Рабочая программа педагога Салимзяновой Ирины Владимировны, Iквалификационная категория по химии для 8 класса Рассмотрено на заседании

Вид материала

Содержание

Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов)
Тема 3. Простые вещества (7 часов)
Тема 4. Соединения химических элементов (13часов)
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (12часов)
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20часов)
20Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся
21 Выпускник основного общего образования должен обладать следующими компетенциями
Оформление интерьера.

Подобный материал:

1 2 3 4 5

Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 часов)

Предмет химии. Вещества.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о ве-вах, их строении, св-вах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент

Атомы и молекулы. Хим. эл-т. Простые ве-ва. Сложные ве-ва.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Химическая реакция.

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

ПСХЭ им. Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки х.э.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав ве-ва. Относительная атомная и молекулярная массы.

Атомная единица массы.

Расчеты по химической формуле вещества.

Вычисление относительной молекулярной массы ве-ва, массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы ве-ва по массовым долям элемента.

П.Р. №1 Правила безопасной работы в хим. кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием.

Правила работы в хим. кабинете. Правила Т.Б. Проведение хим. реакций при нагревании. Лабораторная посуда и оборудование.

Нагревательные устройства.

Учащиеся должны знать/ понимать:

определение важнейших понятий: простые и сложные ве-ва, х.э., атом, молекула.Различать понятия «ве-во» и «тело», «простое ве-во» и «х.э.»; знаки первых 20 х.э.; определение хим. фомулы ве-ва, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать хим. формулы ве-в.

Определять состав ве-в по хим. фор-ле, принадлежность к простым и сложным ве-вам. ; правила Т.Б. при работе в хим. кабинете.

уметь:

отличать химические р-ции от физ-их явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с ве-ми и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния хим. загрязнения окр. среды на организм человека; определять положение х.э. в ПСХЭ, называть х.э.; вычислять массовую долю х.э. по формуле соединения; обращаться с хим. посудой и лабораторным оборудованием

Демонстрации. Образцы простых и сложных веществ. Горение магния.

Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов)

Основные сведения о строении атомов.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.

Ядерные реакции. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов (первых 20 хэ

ПСХЭ Д.И.Менделеева.)

Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделева.

Основные типы химической связи. Ионная химическая связь.

Ковалентная неполярная связь.

Ковалентная полярная связь.

Металлическая связь

Контрольная работа №1:«Первоначальные химические понятия» и «Атомы химических элементов»

Учащиеся должны знать/ понимать:

определение понятияй «химический элемент», «изотопы»; формулировку ПЗ; определение понятий: «хим. связь», «ион», «ионная связь»; определение ковалентной неполярной связи; определение ковалентной полярной связи; определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа хим.связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью

уметь:

объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 х.э. ПСХЭ Д.И.Менделеева; объяснять закономерности изменения свойств х.э. в пределах малых периодов и главных подгрупп. ПСХЭ Д.И.Менделеева; характеризовать х.э. (от H до Ca) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; определять тип химической связи в соединениях.

Тема 3. Простые вещества (7 часов)

Простые вещества – металлы.

Простые вещества – неметаллы.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Решение задач с использованием понятий «кол-во ве-ва», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».

Контрольная работа №2: «Простые вещества».

Учащиеся должны знать/ понимать:

общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов; определение понятий: «моль», «молярная масса»; определение молярного объема газов.

уметь

характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов; вычислять молярную массу по формуле соединения, массу ве-ва и число частиц по известному кол-ву ве-ва (и обратные задачи); вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

Демонстрации. Образцы типичных металлов, неметаллов. Химические соединения количеством ве-ва 1 моль. Модель молярного объема газов.

Тема 4. Соединения химических элементов (13часов)

Степень окисления и валентность.

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степеням окисления

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

Основания

Кислоты.

Соли.

Зачет «Основные классы неорганических веществ».

Кристаллические решетки.

Ве-ва в Т,Ж,Г состояниях. Кристаллические и аморфные ве-ва. Типы кр. решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Чистые вещества и смеси.

Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Хим.анализ, разделение смесей.

П.Р. №2(по учебнику ПР №3) Анализ почвы.

Разделение природной смеси почвы. Изучение ее качественного состава.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Решение расчетных задач на нахождение массовой и объемной долей ве-в в растворе (смеси).

П.Р. №3(по учебнику ПР №5) Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов».

Учащиеся должны знать/ понимать:

качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей; качественную реакцию на распознавание кислот;

уметь:

определять валентность и степень окисления в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения; определять принадлежность ве-в к классам, называть ве-ва, составлять формулы оксидов, оснований, кислот, солей; характеризовать и объяснять св-ва ве-в на основании вида хим. связи и типа кристаллической решетки; разделять смеси: речной песок + соль + вода; железные опилки +сера+ вода и т.д.; обращаться с лабораторным оборудованием при проведении опытов; вычислять массовую и объемную доли вещества в растворе (смеси); готовить растворы заданной концентрации.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, оснований, кислот, солей. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Приготовленные заранее смеси веществ.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (12часов)

Физические явления в химии.

Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование

Химические реакции.

Условия и признаки хим. реакций. Классификация хим. реакций по тепловому эффекту

Химические уравнения.

Уравнения и схема хим. реакции. Сохранение массы ве-в при хим. реакциях.

Расчеты по химическим уравнениям.

Вычисление по хим. уравнениям массы, объема или кол-ва одного из продуктов реакции по массе исходного ве-ва и ве-ва, содержащего определенную долю примесей.

Основные типы химических реакций. Реакции разложения и соединения.

Классификация х.р. по числу и составу исходных и получившихся ве-в – р-ции разложения и соединения. Понятие скорости х.р. Катализаторы. Каталитические р-ции.

Основные типы химических реакций. Реакции замещения и обмена.

Классификация х.р. по числу и составу исходных и получившихся ве-в – р-ции замещения и обмена.

18

Хим. св-ва Ме – взаимодействие с ра-ми кислот и солей.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Хим. св-ва воды. Типы хим. р-ций по числу и составу исходных и полученных ве-в.

П.Р. №4 (по учебнику ПР №4). Признаки химических реакций.

С помощью выданных веществ провести, согласно инструкции работы, химические р-ции и составить химические уравнения.

Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами».

Учащиеся должны знать/ понимать:

способы разделения смесей; определение понятия «хим. ре-акция», признаки и условия течения хим. реакций, типы реакций по тепловому эффекту; определение понятия «хим. реакция»;

уметь:

составлять уравнения на основе з-на сохранения массы в-в; вычислять по хим. уравнениям массу, объем или кол-во одного из продуктов реакции по массе исходного ве-ва и ве-ва, содержащего определенную долю примесей; отличать реакции разложения, соединения от других типов реакций, составлять уравнения р-ций данных типов; отличать реакции замещения, обмена от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения р-ций данных типов (Ме+растворы кислот и солей, используя ряд активности Ме); составлять уравнения р-ций, характеризующих хим. св-ва воды, определять типы хим. р-ций; проводить опыты с использованием хим. посуды и оборудования, составлять и записывать уравнения проделанных хим. р-ций, определять типы реакций, делать выводы о том, как прошла та или иная реакция.

Демонстрации.

Коллекция нефти и продуктов ее перегонки. Возгонка иода. Л.О. Разделение смесей. Горение Mg. Реакции, показывающие основные признаки х.р. Л.О. (прокаливание медной проволоки; мел+кислота). Опыт, иллюстрирующий з-н сохранения массы ве-в. Разложение перманганата калия и перекиси водорода. Горение серы в кислороде. Взаимодействие разб. кислот с Ме. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20часов)

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Растворы. Процесс растворения. Растворимость ве-в в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые ве-ва.

Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Ионы. Катионы и анионы.

Диссоциация кислот, оснований, солей

Ионные уравнения.

Реакции ионного обмена.

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

Кислоты в свете ТЭД.

Основания в свете ТЭД

Оксиды в свете ТЭД.

Соли в свете ТЭД.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Химические св-ва основных классов неорг. ве-в. Генетическая связь между основными

классами неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

Классификация хим. р-ций по изменению с.о. хим. элементов. ОВР. Основные понятия теории ОВР.

П.Р. №5 Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.

Контрольная работа №5 «Растворение. Растворы Свойства растворов электролитов».

Учащиеся должны знать/ понимать:

определение понятия «растворы», условия растворения ве-в в воде; определение понятий «электролит», «неэлектролит», «ЭД», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса ЭД; основные положения ТЭД; определения кислот, щелочей и солей в свете ТЭД; классификацию и химические св-ва кислот, оснований, солей; определения понятий: «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

уметь

пользоваться таблицей растворимости; составлять ур-я электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; составлять реакции ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена; ур-ния реакций, характеризующих их хим. св-ва в молекулярном и ионном виде; определять окислители и восстановители, отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам; расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с ве-вами.

Демонстрации.

Растворение ве-в в различных растворителях. Испытание ве-в и их ра-ров на электропроводность. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Взаимодействие Na ₂SO₄+ BaCI₂; Na ₂CO₃+HCI. Взаимодействие оксида магния с кислотами. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их св-в. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

20

Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся

по данной программе

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ

и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относи-

тельные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация

веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периоди-

ческий закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемен-

та, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе

Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их по-

ложения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных

классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определен-

ному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления эле-

мента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реак-

ций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строе-

ния атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; рас-

творы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массо-

вую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

21

Выпускник основного общего образования должен обладать следующими компетенциями:

-  знать собственные индивидуальные особенности, природные задатки к приобретению различных знаний и умений и эффективно их использовать для достижения позитивных результатов в учебной и внеучебной деятельности;

-  уметь планировать свое ближайшее будущее, ставить обоснованные цели саморазвития, проявлять волю и терпение в преодолении собственных недостатков во всех видах деятельности;

-  уметь соотносить свои индивидуальные возможности с требованиями социального окружения;

-  уметь проявлять ответственное отношение к учебной и внеучебной деятельности, осмысливая варианты возможных последствий своих действий;

-  владеть основными навыками самообразования и активно реализовывать их при освоении требований культуры региона, страны, мира;

-  владеть основными знаниями, обеспечивающими обоснованный выбор будущего профиля допрофессионального и профессионального обучения.

Перечень учебно-методического обеспечения

Методические и учебные пособия:

-О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В.Ящукова.

Настольная книга учителя. Химия. 8 класс.

М.: Дрофа, 2002 г.

-О.С.Габриелян, Т.В. Смирнова.

Изучаем химию в 8 классе: методическое пособие к учебнику О.С.Габриеляна « Химия. 8 класс».

Москва: «БЛИК и К». 2001 г.

-М.Ю. Горковенко.

Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С.Габриеляна.

М.: ВАКО, 2005 г.

-О.Г.Блохина.

Я иду на урок химии: 8-11 классы. Книга для учителя.

М.: «Первое сентября»,2002 г.

-Л.И.Некрасова.

Химия. 8 класс.Карточки заданий к учебнику Габриеляна О.С..

Саратов: Лицей, 2004 г.

-И.И.Новошинский.

Сборник самостоятельных работ по химии для 8-11 классов.Пособие для учителя.

М.: Просвещение, 2002 г.

-А.Е.Насонова.

Химия в таблицах. 8-11 кл.:Справочное пособие.

М.: Дрофа, 2001 г.

22

-Н.П. Воскобойникова.

Химия: Дидактические карточки: 8-9 классы.

М.: Вентана-Граф, 2004 г.

- О.С.Габриелян, А. В. Яшукова «Рабочая тетрадь к учебнику 8 класса». – М.: Дрофа, 2002 год;

- О.С.Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов «Химический эксперимент в школе 8 класс». – М.: Дрофа, 2005 год;

- О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год;

- Н.С. Павлова, «Дидактические карточки – задания по химии 8 класс» - М.: «Экзамен», 2004год;

- М.А. Рябов, Е.Ю.Невская, «Тесты по химии 8 класс к учебнику О.С.Габриеляна» - М.: «Экзамен», 2004год.

Оформление интерьера.

Постоянную экспозицию класса-аудитории составляют учебные пособия, необходимые почти на каждом уроке:

- таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»;

- таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»;

- таблица «Электрохимический ряд напряжений»;

- справочно-инструктивные материалы(таблицы), разъясняющие, как выполнить отдельные химические операции;

- правила поведения учащихся в кабинете химии;

- портреты ученых-химиков.

В секционных шкафах размещена учебно-методическая литература,

дидактический материал, дополнительная учебно-познавательная литература для учащихся, а также материалы докладов и рефератов учащихся.

Виды оборудования.

Натуральные объекты (коллекции, реактивы, материалы).
Модели атомов и молекул (шаростержневые, кристаллические решетки)
Приборы, аппараты и установки различного назначения для химического эксперимента.
Химическая лабораторная посуда и принадлежности для опытов, в том числе в виде наборов микролабораторий для ученического эксперимента.
Печатные пособия (таблицы, схемы, раздаточный материал, дидактические материалы)
Экранно-звуковые средства: электронные образовательные средства на компакт-дисках, видеофильмы, диафильмы, серии диапозитивов.

Современных технических средств кабинет химии не имеет.

Blog

Рабочая программа педагога Салимзяновой Ирины Владимировны, Iквалификационная категория по химии для 8 класса Рассмотрено на заседании

Содержание