Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)

H I<-Йодная <-I<-йодная Ц-разный

H F<-Фторная <-F<-фторная В Не пробуют

HBr<-Бромная <-Br-бромная З - Нет.

Н₂S<-Cероводородная <=S<-сероводородная Растворимость в H₂O - растворимая (Н₂SiO₃-нерасворимая)

НNO₃-Азотная <-NO₃-азотная

НSO₃-Cернистая <=SO₃-сернистая

Н₂SO₄-Cерная <=SO₄-серная

H₂SiO₃-Кремниевая <=SiO₃-кремниевая

Н₃РО₄-Фосфорная º

4-фосфорная

Н₂СО₃-Угольная <-CO₃-угольная

(Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.Н_Х)

(Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты Н_ХКО

Классификация (О) Химические свойства

Кислородсодержащие Бескислородные 1.Изменяют цвет индикаторов

HNO₃;H₂SO₃;H₂SO₄;H₂SiO₃;H₂CO₃;H₃PO₄. HCl;HI;HF;HBr;H₂S. фф(безцветный) фф(не изменяется)

Кислоты (Н) Н мо (оранжевый) мо (красный)

Одноосновные трехосновные лакмус (синий) лакмус (красный)

HCl;HI;HF;HBr;HNO₃. двухосновные H₃PO₄ 2.Реагирует с металлами (до Н)

H₂S;H₂SO₃;H₂SO₄; Н_ХКО+Ме=МеКО+Н₂

H₂SiO₃;H₂CO₃. НС2+H₂

Получение. 3.H_XKO+MeO=MeKO+H₂O

неМеО+Н₂О=Н_ХКО Н₂+неМЕ=Н_ХКО Н_ХКО+соль=Н_ХКО+соль H₂SO₄+CuO<=CuSO₄+H₂O

Н₂+I₂=2HI ^{сильные кислоты бесцветная чёрный синяя бесцветная}

(H₂SO₄;HCl;HNO₃;H₃PO₄) 4.с Ме(ОН)_Х

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄¯<+2HCl Н_ХКО+Ме(ОН)_Х=Ме_ХКО+Н₂О

^{НИЙТРОЛИЗАЦИЯ}