Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). Рабочая программа ориентирована на использование учебника

Вид материала

Содержание

Подобный материал:

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень).

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 14-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2010.-191с.

Программа рассчитана на 68 часов в IX классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 4 часов.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования и др.) Приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.

Информационно-коммуникативная деятельность

Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение. Приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

Рефлексивная деятельность

Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного учреждения в форме теста.

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.

При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической

системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовление растворов заданной концентрации.

Формирование общеучебных умений и навыков учащихся

Учебно - организационные:

уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
владеть техникой консультирования;
уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять
заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно - интеллектуальные:

уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;
уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать
взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;
уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные:

уметь применять справочный аппарат книги
самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные:

связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
излагать материал из различных источников;
владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции

Тематическое планирование по химии в 9 классе

(2 часа в неделю, всего 68 часов: по плану – 67 часов и 1 час резервное время).

Программа курса химии 9 класса, автор Г. Е. Рудзитиса (программа изменена и переработана с учетом особенностей школы, наличия учебно-методической литературы и часовой сетке).

№ п/п в уч. году	№ п/п в теме	ТЕМЫ УРОКОВ	Дата про- веде- ния..	ТИП урока; МЕТОДЫ, применяемые на уроке; ФОРМЫ организации учебной деятельности.	ПЛАНИРУЕМЫЕ ЗНАНИЯ, УМЕНИЯ, НАВЫКИ.	Опыты, оборудова-ние	Дом. задание (Г.Е.Рудзитис и др.)	Источники информации. (С.Т.Сатбалдина и др.)
1	1	Повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса (3ч.) Периодический закон и ПСХЭ (периодическая система химических элементов) Д. И. Менделеева. Валентность. Степень окисления.		Вводный Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Определение периодического закона, периода, группы, физический смысл порядкового номера, номера периода и группы; валентность, степень окисления.		Записи в тетради за 8 класс (повторить)	Записи в тетради за 8 класс (повторить)
2	2	Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Основные классы неорганической химии.		Комбинированный. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Определение связи ковалентной (полярной и неполярной), ионной, металлической; кристаллическая решетка (атомная, молекулярная, ионная, металлическая)		Записи в тетради за 8 класс (повторить)	Записи в тетради за 8 класс (повторить)
3	3	Типы химических реакций. Написание уравнений химических реакций.		Комбинированный. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы, решение упражнений.			Записи в тетради за 8 класс (повторить)	Записи в тетради за 8 класс (повторить)
4	1	Вода . Растворы. (3 ч.) Вода – растворитель. Понятие о растворе.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Растворы, однородность, суспензии, насыщенные и ненасыщенные растворы, растворимость, разбавленный и концентрированный растворы.		§30 (с.73-74 – до массовой доли)	§66, §78-79 (8 кл.)
5	2	Массовая доля растворённого вещества в растворе.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Массовая доля, растворимость вещества.		§30 (с.75-76)	§80-82 (8 кл.), записи
6	3	Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.		Комбинированный, обучающий, закрепление знаний. Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений Лекция с элементами бесед, решение задач.			Записи	Записи
7	1	Химические реакции (13ч.) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Объяснение.	Электролиты, неэлектролиты, диэлектрическая проводимость воды, реакция гидратации, гидраты, кристаллогидраты, ион гидроксония.	Д-1, Д-2, Д-3 Л-1, Л-2	§ 1 с.3,4,7; упр.1,2 (устно) с. 12	§53 (8 кл.)
8	2	Электролитическая диссоциация растворов кислот, щелочей, солей. Слабые и сильные электролиты. Степень электролитической диссоциации. Реакции обратимые и необратимые.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Катионы, анионы, ступенчатая диссоциация, кислые, основные и средние (нормальные) соли. Степень электролитической диссоциации, обратимые и необратимые реакции.		§ 2 упр.10, 11, 12 (устно) с. 12	§53-54 (8 кл.), записи
9-10	3-4	Реакции ионного обмена. Основные положения теории электролитической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений.		Комбинированный, обучающий. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы, решение упражнений.	Реакции ионного обмена, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения	Л-3	§ 4 упр.1,3,4 с. 20 §1 до конца упр.2,5 с. 20	Записи
11	5	Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы, решение упражнений.	Избыток одного из реагирующих веществ.		Повторить п. 1-4, Зад.1,2 с.20
12	6	Окислительно-восстановительные реакции.		Комбинированный, обучающий, закрепление знаний. Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений Лекция с элементами беседы, решение упражнений.			§ 5, записи упр.6,7 с. 20	Записи, §39 (8 кл.)
13	7	Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы, решение упражнений.			Записи	Записи, §39 (8 кл.)
14	8	Гидролиз солей.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Гидролиз.	Д. – определение реакции среды в растворах разных солей	§6, записи,	Записи, §76 (8 кл.)
15	9	Гидролиз солей.		Комбинированный, обучающий, закрепление знаний. Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений Лекция с элементами беседы, решение упражнений.			§6, записи, упр.8,9 с. 20	Записи, §76 (8 кл.)
16	10	Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».		Применение знаний. Словесно-наглядно-практический. Практическая работа.		Пр. раб. №1	Пр. раб. №1, с.22
17	11	Скорость химической реакции. Условия, влияющие на изменение скорости химической реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Скорость химической реакции, катализаторы, ингибиторы, катализ. Химическое равновесие, прямая и обратная реакции. Принцип Ле-Шателье.	Л.-7	§14, Упр.1,2 с. 43 §15 Упр.5 с. 43	§1-6
18	12	Тепловой эффект химической реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям. Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы, решение задач.	Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, сохранение и превращение энергии при химической реакции.		Записи	Записи , §46 (8 кл.)
19	13	Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции».		Контроль знаний. Репродуктивный. Контрольная работа.
20	1	Подгруппа фтора (галогены) (3 ч.) Общая характеристика химических элементов подгруппы фтора. Хлор, его свойства. Сравнительная характеристика галогенов.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.				Записи, §7-10
21	2	Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Хлориды.			Записи, §11
22	3	Практическая работа №7 «Соляная кислота».		Применение знаний. Словесно-наглядно-практический. Практическая работа.				с. 213-217
23	1	Подгруппа кислорода (халькогены) (9 ч.) Общая характеристика химических элементов подгруппы кислорода. Аллотропия кислорода и серы.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Объяснение.	Аллотропия, аллотропные модификации.	Д.-5	§7, 8 упр.1-3 (устно) с. 29	§14
24	2	Сера, её свойства. Получение, применение и нахождение в природе.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Пластическая и кристаллическая сера, флотация.	Д. – взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом. Л.-4	§9-12 упр.1, зад. 2 с. 29	§15-17
25	3	Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Сульфиды.		Записи	§18
26	4	Оксиды серы II и IV.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.			Записи	§19
27	5	Сравнительная характеристика кислородосодержащих соединений халькогенов.		Комбинированный, обучающий. Объяснительно-иллюстративный, словесный, частично-поисковый. Лекция с элементами беседы.			Записи	Записи
28	6	Серная кислота, её свойства и применение. Производство серной кислоты.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Общие научные принципы производства.	Л.-6 Д. – модель установки для получения серной кислоты	§13 упр.2,3 с.31,32, зад. 1,2 с. 32 §16 упр.6 (письм.), 7,8 (устно), зад. 3,4 с. 43; подготовиться к Пр. раб. №2 с.44	§20-21
29	7	Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».		Применение знаний. Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый. Практическая работа.			Пр. раб. №2 с.44	с. 237
30	8	Решение расчетных задач по теме «Сера. Серная кислота».		Комбинированный, обучающий, закрепление знаний. Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений Лекция с элементами бесед, решение задач.
31	9	Контрольная работа №2 по темам «Подгруппы фтора и кислорода».		Контроль знаний. Репродуктивный. Контрольная работа.
32	1	Подгруппа азота (11 ч.) Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства азота и фосфора – простых веществ.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Объяснение.			§17, 18, 24 упр.1-6 (устно) с. 55	§23-24, §34
33	2	Аммиак и его свойства. Производство аммиака.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Ион аммония.	Д.-8, Д. – получение хлорида аммония, Д. – модель установки для получения аммиака.	§19, 20 упр.7-9,11 зад. 1 с. 55 подготовиться к Пр. раб. №3 с.74-75	§25-26
34	3	Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака».		Применение знаний. Словесно-наглядно-практический. Практическая работа.			Пр. раб. №3 с.74-75
35	4	Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы, решение задач.	Выход продукта реакции.		с.170, 171, третий тип задач. Записи. Повторить п. 17-19, зад. 1 с. 73
36	5	Оксиды азота и фосфора.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.			Записи. П.25	§29, 35
37	6	Азотная кислота. Производство азотной кислоты. Круговорот азота.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.		Д. – свойства азотной кислоты Л.-8, Д.- качественные реакции на нитраты (сухие и растворы). .	§21, 22, 26 §21,23 с.56-58, упр.3 с. 62, зад. 1 с. 63	§30-31, 33
38	7	Соли аммония. Нитраты.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.			§20,22 упр.13 зад. 2 с. 62, упр.8 с. 63	§27, 32
39	8	Фосфорные кислоты и их соли. Минеральные удобрения.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Гидроортофосфат-ион, дигидроортофосфат-ион. Минеральные удобрения: простые и сложные.	Л.-9	§26, упр.5,6 (письм.), упр.1-4 (устно) с. 72-73 П.27 с. 68-71, упр.7-11 (8-10 письм.), зад. 4 с. 73	§35-36
40	9	Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»».		Применение знаний. Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый. Практическая работа.			Пр. раб. №4 с.74-75	с. 262
41	10	Решение расчетных задач по теме «Подгруппа азота».		Комбинированный, обучающий, закрепление знаний. Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений. Решение задач.
42	11	Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа азота».		Контроль знаний. Репродуктивный. Контрольная работа.
43	1	Подгруппа углерода (8ч.) Общая характеристика подгруппы углерода. Аллотропия углерода.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Объяснение.			§28, зад. 3,4 с. 92	§38
44	2	Характеристика химических элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении. Химические свойства углерода. Адсорбция.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Адсорбция.	Д.: 1) поглощение углем растворен-ных веществ и газов, 2) восстановле-ние меди оксида меди (II) углем.	§29, 35 упр.1-6 (устно), упр.7 (письм.) с. 91	§39-40, 44
45	3	Оксиды углерода и кремния: состав, строение, свойства, применение. Топливо.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Газогенератор, генераторный газ, газификация твердого топлива.	Д.: 1) получение СО₂ и взаимодействие его с водой, растворами щелочей.	§30, 31, 36 упр.14-18 с. 91, упр.3 с. 101	§41, 45
46-47	4-5	Угольная и кремневая кислоты и их соли. Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Карбонат-ионы, гидрокарбонат-ионы.	Д. - получение кремниевой кислоты, Л.-11, Л.-12 Д.: 1) виды стекла, 2) затвердевание цемента при смешивании с водой, Л.-13	§32-34, 37, 38 упр.19, 21 с. 91, упр.22 с. 92, упр.5 с. 101 §39, упр.9 с. 101	§42-43, §45-46
48	6	Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы, решение задач.			с.169, тип задач 2 (1,2), зад. 1 с.92, зад. 2 с.101 подготовиться к Пр. раб. №5 с.102
49	7	Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».		Применение знаний. Словесно-наглядно-практический. Практическая работа.			Пр. раб. №5, с.102
50	8	Контрольная работа №4 по теме «Подгруппа углерода».		Контроль знаний. Репродуктивный. Контрольная работа.
51	1	Металлы (12 ч.) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов металлов. Общее представление о сплавах. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, сплав.		§40, 41, 43, 45 §44, упр. 11 зад. 4,5 с. 120	§47, 49
52	2	Электролиз. Сущность электролиза. Практическое значение и применение электролиза для получения металлов, водорода, хлора и щелочей.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Электролиз.	Д. – электролиз раствора хлорида меди (II)	§42 упр.5 с. 120 зад. 1 с. 119	§48, 51
53	3	Коррозия металлов. Сущность коррозии, защита металлов от коррозии.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Коррозия металлов.		§46 упр.15 зад. 2 с. 120	§50
54	4	Общая характеристика металлов I и III группы главной подгруппы периодической системы. Кальций, строение, свойства. Соединения кальция. Жесткость воды и способы её устранения.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Жесткость воды.	Л.-16 Д. – 1)взаимодей-ствия кальция и его оксида с водой, 2) качествен-ные реакции на ионы кальция и бария. Д. – устранение жесткости воды.	§47, 48 упр.8,9 зад. 1 с. 126 §49 (до жесткости воды, до с. 131), упр.5-9 зад.1,2 с.133 §49 (до конца), упр.15 зад. 3 с. 133	§52-56
55	5	Алюминий: строение, свойства. Соединения алюминия.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.		Д.: 1)взаимодей-ствие алюминия с кислородом, водой, кислотами, солями, 2)механичес-кая прочность оксидной пленки алюминия. Л.-18	П.50, упр.5-8, зад. 2 с. 138, подготовиться к Пр. раб. №6 с.139	§57-58
56	6	Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач».		Применение знаний. Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый. Практическая работа.			Пр. раб. №6 с.139
57	7	Железо. Строение атомов железа. Свойства железа – простого вещества. Соединения железа.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.		Д.: 1)горение железа в кислороде, 2)получение гидроксидов железа (II и III).	§51-52, упр.5 зад. 1 с. 144	§59-61
58	8	Сплавы железа (чугун, сталь). Применение железа и его соединений. Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Чугун, сталь, легированные, нержавеющие стали, закалка и отпуск стали. Металлургия, руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, металлотермия, электрометаллургия.	Л. – ознакомление с образцами чугуна и стали	§45, повторить §51-53, упр.10 с. 144 §54, 55, зад. 1,2 с. 157	§59, записи
59	9	Производство чугуна и стали.		Комбинированный, обучающий, первичное ознакомление. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Шихта, доменная печь, флюсы, концентрат, агломерация, шлак, хвосты, (части доменной печи); кислородный конвертор, электропечь, мартеновская печь, передельный чугун, раскислители, прокат стали.		§56-57, упр.6-10 (устно) зад. 3 с. 157, упр.12-15 (устно) зад. 4 с. 157	§59, записи
60	10	Практическая работа №7 «Железо и его соединения».		Применение знаний. Словесно-наглядно-практический. Практическая работа.			Пр. раб. №7 с.144
61	11	Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»».		Применение знаний. Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый. Практическая работа.			Пр. раб. №8 с.145	с. 313-314
62	12	Контрольная работа №5 по теме «Металлы».		Контроль знаний. Репродуктивный. Контрольная работа.
63	1	Обобщение знаний по курсу «Неорганическая химия» (4 ч.) Периодический закон и ПСХЭ (периодическая система химических элементов) Д. И. Менделеева		Словесный, повторение и закрепление знаний. Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений Беседа.			Записи, §7,17,28, 40,47 (9 кл.), §38-41,49 (8 кл.)	Записи, §20-22 (8 кл.)
64	2	Общие закономерности протекания химических реакций.		Словесный, повторение и закрепление знаний. Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений Беседа.			Записи, §14-16,19, 21 (9 кл.),	Записи, §1-6
65	3	Генетическая связь между классами неорганических веществ.		Комбинированный, повторение и закрепление знаний. Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений Беседа.			Записи.	Записи
66	4	Годовая итоговая контрольная работа.		Контроль знаний. Репродуктивный. Контрольная работа.
67	5	Основные направления химизации страны. Развитие химической науки.		Комбинированный, обучающий. Объяснительно-иллюстративный, словесный. Лекция с элементами беседы.	Интенсификация химического производства, комплексное использование сырья, малоотходные и безотходные технологии.		Записи, П.58 (9 кл.),	Заключение, с.314-315

Литература:

«Программа курса химии (VIII-IX) Г. Е. Рудзитиса», Москва «Просвещение» 1994г.
Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е.: Химия: Неорганическая химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений, Москва, Просвещение, 1997г.
«Химия 8-11 классы (тематическое планирование по учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана), составитель Л. М. Брейгер», издательство Волгоград «Учитель-АСТ», 2002г.

Пояснительная записка.

Программа Г. Е. Рудзитиса по курсу химии в 9 классе рассчитана на 2,5 часа в неделю. Считаю, что это наиболее полноценная и логически правильно выстроенная программа обучения данного курса химии. Поэтому я взял её за основу, но адаптировал к изучению в 2 часа в неделю. При этом тема «Вода. Растворы» была перенесена с конца 8-го класса в начало 9-го класса последующим причинам: 1) важность данной темы в последующем обучении, необходимость её хорошей проработки, 2) на практике, обычно, не хватает 1-2 часов в конце учебного года. Кроме того, для целостности картины была введена тема «Галогены». А тема «Органические соединения углерода», наоборот, была исключена, так как считаю, что поверхностное изучение данной темы, которую предстоит изучать более детально и подробно в следующем курсе химии, основано только на механическом заучивании, а не на логическом понимании взаимосвязи строения и свойств. Это лишняя ненужная трата учебного времени для учителя и сил для учащихся. Тем более что в настоящее время в стране всеобщее 11-летнее образование (а не 9-летнее как раньше), и нет прерывания в процессе образования.

Содержание

п/п

ТЕМЫ УРОКОВ

1

Повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса (3ч.)

Периодический закон и ПСХЭ (периодическая система химических элементов) Д. И. Менделеева. Валентность. Степень окисления.

2

Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Основные классы неорганической химии.

3

Типы химических реакций. Написание уравнений химических реакций.

Вода . Растворы. (3 ч.)

2

Массовая доля растворённого вещества в растворе.

3

Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.

1

Химические реакции (13ч.)

2

3-4

Реакции ионного обмена. Основные положения теории электролитической диссоциации. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений.

5

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

6

Окислительно-восстановительные реакции.

7

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

8

Гидролиз солей.

9

Гидролиз солей.

10

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

11

Скорость химической реакции. Условия, влияющие на изменение скорости химической реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия.

12

Тепловой эффект химической реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям. Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.

13

Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции».

1

Подгруппа фтора (галогены) (3 ч.)

2

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

3

Практическая работа №7 «Соляная кислота».

1

Подгруппа кислорода (халькогены) (9 ч.)

2

Сера, её свойства. Получение, применение и нахождение в природе.

3

Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды.

4

Оксиды серы II и IV.

5

Сравнительная характеристика кислородосодержащих соединений халькогенов.

6

Серная кислота, её свойства и применение. Производство серной кислоты.

7

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».

8

Решение расчетных задач по теме «Сера. Серная кислота».

9

Контрольная работа №2 по темам «Подгруппы фтора и кислорода».

1

Подгруппа азота (11 ч.)

2

Аммиак и его свойства. Производство аммиака.

3

Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака».

4

Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

5

Оксиды азота и фосфора.

6

Азотная кислота. Производство азотной кислоты. Круговорот азота.

7

Соли аммония. Нитраты.

8

Фосфорные кислоты и их соли. Минеральные удобрения.

9

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»».