Geum.ru

Пояснительная записка 3-8 Учебно тематический план 9-11

Вид материалаПояснительная записка
Практическая работа № 8
Подобный материал:
1   2   3   4   5

Приложение 13

Практическая работа № 8


«Влияние кислотности среды на цвет»

Оборудование и реактивы: цилиндр, 1%-ный раствор хромата калия, 1Н раствор хлористоводородной кислоты.

Поместить в цилиндр 1%-ный раствор хромата калия. Разлить раствор в два цилиндра. Один – оставить для сравнения, в другой – добавить 2 мл, лимонно – желтая окраска переходит в оранжевую.


Пояснение. В щелочном растворе ион хрома (VI) существует в форме окрашенного в желтый цвет тетраэдрического иона хромата (длина волны (max) = 360 нм). По мере понижения pH происходит протонизация хромата – иона с образованием ионов HСrO4- - и димеризация:

CrO42- + H+ HСrO4-

HСrO4- + H+ H2CrO4

2 HСrO4- Cr2O72- + H2O

Cr2O72- + H+ HCr2O7-

В результате образования иона дихромата, раствор становится оранжевым.

Приложение 14

Практическая работа № 9

«Среда воздействует на цвет»

Оборудование и реактивы: свеча, спички, пробирки, перо, белая бумага, вата, фольга, канцелярские кнопки, батарейка, наждачная бумага, гвоздь, сок лимона, сок репчатого лука, хлорид аммония, хлорид кобальта (II), вода, ацетон, раствор хлорида натрия, красная кровяная соль, роданид калия или роданид аммония.

В приключенческих романах, повествующих о давних временах, упоминаются порой письма, написанные бесцветными чернилами; хитрые враги не знают секрета тайнописи, и лишь благородные герои могут превратить невидимое в видимое…

А секрета особого тут и нет, он давно уже известен. Некоторые бесцветные вещества как бы проявляются под действием тепла, образуя окрашенные соединения. К таким веществам относятся, например, сок лимона или репчатого лука. Обмакните в них перо и сделайте надпись на листе бумаги – ничего и не видно. А теперь подержите листок бумаги над электроплитой или над пламенем, но достаточно далеко, чтобы бумага не вспыхнула, и надпись станет отчетливо видна. Такой же опыт неплохо удается с молоком или разбавленным уксусом.

Еще несколько подобных опытов – но не с природными веществами, а с химическими реагентами. Насыпьте в маленькую пробирку совсем немного, на кончике ножа, хлорида аммония и добавьте около чайной ложки воды. В прозрачный раствор обмакните перо, напишите или нарисуйте что-нибудь на бумаге и дайте высохнуть. После сильного нагревания надпись или рисунок станут отчетливо видны.

Еще эффектнее этот опыт получается с сильно разбавленным раствором хлорида кобальта CoCl2. После высыхания линии на белом фоне почти незаметны, потому что кристаллогидрат CoCl2  6H2O (а именно он и образуется после высушивания) – бледно-розовый. Но когда листок подогревают, часть кристаллизационной воды отщепляется, и соль приобретает синий цвет. Если же вновь увлажнить ее, подышав на бумагу или, еще лучше, подержав ее над паром, то изображение исчезает, потому что опять образуется шестиводный кристаллогидрат.

Возможно этот опыт вам уже встречался. Вот его вариант, гораздо менее известный. Мы вовсе не будем нагревать листок с надписью, а чтобы показать, как можно отнять часть воды без нагревания, поставим предварительный опыт.

Налейте в пробирку немного концентрированного раствора хлорида кобальта розового цвета. Добавьте равное количество ацетона и перемешайте: цвет раствора станет голубым. Разбавьте раствор водой, и он опять станет розовым.

Что же произошло? Ацетон хорошо растворяет воду и может отнимать ее у других веществ. Но если так, то написанное раствором хлорида кобальта можно проявить с помощью ацетона и без всякого нагревания? Именно так. Листок с надписью протрите ваткой, смоченной в ацетоне, и результат будет тем же, что и при нагревании.

Еще один опыт с письмом – без пера и без чернил. Расправьте листок фольги от шоколада и приколите его кнопками к дощечке. Одну из кнопок присоедините к отрицательному полюсу батарейки. К положительному полюсу присоедините гвоздь, очищенный наждачной бумагой. Лист писчей бумаги смочите почти бесцветным раствором поваренной соли с добавкой красной кровяной соли K3[Fe (CN)6], положите поверх фольги и коснитесь гвоздем бумаги: на ней появится синий след. При электролизе ионы Fe2+ , взаимодействуя с красной кровяной солью, дают турнбулеву синь Fe3[Fe(CN)6]2. Она проникает в бумагу и закрепляется в ее волокнах. Если же вместо кровяной соли взять роданид калия KSCN или аммония NH4SCN, то получится не синий след, а красный, потому что образуется роданид железа красного цвета.(9)

Приложение 15


Практическая работа № 10

«Разнообразие цветов соединений марганца»

Оборудование и реактивы: пробирки, водяная баня, соль марганца(II), дистиллированная вода, раствор щелочи, уксусная кислота, хлорид аммония, соляная кислота, концентрированный раствор азотной кислоты, оксид свинца (IV).

1. При взаимодействии ионов Mn2+ c растворами щелочей выпадает белый осадок гидроксида марганца (II) Mn(OH)2. На воздухе он быстро буреет вследствие окисления Mn2+ до MnO(OH)2. Если одновременно со щелочью к раствору соли марганца (II) добавить пероксид водорода или бромную воду, то MnO(OH)2 образуется сразу:

Mn2+ + 2ОН- + Н2О2  MnO(OH)2 + Н2О

Опыт. Поместите в пробирку 2 – 3 капли раствора соли марганца (II), 3 – 4 капли дистиллированной воды и несколько капель раствора щелочи. Рассмотрите выпавший осадок. Проверьте, растворяется ли он при добавлении избытка щелочи, уксусной или минеральных кислот, солей аммония.

2. В кислой среде ионы Mn2+ могут окисляться до перманганат-ионов MnO4- , образуя растворимую в воде марганцовую кислоту HMnO4 красно – фиолетового цвета. В качестве окислителей наиболее часто применяют оксид свинца (IV) PbO2 , персульфат аммония (NH4)2S2O8 (в присутствии ионов Ag+) и висмутат натрия NaBiO3.

Опыт. К капле раствора MnSO4 или Mn(NO3)2 прибавьте 5-6 капель дистиллированной воды, 3-4 капли концентрированного раствора HNO3, 2-3 мг PbO2 (на кончике шпателя) и нагрейте реакционную смесь на водяной бане. Обратите внимание на окраску раствора. Напишите уравнение реакции окисления Mn2+, учитывая что свинец в степени окисления +4 восстанавливается до свинца в степени окисления +2. (1)