Галлий, Индий, Таммий, все они металлы, кроме Бора. В 3 группе они, потому что на последнем энергетическом уровне, они имеют по 2 электрона, так же они отдают и проявляют степень окисления +3, а валентность 3. В группе сверху вниз металлические свойства возрастают. Алюминий самый распространенный элемент в земной коре, но он встречается только в соединениях. Соединения: Корунд(Al2O3), Каолинит(Al2O3*2SiO2*2H2O), Боксит(Al2O3*nH2O), Нефелин(Na2O*Al2O3*2SiO2), Полевой сенат(H2O*Al2O5*6SiO2). Получение: Немецкий химик Ф.Велер в 1827 получил алюминий при нагреваний хлорида алюминия со щелочными металлами. AlCl3+3K->3KCl+Al Физические свойства: Серебристый металл, легкий, плавиться при 6600С. Применение: Для производства сплавов, для защиты от коррозий. Химические свойства: 1)Реагирует с водой. 2Al+6H2O->2Al(OH)3? +3H2? 2)При повышений температуры Al реагирует со многими неметаллами. 3Al+3O->Al2O3 2Al+3Cl2->2AlCl3 2Al+6HCl->2AlCl3+3H? 2Al+3NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2? №2 Альдегиды - сложные органические вещества, с обшей формулой O R-C H Где R - углеводородный радикал. Функциональная альдегидная группа, определяет химические свойства данного класса. Если в общую формулу, подставить вместо R, радикала то получиться гомологический ряд альдегидов, исключение составляет первая формула
- Метаналь
- Этаналь
- Пропаналь
- Бутаналь
Физические свойства: Метаналь - бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналь в воде называется - формалином. Остальные члены ряда - жидкости. Высшие альдегиды - твёрдые вещества. Применение: Фенолформальдегидная смола, лекарства, красители, уксусная кислота. Билет 14. №1 Аммиак - NH3, химическая связь ковалентная полярная. Получение:1)в промышленности N2+3H2->2NH3+Q 2)в лабораторий 2NH4Cl+Ca(OH)2->CaCl2+2NH3+2H2O Физические свойства: Бесцветный газ, с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде, ядовит. Применение: Для производства азотной кислоты и азотных удобрений, а так же аммиачной воды, в медицине и повседневной жизни. Химические свойства: 1)реагирует с водой 2)- - - с кислотами 3)- - - разлагается при < t0 4)горит в кислороде №2 Карбоновые кислоты - сложные органические вещества с общей формулой
O R-C H Где R углеводородный радикал. COOH - функциональная группа, она определяет химические свойства. Если в общую формулу добавит формулу радикала, то получиться гомологический ряд карбоновых кислот, исключение составляет 1-ая формула.
- метановая кислота
- этановая кислота
- пропановая кислота
- бутановая кислота
Строение:
Физические свойства: муравьиная, уксусная кислота с острым запахом, хорошо растворим в воде. Высшие кислоты, начиная с нановой - твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Применение: в медицине, консервирование и приправы для пищи, ацетатное волокно, красители для ткани, киноплёнка, средства борьбы с насекомыми и болезнями растений. Химические свойства:
- В водном растворе диссоциирует.
- С активными металлами
- С основными оксидами
- С основаниями
- С солями слабых и летучих кислот
- Соли уксусной кислоты в водном растворе подвергаются гидролизу.
- Взаимодействует со спиртами
Билет 15. №1 В четвёртую группу главную подгруппу входят: углеводород, кремний, германий, олово, свинец. В 4 группе они потому, что на последнем энергетическом уровне содержится 4 электрона, они могут принимать и отдавать 4 электрона, и проявлять степень окисления от +4 до -4 и являться окислителями и восстановителями. Строение атомов углеводорода и кремния: C+6 1S2 2S2 2P2 Si+14 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 В группе с верху вниз металлические свойства увеличиваются. Углерод неметалл в природе два аллотропных вида изменения (графит и алмаз). Кремний кристаллическое вещество, самый распространенный в природе, после песка. Химические свойства: 1)Реагирует с кислородом. Si+O2->SiO2 2)Реагирует с водородом. C+2H2->CH4 Si+2H2->SiH4 3)Углерод восстанавливает ме из их оксидов. C+2CuO->CO2+2Cu? 4)Углерод реагирует с металлами. 2C+Ca->CaC2 Применение: Углерод применяют для производства алмазов, карандашей, типографской краски, медицине, для получения карбида кальция, входит в состав гуталина. Кремний в большом количестве расходуется для получения кремневых стаей. Кристаллы кремния применяются для выпрямления переменного тока в ЭВМ. №2 Многоатомные спирты - сложные органические вещества, в строений которых иметься несколько функциональных гидроксильных групп. Физические свойства: хорошо растворим в воде, жидкость со сладковатым вкусом, бесцветный. Применение: Волокна, парфюмерия, лекарства. Строение:
Химические свойства: Билет 16. №1 В седьмую группу главную подгруппу входят: хлор, фтор, бром, йод, астат (галогены). В 7 группе они потому что на последнем энергетическом уровне 7 электронов, они принимают один электрон и проявляют степень окисления -1, так же они являются самыми сильными окислителями. В группе сверху вниз металлический свойства возрастают. Строение F+19 1S2 2S2 2P5 Физические свойства: Фтор, хлор газы с резким запахом, растворимы в воде. Бром, бурая жидкость, ядовита, растворима в воде. Йод, Астат твёрдые вещества с металлическим блеском. Применение: в быту, в медицине, в химической промышленности и в военной промышленности. Химические свойства: 1)Реагируют с кислородом 2Cl+O2->2ClO 2) с водородом Cl2+H2->2HCl 3)с щелочными металлами 2Na+Cl2->2NaCl 4)со щелочно-земельными металлами Ca+ Cl2->CaCl2 5) с другими металлами 2Al+3Cl2->2Al(Cl)3 №2 К фенолам относятся производным ароматическим углеводородам, в молекулах которых гидроксильная группа связанна с бензольным ядром. Главный представитель фенолов - Фенол. Молекулярная формула C6H5OH, структурная формула OH
Получение из хлорбензола. C6H5Cl+NaOH->C6H5OH+NaCl Физические свойства: бесцветное кристаллическое вещество с характерным запахом, в холодной воде мало растворим, в горячей хорошо растворим в любых отношениях, фенол - ЯДОВИТ. Билет 17. №1 Б7№2Этилен - угдлеводороды с общей формулой CnH2-n в строении которых 1ая связь которые могут присоединять H и другие атомы называется алкенами или этиленовыми. Главный представитель этилен. Если в общую формулу Cnh2 * n если n поставить 2 и более то получим ГОм ряд С2Н1 этенС3Н6пропен и т д Физ свва этилен газ без цвета и запаха легче воздуха плохо растворим в воде, от пентина до 18 включительно жидкости с 19 твердые вещества. Хим свва горение присоед обесцвет рра Применение созревание пладов, растворитель, полимеры. Общие формулы Крахмал С6H10O5 Глюкоза С6Н12О6 Фенол С6Н5ОН Бензол С6Н6 Анилин С6Н5NH2
Автор:RASIK & KILLER Сайт RASIK: Почта RASIK:
Вы можете приобрести готовую работу
Альтернатива - заказ совершенно новой работы?
Вы можете запросить данные о готовой работе и получить ее в сокращенном виде для ознакомления. Если готовая работа не подходит, то закажите новую работуэто лучший вариант, так как при этом могут быть учтены самые различные особенности, применена более актуальная информация и аналитические данные