Geum.ru

Cols=2 gutter=24> 2004/№2 Засновники

Вид материалаДиплом
Подобный материал:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   15

Орієнтовний план і методи проведення уроку.

  1. Мотивація.
  2. Представлення теми уроку і очікуваних результатів.
  3. Узагальнення і систематизація навчальних досягнень учнів з даної теми (робота в групах).
  4. Оцінювання результатів уроку. Підведення підсумків уроку.


Варіант організації діяльності учнів.

1. Мотивація.

2. Представлення теми уроку і очікуваних результатів.
Вчитель фізики

На сьогоднішньому уроці ми з вами спробуємо узагальнити та систематизувати знання з теми: “Електричний струм у різних середовищах”, виходячи із одержаних знань про будову атомів хімічних елементів, властивостей речовин та середовищ. Спробуємо на основі сучасних наукових досягнень пояснити вже відомі істини та закони. Адже, як сказав Альберт Енштейн: “Радість бачити і розуміти є найпрекрасніший дар природи.” Спробуємо побачити і зрозуміти.

3. Узагальнення і систематизація знань учнів з теми:
Вчитель фізики

Пригадаємо вже відомі вам істини:
  • Що таке електричний струм?
  • Умови існування електричного струму.
  • Виходячи із сказаного, розглянемо електричний струм у різних середовищах. Відомо, що метали є добрими провідниками електричного струму.
Вчитель хімії

Охарактеризуємо метали з точки зору хімії. (Учням пропонуються конкретні завдання відповідно до назви групи та поставленої мети.)

І група: “хіміки-теоретики”


Запитання І. Характеристика будови металічних елементів, виходячи із розташування їх у періодичній системі.
Очікувані відповіді учнів:

Якщо в періодичній системі елементів Менделєєва провести діагональ від берилію до астату, то праворуч вгорі від діагоналі будуть елементи-неметали (виключаючи елементи побічних підгруп), а ліворуч унизу – елементи-метали (до них належать елементи побічних підгруп). Елементи, розташовані поблизу діагоналі (наприклад, Ве, Al, TI, Ge, Nb, Sb та ін.) мають амфотерні властивості.

Керуючись поділом елементів на родини, можна сказати, що до металів належать:
  • S – елементи І і ІІ груп,
  • всі d i f – елементи,
  • а також р-елементи головних підгруп: ІІІ група (крім бору), ІV група (Ge, Sn, Pb) і V група (Sb, Bi) та VI група (Ро).

Таким чином із 107 елементів 85 – метали. Але такий поділ досить умовний. Наприклад, цинк, алюміній за фізичними властивостями метали, але вони утворюють сполуки (цинкати, алюмінати), в яких вони проявляють неметалічні властивості.


Запитання 2. Який тип зв’язку характерний для металів?
Очікувані відповіді учнів:

Для металів характерний металічний тип зв’язку, суть якого полягає в тому, що атоми металів легко віддають зовнішні електрони, які переміщуються вільно по всій масі шматка металу. Атоми металів, що віддали електрони, стають позитивно зарядженими іонами. Останні притягують до себе електрони, що вільно рухаються. Одночасно інші атоми металу також віддають електрони. Отже, всередині шматка металу постійно циркулює “електронний газ”, який міцно зв’язує між собою всі атоми металу. Такий особливий тип хімічного зв’язку обумовлює фізичні та хімічні властивості металів. Іони розміщуються шарами у певному порядку один відносно одного, утворюючи певний тип кристалічної ґратки.


Запитання 3. Які типи кристалічних ґраток характерні для металів? Навести приклади (демонстрація №1 за допомогою епіпроектора).

Очікувані відповіді учнів:

Метали мають кристалічну структуру і для них характерні три типи кристалічних ґраток:
  • кубічно гранецентрована (Al, Са, Au, Ag, Cu),
  • гексагональна (Be, Mg, Zn, Cd, Ca),
  • кубічно об’ємоцентрована (Li, Na, K, Сr, V, W).

Метали відносять до щільно упакованих структур. Електрони, що здійснюють металічний зв’язок, належать не двом окремим атомам, а вільно переміщуються по всьому кристалу.

Демонстрація: Моделі кристалічних ґраток.


Запитання 4. Охарактеризуйте фізичні властивості металів.
Очікувані відповіді учнів:

Властивості металів зумовлені насамперед особливостями будови кристалічних ґраток металів, міцністю зв’язку, будовою атомів. До таких властивостей металів належать: блиск, твердість, пластичність, ковкість, тепло- та електропровідність, температура плавлення, густина тощо. Найважливішою фізичною характеристикою металічного стану є електрична провідність. Вона зумовлена наявністю рухливих електронів у кристалічній ґратці металів. Тому метали відносять до провідників І роду. За звичайних умов найкращу електропровідність має срібло, на другому місці – мідь, далі – алюміній. З усіх металів лише германій (Ge) є напівпровідником. За електричною провідністю він посідає проміжне місце між провідниками і діелектриками (ізоляторами). Метали з високою електропровідністю мають і високу теплопровідність, яка також пояснюється можливістю переміщення електронів. Для всіх металів характерний металічний блиск, звичайно, сірий колір (винятком є золото – метал жовтого кольору і мідь – рожево-червоного), а також непрозорість, що пов’язана з наявністю вільних електронів. За звичайних умов всі метали (за винятком ртуті) – тверді кристалічні речовини. За забарвленням метали умовно поділяють на чорні і кольорові. До чорних відносять залізо та його сплави (чавун, сталь). Усі інші метали називають кольоровими. Стосовно температури плавлення, густини і твердості слід сказати, що вони взаємопов’язані: найбільш тугоплавкі метали мають і найбільшу густину (Cr, Mo, W).