План урока Тема урока: Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений

Вид материала

Содержание

Ход работы.
Решение задач
Город «Основание

Подобный материал:

План урока

Тема урока: Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений.

Цели урока: 1. Привитие знаний учащихся по данной теме в систему.

II. Создание эмоционального настроя учащихся.

III. Привитие интереса к химии.

IV. Проверка сформированности практических навыков у учащихся.

V. Воспитание ответственности за порученное задание.

Тип урока: Урок-путешествие.

Оборудование: штатив с пробирками, схема путешествия, иллюстрация «Посейдон».

Реактивы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, оксид кальция.

Растворы: соляной кислоты, гидроксида натрия, серной кислоты, хлорида бария.

Эпиграф: «Древо науки всеми

корнями связано с практикой»

Ход работы.

I. Вступительное слово учителя

Ход игры.

Отправляемся в кругосветное путешествие по планете «Химия». В пути ждут приключения, различные испытания, которое необходимо выдержать. В этом нам помогут знания по химии. Как сказал Жюль Верн: «Раз у людей есть знания, они всегда выйдут победителями там, где других ждет прозябание и неминуемая смерть».

Но урок, ещё урок — соревнование по рядам.

Три команды отправятся в путешествие. Какая команда лучше его проведет?

На доске показан маршрут путешествия.

Но прежде чем отправится в путешествие, необходимо выполнить стартовое задание. Ответить на вопросы.

Команде 1. Какие соединения называются кислотами?

Команде 2. Какие соединения называются оксидами?

Команде 3. Какие соединения называются основаниями?

Команде 1. Шарада

Первым - позовем кота

Вторым измерим толщу вод

На третье нам союз сойдет

А в целом будет ...?

Команде 2. Какое вещество на Руси называли «купоросным маслом»?

Команде 3. Как называют соли серной и соляной кислот?

Все команды выдержали стартовое испытание, отправляются в путешествие по морю страны «Химия».

Держим курс на северо-восток. Море спокойное, корабли несутся вперед. У всех прекрасное настроение. Зашло солнце, последние лучи его отражаются на воде. Но что там впереди? Почему наблюдается волнение воды? Это бурунчики - предвестники подводных камней. Рифы необходимо обойти. Это первое испытание.

Осуществить цепочку превращений - «химическая эстафета». Каждый из команды записывает по одному уравнению.

1 команда

СиSО₄

↑

Cu ↔ CuO →СиС1₂ → Си(NО₃)₂

2 команда

Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаSО₄

3 команда

ZnSO₄

↑

Zn → ZnO → ZnCl₂→Zn(OH)₂

Подводные камни благополучно обошли, можно продолжить путешествие. Корабли имеют хороший ход, погода благоприятная. Самое время провести соревнование между командами по знанию оксидов.

Составить формулы всех возможных оксидов, комбинируя нижеприведенные составные части по горизонтали (слева направо) и вертикали (сверху вниз) при условии, что оксидообразующие части должны стоять рядом. Каждая команда называет по очередности по одной формуле. Повторение оксидов не допускается.

«Химическая пирамида»

Ca

Сu O S

Na O Zn O₂ Al₂

P₂O₅Mg O Fe₂O₃Li₂

K₂O Ba O Ag₂ O Co O O₂

Впереди виднеется порт «Оксидная».

Для того чтобы сойти на берег, необходимо выполнить следующее задание. Вместо «?» поставить формулу необходимого соединения, чтобы получилось уравнение химической реакции, расставить коэффициенты, определить тип химической реакции.

1 команда

? + Na₂O → NаОН

? + O₂ → Al₂O₃

_t

? → CuO + H₂O

2 команда

CaO + ? → Ca(OH)₂

? + O₂→ P₂O₅

_t

Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ + ?

3 команда

SО₃ +? → Н₂ SО₄

Zn + ? →ZnС1₂ +?

NаОН +? → NaС1 + Н₂О

Причалили. Пройдемся по городу «Оксидная». Что интересного можно узнать в этом городе?

Такие разные материалы: корунд, драгоценные камни сапфир и рубин, абразивный материал - наждак. Что их объединяет? То, что в состав каждого из них входит оксид алюминия.

Самый распространенный оксид - это вода.

В состав мази, белила, косметической пудры входит оксид цинка.

Глина, речной песок, кварц, горный хрусталь - это оксид кремния.

Оксид кальция - это негашеная известь. Процесс взаимодействия её с водой, называется гашением.

Оксид свинца РЬ₃ О₄ красная краска - сурик.

Оксид углерода(IV) - неотъемлемая часть всех шипучих напитков.

Причиной гибели жителей Помпеи был оксид серы(IV). Оксид серы очень ядовитый газ, в большом количестве выбрасывается при извержении вулканов.

Много интересного и познавательного узнали об оксидах. Но пора продолжить путешествие.

День очень солнечный. Вода необычайно красивого цвета. Слабый ветер приносит прохладу. Но ... вдруг набежали тучи, поднялся сильный ветер. Солнце скрылось. «Все мрачней, и ниже тучи опускаются над морем, и поют и рвутся волны к высоте навстречу к грому. Гром грохочет, в пене гнева, стонут волны, с ветром споря. Море ловит стрелы молний и в своей пучине гасит. Точно огненные змеи вьются, в море, исчезая, отраженья этих молний». Буря, посланная владыкой рек и морей Посейдоном, грянет! Властвует над морями Посейдон и волны моря послушны малейшему движению его руки, вооруженной грозным трезубцем, взмахнет им, тогда словно горы вздымаются морские волны. Но как только Посейдон простирает трезубцем над морем, волны успокаиваются.

Посейдон посылает испытание капитанам.

Решение задач.

1 команда. В раствор m=45г и ω=2% добавили воду m=20г. Определить массовую долю вещества в полученном растворе.

2 команда. В раствор m=50г ω=4% добавили соль m=1г. Определить массовую долю вещества в полученном растворе.

3 команда. Раствор m=150г ω=6% выпарили до 120г. Определить массовую долю вещества в полученном растворе.

Пока капитаны решают задачи, попытаемся немного успокоить Посейдона. Задание членам команд.

1 команда. От щелочи я желт, как в лихорадке,

Краснею от кислот, как от стыда,

Но я бросаюсь в воду без оглядки -

И здесь уж не заест меня среда!

О каком индикаторе говорится в этом четверостишии? Ответ подтвердить практическим экспериментом.

2 команда. Вставить в четверостишие пропущенное слово. Ответ подтвердить практическим экспериментом.

Попасть в кислоту — есть ли лучшая удача!

Это он перетерпит без вздоха и плача,

Зато в щелочах у ...

Начнется не жизнь, а сплошная малина.

3 команда. Один неопытный лаборант, промывая посуду после опытов, решил воспользоваться щелочью. Но грязь слишком сильно пристала к стенкам сосуда, и он решил воспользоваться еще и кислотой. Не вылив щелочь, он добавил в сосуд кислоту, рассчитывая усилить едкость состава. Но лаборант просчитался. Едкость состава совсем исчезла, и отмыть посуду ему не удалось. В чем ошибка начинающего лаборанта? Ответ подтвердить уравнением химической реакции и практическим экспериментом. Как называется эта реакция?

Приступаем к проверке решения задач.

Море успокоилось. Продолжаем плавание. После трудного испытания, можно отдохнуть и послушать интересные сведения о соли (подготовлены учащимися команд). (Приложение)

На горизонте, сверкая всеми цветами радуги, виднеется город «Соль».

Владыка этого города посылает командам практическое задание.

1-ое задание:

1 команда. Получить соль СаС1₂

2 команда. Получить соль NaС1

3 команда. Получить соль ВаSО₄

Написать уравнения химических реакций, назвать тип и внешний признак реакций.

2-ое задание:

В трех пронумерованных пробирках имеются растворы: КОН, НСl, NaС1.

Без химических реакций определить какое вещество в каждой пробирке.

Прекрасная страна «Химия»! Как много интересного в ней. Много познали и

сколько ещё ждет впереди!

Корабли проплывают мимо живописных островов. Незаметно наступила ночь. Небо загорелось звездами, ярко светит луна. Но что это за шум? Это пираты! Они гонятся за нами на всех парусах! Сейчас они настигнут. Приготовится к бою! На каждый вопрос необходимо дать быстрый и точный ответ.

1.Кислотный оксид среди основных:

Nа₂О, SО₂, ВаО, К₂О.

2.Основной оксид среди кислотных:

NО₂, СиО, S0₃, С0₂.

З.Основной оксид среди амфотерных:

А1₂О₃, Nа₂О, ZnО, Сг₂О₃.

4.Найти отсутствующую формулу, чтобы получилось уравнение химической реакции:

З.Определить пару кислотных оксид - кислота

SО₂	HNO₃
СО₂	Н₃РО₄
S0₃	Н₂SО₃
N₂О₅	НМnО₄
Мn₂О₇	Н₂СО₃
Р₂О₅	Н₂SО₄

Что же, мы оказались сильнее пиратов. Знания по химии помогли нам в беде. Оставшееся ночью время прошло спокойно. А ранним утром перед нашим взором предстал загадочный город «Кислота». Но ворота этого города откроются только перед теми, кто выполнит задание:

Можно ли получить вещества, формулы которых приведены в правом столбце, из веществ, формулы которых приведены в левом столбце, при их взаимодействии с соляной кислотой.

I II III

Zn ZnCl₂ Mg MgCl₂Ca CaCl₂

NaOH + HCl→ NaCl KOH + HCl → KCl Cu(OH)₂+HCl→CuCl₂

Cu CuCl₂CuO CuCl₂MgO MgCl₂

CaO CaCl₂Hg HgCl₂Ag AgCl₂

Написать уравнения соответствующих реакций.

Что же интересного можно узнать в этом городе?

1. Лавуазье, получая кислоты из серы и фосфора, решил, что кислород и есть та составная часть, которая характерна для всех кислот. Но, если кислород входит в состав каждой кислоты, то этот газ можно обнаружить в каждой кислоте. Но вот в соляной кислоте его никак не удалось открыть. Лавуазье, не найдя в нем кислород, просто решил, что этот газ в соляной кислоте прочно связан с другими неизвестным веществом, названным Лавуазье «мурием». Однако, как ни бились химики, его в соляной кислоте найти не удалось. Тогда и возникло сомнение в том, что кислород действительно является кислотвором, то есть обязательно присутствует во всех кислотах. Очень скоро обнаружили, что во всех кислотах присутствует водород.

2. Из коровьего масла можно получить масляную кислоту.

3. В листьях щавеля - щавелевая кислота. Крапива обжигает муравьиной кислотой. Среди кислот есть серная, которая обугливает дерево. Плавиковая - разъедает стекло, но не оказывает никакого действия на мягкий парафин.

4. Есть очень ядовитая кислота - синильная. Есть целебная - аскорбиновая (витамин С), дезинфицирующая - борная. Кислоты отличаются по внешнему виду: густая - фосфорная, твердая как лед - уксусная, в виде чешуек - борная, в виде студня - кремневая.

Хороший, гостеприимный город «Кислота», но пора покинуть его. Впереди ещё много приключений. Берем курс на северо-запад. Следующий город «Основание». День идет за днем. Утро сменяет ночь. Но однажды утром, когда мы ещё спали, один из матросов крикнул: «Земля!» Все выбежали из кают в надежде увидеть неизведанную землю. Но в это же время наши корабли остановились. Мы сели на мель. Вот незадача, как выйти из этого положения! Тот продолжит путешествие, кто снимется с мели, то есть выполнит задание:

Определить вещества А и В

1 команда.

2Мg + 2А → 2МgО

S + А → SО₂

MgO + В→ Mg(OH)₂

М_g(ОН)₂+ Н₂ SО₃ → Мg SО₃ + 2В

2 команда.

Ca +2А→Са(ОН)₂+Н₂↑

S+ В→SО₂

Са(ОН)₂ + Н₂SО₃ → Са SО₃ + 2А

3 команда.

2Na+ 2А→2NаОН + В

В + С1₂→2НС1

NаОН + НСl→ NаСl + А

2A→ 2B +O₂

С мели снялись. Настроение улучшилось. Приближаемся к городу «Основание». Много было испытаний серьёзных и сложных. А как обстоит дело с юмором?

Задание: «А что бы это значило?» (рис.1)

(Задание было дано на дом. По рисунку необходимо составить смешной рассказ).

Город «Основание». Пройдемся по городу, послушаем интересные сведения

об этом удивительном мире.

1. Щелочи, мылкие на ощупь вещества, сильно разъедающие кожу, употребляются иногда для прижигания ран при укусах змей и бешеных животных.

2.«Щелок», получаемый при кипячение золы, содержит щелочь и употребляется для стирки белья.

3.Люди ещё в древности могли получать щелочь. Способ, применявшийся в Древнем Египте: золу растений заливали водой, профильтровывали через холст и к раствору приливали раствор гидроксида кальция. При этом выпадал карбонат кальция, а едкое кали оставалось в растворе.

Вопрос: 1 Какие вещества вступают в реакцию?

2. Записать уравнение химической реакции.

Для получение твердой щелочи раствор отфильтровывали от карбоната кальция и выпаривали. Так получали едкое кали и в России во времена ПетраI. Щелочь в больших количествах вывозили из России в Европу для получения жидкого мыла.

Путешествие подходит к концу. Устали. Много сегодня работали.

И последнее задание. Викторина.

1.Какой элемент наиболее распространен в космосе?

2.Какой химический элемент алхимики называли желчью вулкана?

3.Можно ли «зажечь» снег?

4.Кто открыл кислород?

5.Какой химический элемент изображали в виде воина в XVIII веке?

6. Назвать фамилии двух ученых, в которых одинаковое количество букв,
только в фамилии одного все гласные «е», другого гласные «о»?

7. Какие два простых вещества находятся при обычных условиях в
жидком состоянии?

8.Кто ввел единые химические обозначения элементов?

9.Где применяются благородные газы?

10.Почему крапива жжется?

Путешествие завершилось. Много интересного и познавательного было во время путешествия. Пора подвести итог. Жюри подсчитает баллы и объявит победителя. Но кто бы не выиграл соревнование, главное, чтобы у вас всегда было страстное стремление к знаниям, о котором Б. Пастернак писал:

Во всем мне хочется дойти

До самой сути.

В работе, в поисках пути

В сердечной смуте.

До сущности истекших дней.

До их причины,

До основанья, до корней,

До сердцевины.

Всё время, схватывая нить

Судеб, событий,

Жить, думать, чувствовать, любить,

Свершать открытия.

Слово жюри. Выставление оценок. Задание на дом: Подготовиться к

контрольной работе.

Blog

План урока Тема урока: Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений

Содержание