Информация о готовой работе

Бесплатная студенческая работ № 4060

1 Вероятностная модель атома Электрон ведет себя как частица и как волна. Электроны как микрообъекты обладают двойственной природой корпускулярно волновой. Определить траекторию движения электрона невозможно, и по этому принято оценивать положение электрона, относительно ядра с позиции вероятности. Центр атома - ядро Шредингер создал формулы, по которым можно приблизительно рассчитать нахождение электрона возле ядра. Если в данной точке вероятность расчета больше 90 процентов, то мы принимаем во внимание, если меньше то не принимаем. Та область пространства, в которой вероятность пребывания электрона больше 90 - атомная орбиталь. Около атомной орбитали существуют угловая и граничная плоскость. Квантовый числа и их роль в атоме (4). N - определяет общее число любых узловых поверхностей. Определяет размер атома, запас энергии электрона в атоме. От 1 до бесконечности. L - побочное квантовое число (орбитальное) - определяет форму электронного облака, энергетический подуровень, число узловых поверхностей, проходящих через атомное ядро. От 0 до (N-1) L = 012345Spdfgh M - магнитное квантовое число - определяет положение электронного облака или орбитали в пространстве. От -L до +L. S - спиновой (веретено) Последовательность заполнения электронами атомными орбиталями. электроны заполняют атомные орбитали сначала с меньшей энергией. Электроны заполняют атомные орбитали в соответствии с сум(n+1) от меньшего значения к большему. Если суммы равны, то в первую очередь у кого N меньше. 2 Химический элемент - вид атомов с положительным одинаковым зарядом ядра (последний равен порядковому номеру элемента в таблице). В настоящее время известно 107 элементов. Около 90 существуют ва природе. Остальные получены с помощью ядерных реакций. 104-107 элемента были синтезированы. Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Из 107 - 85 металлов. Это разделение условное, так как некоторые металлы могут проявлять и не металлические свойства. Следует различать простое вещество. Оно характеризуется определенными химическими и химическими свойствами. В процессе химического превращения оно утрачивает часть своих свойств и входит в новое вещество в виде элемента. Простое вещество - вещество образованное из атомов одного элемента. Сложное - из разных. Различия между смесями веществ и химическими соединениями: смеси образуются физическим путем, свойства веществ из которых состоит смесь не изменяются, простые и сложные вещества могут находится в смеси в любом отношении, смесь может быть разделены физическим способом. 3 Атомный радиус - представляют собой половину межъядерного расстояния в молекулах. Размер атома или атомный радиус увеличивается в группах справа на лево, в периоде сверху вниз. 4 Энергия ионизации - энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома. Увеличивается с ростом порядкового номера возрастает в периоде и уменьшается в подгруппах. 5 Химическая связь возникает потому что при ее образовании система становится более устойчивой, а значит появляется возможность выделить избыточную энергию. В результате перекрывания орбиталей образуется область пространства, внутри которой вероятность пребывания электронов повышена, в эту область из взаимодействующих атомов смещается электронная плотность. Отрицательный заряд в этом месте растет, и к нему ядра притягиваются сильнее, система становится устойчивее (принцип минимума энергии). При образовании химической связи энергия выделяется. Характеристики х.с.: 1. Длина - расстояние между центрами ядер соединенных атомов. 2. Кратность - число ковалентных связей, которые данный атом образует с соединенным атомом. 3. Валентный угол - наименьший угол между линиями, соединяющими центры взаимодействующих атомов. Свойства связи: Ковалентная: направленность связи направлена в ту область пространства, где перекрывание орбиталей максимально. Насыщаемость - у атома существует определенное число орбит, дающих химическую связь. При перекрывании по центру - неполярная, не по центру - полярная. Меньше 2,15 - ковалентная полярная. Больше 2,15 - ионная. Ионная: ненаправлена - поле точечного заряда обладает сферической симметрией. Не насыщаемость - вокруг одного иона может собраться различное число противо ионов, оно называется координационным и зависит от размеров взаимодействующих ионов (468). Метод валентных связей. Хс образуют два электрона и две орбитали. Если электроны принадлежат разным атомам, механизм - обменный, одному - донорно - акцепторный. Общее число ковалентных связей - валентность. 7 Расттворением называется гамогенные системы, состоящие из растворителя и растворенного вещества и их продуктов взаимодейтсвия. Растворы и смеси очень похожи друг на друга: в них соотношение компонентов меняется в очень больших пределах. Механизм: (появление растворителя только ослабеуает связь в решетке) 1 стадия: гидратация: при этом образуется водная оболочка вокруг. Дельта ш =0. 2. Разрушение кристаличсеской решетки: дельта ш больше 0. Происходит за счет теплового движения молекул растворителя. Оторвавшиеся ионы окружаются со всех сторон несколькими солями молекул - гидраты. Вода из гидратной оболочки не позволяет ионам соединяться. 3. Диффузия - гидраты распределяются по всему объему. Это самый медленный процесс и по этому именно его надо ускорять. 8 Зависимость растворения от различных факторов: 1 Тв вещества - 1 температура. 2. Концентрация 3. Природа веществ. 2 Жидкости -1 природа растворяемых веществ (подобные растворяются в подобных). 3 Газ - слабая связь между молекулами воды с неполярными молекулами газа, и по этому давление надо повысить а температуру наоборот. Наличие посторонних веществ в воде, так как вода газ удерживает ( не полностью) 9 Гидролиз - это результат воздействия ионов растворителя на свою гидратную оболочку, в результате чего меняется характер среды. Оба слабые - в этом случае характер воздействия на гидратную оболочку, сравнивая компоненты диссоциации кислоты и основания: если константа диссоциации кислоты меньше, она разрушит воды больше. Гидролиз всегда идет только по первой стадии. 10 Влияние различных факторов на процесс гидролиза: 1 концентрация: при добавлении еще воды равновесие смещается вправо, гидролиз усиливается (принцип Ле шателье). 2 температура - при увеличении - училивается ( по тому же принципу). 3 пш растворителя - если вэту систему добавить кислоты, то в правой части число гидроксид ионов увеличиться, гидролиз усилится. Если добавить гид - ионов, то равновесие сместиться в ту часть где их нет. 4 последовательность смешения компонентов. 11 Скорость химической реакции зависит от природы веществ, от концентрации, температуры, от присутствия катализаторов и ингибиторов, для вещества в твердом состоянии - от поверхности реагирующих веществ. Скорость - это число актов химического взаимодействия в ед времени в еденице объема или площади, определяют как изменение концентрации одного из реагирующих веществ в ед времени. Закон действующих масс - скор хр прчмопропорц концентрации и степени стехиометрических коэффициентов. 12 K - константа скорости реакции (доля эффективности столкновений). Энергия активации - это та энергия, которой должна обладать частица, чтобы произошло ее взаимодействие с другой частицей. Константа хим равновесия. Хр - это равновесие это такое состояние реаг системы, когда скорость прямойреакции = скорости обратной. k>1 смещение вправо. Сдвиг хим равновесия. Принцип Ле Шателье: если на систему находящуюся в равновесии подействовать извне каким нибудь фактором, то в нец будет развиваться процесс, который уменьшит это воздействие. Влияние температуры оказывается на повышении энергии активации. Правило Вангока Вт=в0*р^дельта т /10, где в0 - начальнвая скорость, р - температурный коэф (2-4), дельта т - разность температур. 13 Химическая тернодинамика предназначена для определения тепловых эффектов реакции и определения направления самопроизвольного протекания процесса. Тернодинам параметры- не зависящие от системы (темпер, давлеие, объем, масса), а зависящие - функция состояния. Энтальпия - фс - определяет тепловой эффект реакции при постоянном давении. Знак теплового эффекта определяет направление. Дельта ш<0 вправо, больше - процесс невозможен. Энтропия - мера беспорядка в системе. В самопроизвольной системе она возрастает (если+ то идет). Если величина изменения э >0, то процесс возможен, меньше - в этих условиях процесс не пойдет. 14 Изобарно - изотермический потенциал. Дельта ж = дельта ш - т*дельта с. дельта ж >0 - процесс в этих условия не возможен.

16 Электролиз - это окисл - востан процее, прохидщий н7а электродах, на поверхности, под действием электрического тока. Он не самопроизволен, требуется подвод эергии, отличается от овр, что идет только на поверхности электродов. Электролиз расплавов - при нем электрическая эенергия расходуется на поддержание расплава в жидком состоянии и на овп (процессы). Катод - это электрод с избытком электронов. Это шприц через который в систему входитпоток электронов. Электролиз в расстворах - при нем около электродов идут овр, в них принмают участие: у К - + частицы и вода, у А - - и вода. В зависимости от условий (концентрации, температуры, природы веществ) разряжаются на к частицы по разному. 17 В щелочной среде источником кислорода, необходимого для протекания этого процесса, служат ионы OH, а в кислотнойЕ 20 Физико - химический анализ - исследует свойств физических для данной системы от ее состава или внешних условий или хим изменений в ней проходящих. О химических изменениях судят по: - температцуре плавления и кристализации - по давлению пара над жидкостью - по вязкости жидкости - по изменению магнитных свойств - по электрической проводимости. Термический анализ - суть анализа в том что исследуемое вещество медленно охлаждают и измеряют температуру через равные промежутки времен

Вы можете приобрести готовую работу

Альтернатива - заказ совершенно новой работы?

Вы можете запросить данные о готовой работе и получить ее в сокращенном виде для ознакомления. Если готовая работа не подходит, то закажите новую работуэто лучший вариант, так как при этом могут быть учтены самые различные особенности, применена более актуальная информация и аналитические данные