Скачать работу в формате MO Word.

Углерод и его аллотропные модификации

СОДЕРЖАНИЕ

Введение. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

Глава I: ГЛЕРОД КАК АТОМ

1. Строение и положение в таблице Менделеева . . . . . . . . . . . . . . . 4

2. Изотопы и нахождение в природе . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6

 

Глава II: АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

1. Понятие об аллотропии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7

2. лмаз. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9

3. Графит . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13

4. Фуллерен . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16

5. Нанотрубки . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19

6. Стеклоуглерод . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23

7. Карбин . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25

8. Графен . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26

Заключение. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31

Список используемой литературы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 32

 

 

 

 

 

 

 

ВВЕДЕНИЕ

Углерод является самым интересным и нетривиальным химическим элементом, обладающим множеством свойств, не присущим другим элементам. Специфичность данного элемента подтверждается огромным количеством веществ, которые образованны с помощью него. Существует целый раздел химии - органическая химия — она изучает соединения глерода, их структуру, свойства, методы синтеза. К тому же, глерод проявляется во многих своих формах — аллотропных модификациях — имеющих свои особые свойства, каждый из них по своему прекрасен. В своей работе я бы хотел рассмотреть глерод с нескольких сторон, затронув лишь важные для современности аспекты, описать всю важность данного химического элемента для всего человечества.

В своей работе я рассмотрю глерод как химический элемент и его 8, на мой взгляд, самых важных аллотропных модификации, их состав, строение, получение, применение, рассмотрю их важнейшие свойства.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Глава I: ГЛЕРОД КАК АТОМ

Раздел 1: Строение и положение в таблице Менделеева

Углерод — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса природной смеси изотопов 12,0107 г/моль.

Ядро наиболее стабильного изотопа глерода массой 12 (распространенность 98,9%) имеет 6 протонов и 6 нейтронов (12 нуклонов), расположенных тремя квартетами, каждый содержит 2 протона и два нейтрона аналогично ядру гелия. Другой стабильный изотоп глерода - ¹³С (ок. 1,1%), в следовых количествах существует в природе нестабильный изотоп ¹⁴C с периодом полураспада 5700 лет, обладающий β - излучением. В нормальном глеродном цикле живой материи частвуют все три изотопа в виде СО₂. После смерти живого организма расход глерода прекращается и можно датировать С-содержащие объекты, измеряя ровень радиоктивности ¹⁴С. В основном состоянии 6 электронов глерода образуют электронную конфигурацию (1s2)(2s2)(2px1)(2py1)(2pz0).

Четыре электрона второго ровня являются валентными, что соответствует положению глерода в IV_A группе периодической системы. Имея электроотрицательность равную 2,5, глерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. Поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. Но с частично ионным характером связи некоторые соединения глерода существуют, например, карбиды. В соединениях глерод проявляет степень окисления 4. Чтобы четыре электрона смогли частвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с глом между ними 109⁰. В соединениях валентные электроны глерода лишь частично оттянуты от него, поэтому глерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа С-С с помощью общей электронной пары. Энергия разрыва такой связи равна 335 кДж/моль, тогда как для связи Si-Si она составляет всего 210 кДж/моль, поэтому длинные цепочки -Si-Si- неустойчивы. Ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционноспособных галогенов с глеродом, CF₄ и CCl₄.

Углеродные атомы способны предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома глерода; так образуются двойная С=С и тройная С≡С связи. Другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только глерод способен образовывать длинные цепи. Поэтому для глерода известны тысячи соединений, называемых глеводородами, в которых глерод связан с водородом и другими глеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры. В этих соединениях возможно замещение водорода на другие атомы, наиболее часто на кислород, азот и галогены с образованием множества органических соединений.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Раздел 2: Изотопы и нахождение в природе

Как говорилось ранее, природный глерод состоит из двух стабильных изотопов — ¹²С (98,93 %) и ¹³С (1,07 %) и одного радиоктивного изотопа ¹⁴С (β-излучатель, Т½= 5700 лет), сосредоточенного в атмосфере и верхней части земной коры. Он постоянно образуется в нижних слоях стратосферы в результате воздействия нейтронов космического излучения на ядра азота, также, с середины 1950-х годов, как техногенный продукт работы АЭС, так же в результате испытания водородных бомб.

На образовании и распаде ¹⁴С основан метод радиоуглеродного датирования, широко применяющийся в четвертичной геологии и археологии.
При освещении вопроса о нахождении глерода в природе и характеристике физических свойств глерода следует остановиться на явлении адсорбции (поглощение одного вещества поверхностью другого). Вследствие большой пористости древесный голь является хорошим адсорбентом, т. е. способен поглощать своей поверхностью большие порции веществ (например, газов). Это свойство гля используется в медицине (активированный голь), на этом основано использование гля в противогазах.

С накоплением глерода в земной коре связано накопление и многих других элементов, сорбируемых органическим веществом и осаждающихся в виде нерастворимых карбонатов и т.д.

По сравнению со средним содержанием в земной коре человечество в исключительно больших количествах извлекает глерод из недр (уголь, нефть, природный газ), т.к. эти ископаемые — основные источники энергии.

Углерод широко распространён также в космосе; на Солнце он занимает 4-е место после водорода, гелия и кислорода.

 

 

 

Глава II: АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

Раздел 1: Понятие об аллотропии

ллотропия — возможность существования химических элементов в виде двух или более кристаллических фаз. В понятие аллотропия включают также существование некристаллических фаз, таких, как кислород и озон, орто- и параводород.

Каждая аллотропная модификация вещества стабильна лишь в своей области температур и давлений, но и в метастабильном, неустойчивом состоянии она может существовать достаточно долго. Полиморфизм олова является здесь хорошим примером. Белое олово может переохлаждаться ниже температуры перехода, равной 13,2°С, и существовать в виде белого металла достаточно долго. Однако его состояние при температуре менее 13,2°С неустойчиво, поэтому сотрясение, механическое повреждение, внесение стабильной затравки вызывает резкий скачкообразный переход, получивший название «оловянной чумы». Переход из b- в a-модификацию происходит с изменением типа связи от металлической к ковалентной и сопровождается резким изменением объема. Это объясняется разницей в 4 раза между коэффициентом линейного теплового расширения серого и белого олова. Белое олово, имея меньший показатель, переходит в серое и рассыпается в порошок.

Углерод существует в двух четко различающихся кристаллических аллотропных формах: в виде алмаза и графита. Раньше полагали, что так называемые аморфные формы глерода, древесный голь и сажа, — тоже его аллотропные модификации, но оказалось, что они имеют такое же кристаллическое строение, что и графит. Полиморфное превращение кристаллов глерода — пример монотропного (необратимого) перехода. При температурах выше 1 °С алмаз легко и быстро переходит в графит. В противоположность этому превратить графит в алмаз дается лишь при температурах более 3 °С и давлениях до 100 Па, т.е. при словиях термодинамической стойчивости алмаза. Белая его форма может превращаться в красную почти при любой температуре.

Прежде чем приступить к рассказу о свойствах веществ, хотелось бы пояснить несколько терминов, которыми я буду в последствии оперировать.

Метастабильность — состояние неустойчивого равновесия физической системы, в котором система может находиться длительное время.

Сингония — форма элементарной ячейки кристалла.

Дефект структуры — нарушение идеальной периодичности кристаллической решётки.

Метаморфизм — процесс твердофазного минерального и структурного изменения горных пород под воздействием температуры и давления в присутствии флюида (вещества с параметрами выше критических).

Импактный метаморфизм — процесс преобразования структуры и минерального состава горных пород в результате падения крупных метеоритов на поверхность Земли.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Раздел 2: Алмаз

лмаз - минерал, кубическая аллотропная форма глерода. При нормальных словиях метастабилен и может существовать неограниченно долго, превращаясь в стабильный в этих словиях графит только при нагревании.

Физико-механические свойства

Главные отличительные черты алмаза — высочайшая среди минералов твёрдость, наиболее высокая теплопроводность среди всех твёрдых тел 900—2300 Вт/(м·К), большие показатели преломления и дисперсии. Алмаз является диэлектриком. У алмаза очень низкий коэффициент трения по металлу на воздухе — всего 0,1, что связано с образованием на поверхности кристалла тонких плёнок адсорбированного газа, играющих роль своеобразной смазки. Когда такие плёнки не образуются, коэффициент трения возрастает и достигает 0,5—0,55. Высокая твёрдость обусловливает исключительную износостойкость алмаза на истирание. Для алмаза также характерны самый высокий (по сравнению с другими известными материалами) модуль пругости и самый низкий коэффициент сжатия. Энергия кристалла составляет 105 Дж/г-ат, энергия связи 700 Дж/г-ат — менее 1 % от энергии кристалла.

Температура плавления алмаза составляет 3700—4 °C. На воздухе алмаз сгорает при 850—1 °C, в струе чистого кислорода горит слабо-голубым пламенем при 720—800 °C, полностью превращаясь в конечном счёте в глекислый газ. При нагреве до 2 °C без доступа воздуха алмаз переходит в графит за 15-30 минут. Средний показатель преломления бесцветных кристаллов алмаза в жёлтом цвете равен примерно 2,417, для различных цветов спектра он варьируется от 2,402 (для красного) до 2,465 (для фиолетового). Способность кристаллов разлагать белый свет на отдельные составляющие называется дисперсией. Для алмаза дисперсия равна 0,063.

Одним из важных свойств алмазов является люминесценция. Под действием солнечного света и особенно катодных, льтрафиолетовых и рентгеновских лучей алмазы начинают люминесцировать — светиться различными цветами.

Большой показатель преломления, наряду с высокой прозрачностью и достаточной дисперсией показателя преломления (игра цвета) делает алмаз одним из самых дорогих драгоценных камней (наряду с изумрудом и рубином, которые соперничают с алмазом по цене).

Структура

Сингония кубическая, кристаллическая решётка — кубическая гранецентрированная, = 0,357 нм, z = 4, пространственная группа Fd3m (по Герману — Могену). Атомы глерода в алмазе находятся в состоянии sp³-гибридизации. Каждый атом глерода в структуре алмаза расположен в центре тетраэдра, вершинами которого служат четыре ближайших атома. Именно прочная связь атомов глерода объясняет высокую твёрдость алмаза.

Окраска

Подавляющее большинство ювелирных алмазов — алмазы жёлтого и коричневого цвета. Для алмазов жёлтых оттенков характерен дефект структуры. В зависимости от концентрации этих дефектов возможны оттенки жёлтого цвета от едва ловимых до ясно видимых. В бесцветных алмазах, в которых даже спектрофотометром не дается зафиксировать наличие дефектов, они также могут присутствовать, если присутствует голубая люминесценция.

Каждый цветной бриллиант — совершенно никальное произведение природы. Существуют редкие цвета алмазов: розовый, синий, зеленый и даже красный.

Нахождение алмазов в природе

лмаз — редкий, но вместе с тем довольно широко распространённый минерал. Промышленные месторождения алмазов известны на всех континентах, кроме Антарктиды. Известно несколько видов месторождений алмазов. же несколько тысяч лет назад алмазы в промышленных масштабах добывались из россыпных месторождений. Только к концу XIX века, когда впервые были открыты алмазоносные кимберлитовые трубки, стало ясно, что алмазы не образуются в речных отложениях.

О происхождении и возрасте алмазов до сих пор нет точных научных данных. чёные придерживаются разных гипотез — магматической, мантийной, метеоритной, флюидной, есть даже несколько экзотических теорий. Большинство склоняются к магматической и мантийной теориям, к тому, что атомы глерода под большим давлением (как правило, 5 атмосфер) и на большой (примерно 200 км) глубине формируют кубическую кристаллическую решётку — собственно алмаз. Камни выносятся на поверхность вулканической магмой во время формирования так называемых «трубок взрыва».

Возраст алмазов, по данным некоторых исследований, может быть от 100 миллионов до 2,5 миллиардов лет.

Известны метеоритные алмазы, внеземного происхождения. Алмазы также образуются при дарном метаморфизме при падении крупных метеоритов, например, в Попигайской астроблеме на севере Сибири.

Импактные, как и метаморфические, алмазы иногда образуют весьма масштабные месторождения, с большими запасами и высокой концентрацией. Но в этих типах месторождений алмазы мелки настолько, что не имеют промышленной ценности.

Исключительная твёрдость алмаза находит своё применение в промышленности: его используют для изготовления ножей, свёрл, резцов и тому подобных изделий. Потребность в алмазе для промышленного применения вынуждает расширять производство искусственных алмазов. В последнее время проблема решается за счёт кластерного и ионно-плазменного напыления алмазных плёнок на режущие поверхности. Алмазный порошок (как отход при обработке природного алмаза, так и полученный искусственно) используется как абразив для изготовления режущих и точильных дисков, кругов и т. д.

Основными центрами огранки бриллиантов являются: Индия, специализирующаяся преимущественно на мелких бриллиантах массой до 0,30 карата; Израиль, гранящий бриллианты массой более 0,30 карата; Китай, Россия, Украина, Таиланд, Бельгия, США, при этом в США производят только крупные высококачественные бриллианты, в Китае и Таиланде — мелкие, в России и Бельгии — средние и крупные. Подобная специализация сформировалась в результате различий в оплате труда огранщиков.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Раздел 3: Графит

Графит — минерал из класса самородных элементов, одна из аллотропных модификаций глерода. Структура слоистая. Слои кристаллической решётки могут по-разному располагаться относительно друг друга, образуя целый ряд политипов, с симметрией от гексагональной сингонии (дигексагонально-дипирамидальный), до тригональной (дитригонально-скаленоэдрический). Слои слабоволнистые, почти плоские, состоят из шестиугольных слоёв атомов глерода. Кристаллы пластинчатые, чешуйчатые.

Физические свойства

Хорошо проводит электрический ток. В отличие от алмаза обладает низкой твёрдостью (1—2 по шкале Мооса). Плотность 2,08—2,23 г/см³. Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Неплавкий, стойчив при нагревании в отсутствие воздуха. В кислотах не растворяется. Жирный (скользкий) на ощупь. Природный графит содержит 10—12 % примесей глин и окислов железа. При трении расслаивается на отдельные чешуйки (это свойство используется в карандашах).

Структура

Каждый атом глерода ковалентно связан с тремя другими окружающими его атомами глерода.

Различают две модификации графита: α-графит (гексагональный) и β-графит (ромбоэдрический). Различаются паковкой слоёв. У α-графита половина атомов каждого слоя располагается над и под центрами шестиугольника, у β-графита каждый четвёртый слой повторяет первый.

β-графит в чистом виде не наблюдается, так как является метастабильной фазой. Однако, в природных графитах содержание ромбоэдрической фазы может достигать 30 %.

Условия нахождения в природе

Сопутствующие минералы: пирит, гранаты, шпинель. Образуется при высокой температуре в вулканических и магматических горных породах, в пегматитах и скарнах. Встречается в кварцевых жилах с вольфрамитом и др. минералами в среднетемпературных гидротермальных полиметаллических месторождениях. Широко распространён в метаморфических породах — кристаллических сланцах, мраморах. Крупные залежи образуются в результате пиролиза каменного гля под воздействием траппов на каменноугольные отложения (Тунгусский бассейн).

Искусственный синтез

Получают нагреванием смеси кокса и пека до 2800 °C; из газообразных глеводородов при температуре 1400—1500 °C в вакууме с последующим нагреванием образовавшегося пироуглерода до температуры 2500—3 °C при давлении 50 Па (образовавшийся продукт — пирографит; в электротехнической промышленности применяется наименование «электрографит»).

Применение

Использование графита основано на ряде его никальных свойств.

Его используют для изготовления плавильных тиглей, футеровочных плит — применение основано на высокой температурной стойкости графита (при отсутствии кислорода), на его химической стойкости к целому ряду расплавленных металлов

Так же для создания электродов, нагревательных элементов — благодаря высокой электропроводности и химической стойкости к практически любым агрессивным водным растворам (намного выше, чем у благородных металлов).

Для получения химически активных металлов методом электролиза расплавленных соединений. В частности, при получении алюминия используются сразу два свойства графита:

Хорошая электропроводность, и как следствие — его пригодность для изготовления электрода

Газообразность продукта реакции, протекающей на электроде — это глекислый газ. Газообразность продукта означает, что он выходит из электролизёра сам, и не требует специальных мер по его далению из зоны реакции. Это свойство существенно прощает технологию производства алюминия.

Так что графит используется для создания твёрдых смазочных материалов, в комбинированных жидких и пастообразных смазках, как наполнитель пластмасс; замедлитель нейтронов в ядерных реакторах; компонент состава для изготовления стержней для чёрных графитовых карандашей (в смеси с каолином); для получения синтетических алмазов; для изготовления контактных щёток и токосъёмников для разнообразных электрических машин и прочих стройств, где требуется надёжный подвижный электрический контакт.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Раздел 4: Фуллерены

Фуллерены — молекулярные соединения, принадлежащие классу аллотропных форм глерода и представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов глерода. Своим названием эти соединения обязаны инженеру и дизайнеру Ричарду Бакминстеру Фуллеру. Первоначально данный класс соединений был ограничен лишь структурами, включающими только пяти- и шестиугольные грани.

Структурные свойства фуллеренов

В молекулах фуллеренов атомы глерода расположены в вершинах правильных шести- и пятиугольников, из которых составлена поверхность сферы или эллипсоида. Самый симметричный и наиболее полно изученный представитель семейства фуллеренов — фуллерен (C₆₀), в котором глеродные атомы образуют сечённый икосаэдр, состоящий из 20 шестиугольников и 12 пятиугольников и напоминающий футбольный мяч. Так как каждый атом глерода фуллерена С₆₀ принадлежит одновременно двум шести- и одному пятиугольнику, то все атомы в С₆₀ эквивалентны, что подтверждается спектром ядерного магнитного резонанса (ЯМР) изотопа ¹³С — он содержит всего одну линию. Однако не все связи С-С имеют одинаковую длину. Связь С=С, являющаяся общей стороной для двух шестиугольников, составляет 1.39 Å, связь С-С, общая для шести- и пятиугольника, длиннее и равна 1.44 Å. Кроме того, связь первого типа двойная, второго — одинарная, что существенно для химии фуллерена С₆₀.

Так называемые высшие фуллерены, содержащие большее число атомов глерода (до 400), образуются в значительно меньших количествах и часто имеют довольно сложный изомерный состав. Среди наиболее изученных высших фуллеренов можно выделить Cn, n=74, 76, 78, 80, 82 и 84.

 

 

Синтез фуллеренов

Первые фуллерены выделяли из конденсированных паров графита, получаемых при лазерном облучении твёрдых графитовых образцов. Фактически, это были следы вещества. В 1990 году Кретчмер, Лэмб, Хаффман и др. разработали метод получения граммовых количеств фуллеренов путём сжигания графитовых электродов в электрической дуге в атмосфере гелия при низких давлениях. В процессе эрозии анода на стенках камеры оседала сажа, содержащая некоторое количество фуллеренов. Впоследствии далось подобрать оптимальные параметры испарения электродов (давление, состав атмосферы, ток, диаметр электродов), при которых достигается наибольший выход фуллеренов, составляющий в среднем 3-12 % материала анода, что, в конечном счёте, определяет высокую стоимость фуллеренов.

Долгое время оставался наиболее продуктивным (производительность около 1 г/час). Впоследствии, фирме Mitsubishi далось наладить промышленное производство фуллеренов методом сжигания глеводородов, но такие фуллерены содержат кислород и поэтому дуговой метод по-прежнему остаётся единственным подходящим методом получения чистых фуллеренов. На данный момент стоимость 1 грамма фулерена равна 10-15$

Механизм образования фуллеренов в дуге до сих пор остаётся неясным, поскольку процессы, идущие в области горения дуги, термодинамически неустойчивы, что сильно сложняет их теоретическое рассмотрение. Неопровержимо далось становить только то, что фуллерен собирается из отдельных атомов глерода (или фрагментов С₂). Для доказательства в качестве анодного электрода использовался графит ¹³С высокой степени очистки, другой электрод был из обычного графита ¹²С. После экстракции фуллеренов было показано методом ЯМР, что атомы ¹²С и ¹³С расположены на поверхности фуллерена хаотично. Это казывает на распад материала графита до отдельных атомов или фрагментов атомного ровня и их последующую сборку в молекулу фуллерена. Данное обстоятельство заставило отказаться от наглядной картины образования фуллеренов в результате сворачивания атомных графитовых слоёв в замкнутые сферы

Химические свойства фуллеренов

Фуллерены, несмотря на отсутствие атомов водорода, которые могут быть замещены как в случае обычных ароматических соединений, всё же могут быть функционализированы различными химическими методами. Например, спешно были применены такие реакции для функционализации фуллеренов, как реакция Дильса-Альдера, реакция Прато, реакция Бингеля. Фуллерены также могут быть прогидрированы с образованием продуктов от С₆₀Н₂ до С₆₀Н₅₀.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Раздел 5: Нанотрубки

Углеродные нанотрубки — это протяжённые цилиндрические структуры диаметром 1÷1 нм и длиной до нескольких сантиметров, состоящие из одной или нескольких свёрнутых в трубку гексагональных графитовых плоскостей и заканчивающиеся обычно полусферической головкой, которая может рассматриваться как половина молекулы фуллерена.

Структура нанотрубок

Идеальная нанотрубка представляет собой свёрнутую в цилиндр графитовую плоскость, то есть поверхность, выложенную правильными шестиугольниками, в вершинах которых расположены атомы глерода. Результат такой операции зависит от гла ориентации графитовой плоскости относительно оси нанотрубки. гол ориентации, в свою очередь, задаёт хиральность нанотрубки, которая определяет, в частности, её электрические характеристики.

Хиральность нанотрубок обозначается набором символов (m, n), казывающих координаты шестиугольника, который в результате сворачивания плоскости должен совпадать с шестиугольником, находящимся в начале координат.

Одностенные нанотрубки

Структура одностенных нанотрубок, наблюдаемых экспериментально, во многих отношениях отличается от представленной выше идеализированной картины. Прежде всего это касается вершин нанотрубки, форма которых, как следует из наблюдений, далека от идеальной полусферы.

Особое место среди одностенных нанотрубок занимают так называемые нанотрубки с хиральностью. В нанотрубках такого типа две из С-С-связей, входящих в состав каждого шестичленного кольца, ориентированы параллельно продольной оси трубки. Нанотрубки с подобной структурой должны обладать чисто металлической структурой.

Многостенные нанотрубки

Многостенные нанотрубки отличаются от одностенных значительно более широким разнообразием форм и конфигураций. Разнообразие структур проявляется как в продольном, так и в поперечном направлении.

Структура типа «русской матрёшки» представляет собой совокупность коксиально вложенных друг в друга цилиндрических трубок. Другая разновидность этой структуры представляет собой совокупность вложенных друг в друга коксиальных призм. Наконец, последняя из приведённых структур напоминает свиток. Для всех структур на рис. характерно значение расстояния между соседними графитовыми слоями, близкое к величине 0,34 нм, присущей расстоянию между соседними плоскостями кристаллического графита.

Реализация той или иной структуры многостенных нанотрубок в конкретной экспериментальной ситуации зависит от словий синтеза. Анализ имеющихся экспериментальных данных казывает, что наиболее типичной структурой многостенных нанотрубок является структура с попеременно расположенными по длине частками типа «русской матрёшки» и «папье-маше». При этом «трубки» меньшего размера последовательно вложены в трубки большего размера. В пользу такой модели говорят, например, факты по интеркалированию калия или хлорида железа в «межтрубочное» пространство и образование структур типа «бусы».

Структурные свойства

Упругость, дефекты при превышении критической нагрузки. В большинстве случаев они представляют собой разрушенную ячейку-гексагон решётки — с образованием пентагона или септагона на её месте. Из специфических особенностей графена следует, что дефектные нанотрубки будут искажаться аналогичным образом, то есть с возникновением выпуклостей (при 5-и) и седловидных поверхностей (при 7-и). Наибольший же интерес в данном случае представляет комбинация данных искажений, особенно расположенных друг напротив друга — это меньшает прочность нанотрубки, но формирует в её структуре стойчивое искажение, меняющее свойства последней: иными словами, в нанотрубке образуется постоянный изгиб.

Применение

Нанотрубки могут применяться при создании сверхпрочных нитей, композитных материалов, нановесов, дисплеев, светодиодов.. Так же могут служить транзисторами, нанопроводами в электронике, прозрачными проводящими поверхностями.

Соединения между биологическими нейронами и электронными стройствами в новейших нейрокомпьютерных разработках также осуществляются с помощью нанотрубок.

Одностенные нанотрубки (индивидуальные, в небольших сборках или в сетях) являются миниатюрными датчиками для обнаружения молекул в газовой среде или в растворах с льтравысокой чувствительностью — при адсорбции на поверхности нанотрубки молекул её электросопротивление, также характеристики нанотранзистора могут изменяться. Такие нанодатчики могут использоваться для мониторинга окружающей среды, в военных, медицинских и биотехнологических применениях.

Получение глеродных нанотрубок.

Развитие методов синтеза глеродных нанотрубок (УНТ) шло по пути снижения температур синтеза. После создания технологии получения фуллеренов было обнаружено, что при электродуговом испарении графитовых электродов наряду с образованием фуллеренов образуются протяженные цилиндрические структуры. Микроскопист Сумио Ииджима, используя просвечивающий электронный микроскоп (ПЭМ) первым идентифицировал эти структуры, как нанотрубки. К высокотемпературным методам получения НТ относятся электродуговой метод. Если испарить графитовый стержень (анод) в электрической дуге, то на катоде образуется жесткий глеродный нарост, в мягкой сердцевине которого содержатся многостенные нанотрубки с диаметром 15-20 нм и длиной более 1 мкм. Формирование НТ из фуллереновой сажи при высокотемпературном тепловом воздействии на сажу впервые наблюдали Оксфордская и Швейцарская группы. становка для абляции представляет собой обычную печь с резистивным нагревом, дающую температуру 120С. Группа Смолли получила в 1995 г. нанотрубки, "значительно простив" технологию их синтеза. Введение в графит небольших добавок никеля и кобальта (по 0.5 ат.%) позволило вывести показателя выхода НТ на отметку в 70-90%. Появились первые работы по получению нанотрубок низкотемпературным методом - методом каталитического пиролиза глеводородов (CVD), где в качестве катализатора использовались частицы металла группы железа.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Раздел 6: Стеклоуглерод

Стеклоуглерод — твёрдый материал, сочетающий свойства графита (хорошая электропроводность) и стекла (высокая твёрдость).

Физические свойства

В зависимости от чистоты, структуры и метода производства свойства стеклоуглерода могут различаться.

Твёрдость — 7 баллов по шкале Мооса.

Модуль пругости — 25÷2900 Па.

Предел прочности на растяжение — 30÷75 Па.

Предел прочности на изгиб — 100÷160 Па.

Плотность — 1,5 г/см³.

Удельное сопротивление — 40÷50 Ом·мм²/м.

Коэффициент теплопроводности (при 20 °C) — 3÷8 Вт/(м·К)

Температурный коэффициент линейного расширения (при 20÷1500 °C) — (4,4÷5,1)×10−6 К−1.

Газопроницаемость — 10−12÷10−9 см²/с

Химические свойства

Стеклоуглерод состоит из чистого глерода с небольшой примесью высокомолекулярных глеводородов. Его структура сложна и сходна с фуллеренами. Благодаря этому он химически нейтрален и стойчив к коррозии при воздействии кислот, щелочей и растворителей.

В нейтральном газе или в вакууме стеклоуглерод не разрушается и не плавится при нагревании до 3 °C. На воздухе же при нагревании выше 500 °C он начинает медленно сгорать.

 

 

Получение

Стеклоуглерод получают путём карбонизации высокомолекулярных глеводородов. Обычно используются специальные термореактивные полимеры, которым придают форму нужного изделия, затем обжигают при температуре порядка 2 °C в вакууме или инертной атмосфере.

Российская промышленность производит три основные марки стеклоуглерода: СУ-850, СУ-2 и СУ-2500 (цифра казывает рабочую температуру).

Применение

Из стеклоуглерода изготавливают тигли, электроды, лабораторные стаканы, чаши, стержни d 1-10мм, трубки, листовой стеклоуглерод. Он является заменителем дорогостоящих металлов (платины, молибдена, титана и др.) посуда из стеклоуглерода обладают стойчивостью к агрессивным средам.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Раздел 7: Карбин

Карбин — аллотропная форма глерода на основе sp-гибридизации глеродных атомов. Состоит из глеродных фрагментов с тройной –С≡С–С≡С–, или двойной кумулированной =С=С=С=С= связью. Может быть линейным или образовывать циклические структуры.

Структура карбина

Структуру карбина образуют атомы глерода, собранные в цепочки двойными связями (β-карбин) или чередующимися одинарными и тройными связями (α-карбин). Полимерные цепочки имеют химически активные концы (т. е. несут локализованный отрицательный заряд) и изгибы с цепочечными вакансиями, в местах которых цепочки соединяются между собой за счет перекрывания π-орбиталей атомов глерода. Важное значение для образования сшивок имеет присутствие таких примесей металлов, как железо, калий. бедительное свидетельство наличия зигзагов в линейной глеродной цепочке было получено в теоретической работе Коршака: результаты его расчета хорошо согласуются с экспериментальным ИК-спектром карбина.

На основании результатов дальнейших исследований структуры кристаллического карбина была предложена модель его элементарной ячейки. Согласно этой модели она составлена параллельными цепочками глерода, имеющими зигзаги, благодаря которым ячейка оказывается двуслойной. Толщину одного слоя составляет цепочка из шести атомов глерода. В нижнем слое цепочки плотно пакованы и расположены в центре и по глам гексагона, тогда как в верхнем слое центральная цепочка отсутствует, в образовавшейся вакансии могут располагаться атомы примеси. Возможно, что они являются катализаторами кристаллизации карбина. Такая модель дает ключ к раскрытию феномена карбина и объясняет, в какой конфигурации может стабилизироваться в общем случае неустойчивая совокупность линейных цепочек глерода.

Раздел 8: Графен

Графен — двумерная аллотропная модификация глерода, образованная слоем атомов глерода толщиной в один атом, соединенных посредством sp² связей в гексагональную двумерную кристаллическую решётку. Его можно представить как одну плоскость графита, отделённую от объёмного кристалла. По оценкам, графен обладает большой механической жёсткостью и хорошей теплопроводностью. Высокая подвижность носителей заряда делает его перспективным материалом для использования в самых различных приложениях, в частности, как будущую основу наноэлектроники и возможную замену кремния в интегральных микросхемах.

Основной из существующих в настоящее время способов получения графена, в словиях научных лабораторий основан на механическом отщеплении или отшелушивании слоёв графита. Он позволяет получать наиболее качественные образцы с высокой подвижностью носителей. Этот метод не предполагает использования масштабного производства, поскольку это ручная процедура. Другой известный способ — метод термического разложения подложки карбида кремния гораздо ближе к промышленному производству. Поскольку графен впервые был получен только в 2004 году, он ещё недостаточно хорошо изучен и привлекает к себе повышенный интерес.

Из-за особенностей энергетического спектра носителей графен проявляет специфические, отличные от других двумерных систем, электрофизические свойства.

Получение

Кусочки графена получают при механическом воздействии на высокоориентированный пиролитический графит или киш-графит. Сначала плоские куски графита помещают между липкими лентами (скотч) и расщепляют раз за разом, создавая достаточно тонкие слои (среди многих плёнок могут попадаться однослойные и двуслойные, которые и представляют интерес). После отшелушивания скотч с тонкими плёнками графита прижимают к подложке окисленного кремния. При этом трудно получить плёнку определённого размера и формы в фиксированных частях подложки (горизонтальные размеры плёнок составляют обычно около 10 мкм). Найденные с помощью оптического микроскопа (они слабо видны при толщине диэлектрика 300 нм) плёнки подготавливают для измерений. Толщину можно определить с помощью атомно-силового микроскопа (она может варьироваться в пределах 1 нм для графена) или используя комбинационное рассеяние. Используя стандартную электронную литографию и реактивное плазменное травление, задают форму плёнки для электрофизических измерений.

Кусочки графена также можно приготовить из графита, используя химические методы. Сначала микрокристаллы графита подвергаются действию смеси серной и соляной кислот. Графит окисляется и на краях образца появляются карбоксильные группы графена. Их превращают в хлориды при помощи тионилхлорида. Затем под действием октадециламина в растворах тетрагидрофурана, тетрахлорметана и дихлорэтана они переходят в графеновые слои толщиной 0,54 нм. Этот химический метод не единственный, и, меняя органические растворители и химикаты, можно получить нанометровые слои графита.

В статьях описан ещё один химический метод получения графена, встроенного в полимерную матрицу. Следует помянуть ещё два метода: радиочастотное плазмохимическое осаждение из газовой фазы, рост при высоком давлении и температуре. Из этих методов только последний можно использовать для получения плёнок большой площади.

Если кристалл пиролитического графита и подложку поместить между электродами, то, как показано в работе, можно добиться того, что кусочки графита с поверхности, среди которых могут оказаться плёнки атомарной толщины, под действием электрического поля могут перемещаться на подложку окисленного кремния. Для предотвращения пробоя (между электродами прикладывали напряжение от 1 до 13 кВ) между электродами также помещали тонкую пластину слюды.

Существует также несколько сообщений, посвящённых получению графена, выращенного на подложках карбида кремния SiC(1). Графитовая плёнка формируется при термическом разложении поверхности подложки SiC (этот метод получения графена гораздо ближе к промышленному производству), причём качество выращенной плёнки зависит от того, какая стабилизация у кристалла: C-стабилизированная или Si-стабилизированная поверхность — в первом случае качество плёнок выше. В работах та же группа исследователей показала, что, несмотря на то, что толщина слоя графита составляет больше одного монослоя, в проводимости частвует только один слой в непосредственной близости от подложки, поскольку на границе SiC-C из-за разности работ выхода двух материалов образуется нескомпенсированный заряд. Свойства такой плёнки оказались эквивалентны свойствам графена.

Возможные применения

Считается, что на основе графена можно сконструировать баллистический транзистор. В марте 2006 года группа исследователей из технологического института штата Джорджии заявила, что ими был получен полевой транзистор на графене, также квантово-интерференционный прибор. Исследователи полагают, что благодаря их достижениям в скором времени появится новый класс графеновой наноэлектроники с базовой толщиной транзисторов до 10 нм. Данный транзистор обладает большим током течки, то есть нельзя разделить два состояния с закрытым и открытым каналом.

Использовать напрямую графен при создании полевого транзистора без токов течки не представляется возможным благодаря отсутствию запрещённой зоны в этом материале, поскольку нельзя добиться существенной разности в сопротивлении при любых приложенных напряжениях к затвору, то есть не получается задать два состояния пригодных для двоичной логики: проводящее и непроводящее. Сначала нужно создать каким-нибудь образом запрещённую зону достаточной ширины при рабочей температуре (чтобы термически возбуждённые носители давали малый вклад в проводимость). Один из возможных способов предложен в работе. В этой статье предлагается создать тонкие полоски графена с такой шириной, чтобы благодаря квантово-размерному эффекту ширина запрещённой зоны была достаточной для перехода в диэлектрическое состояние (закрытое состояние) прибора при комнатной температуре (28 мэВ соответствует ширине полоски 20 нм). Благодаря высокой подвижности (имеется в виду, что подвижность выше чем в кремнии, используемом в микроэлектронике) 104 см²·В−1·с−1 быстродействие такого транзистора будет заметно выше. Несмотря на то, что это стройство же способно работать как транзистор, затвор к нему ещё не создан.

Другая область применения предложена в статье и заключается в использовании графена в качестве очень чувствительного сенсора для обнаружения отдельных молекул химических веществ, присоединённых к поверхности плёнки. В этой работе исследовались такие вещества, как NH3, CO, H2O, NO2. Сенсор размером 1 мкм × 1 мкм использовался для детектирования присоединения отдельных молекул NO2 к графену. Принцип действия этого сенсора заключается в том, что разные молекулы могут выступать как доноры и акцепторы, что в свою очередь ведёт к изменению сопротивления графена. В работе теоретически исследуется влияние различных примесей (использованных в отмеченном выше эксперименте) на проводимость графена. В работе было показано, что NO2 молекула является хорошим акцептором из-за своих парамагнитных свойств, диамагнитная молекула N2O4 создаёт ровень близко к точке электронейтральности. В общем случае примеси, молекулы которых имеют магнитный момент (неспаренный электрон), обладают более сильными легирующими свойствами.

Ещё одна перспективная область применения графена — его использование для изготовления электродов в ионисторах (суперконденсаторах) для использования их в качестве перезаряжаемых источников тока. Опытные образцы ионисторов на графене имеют дельную энергоёмкость 32 Вт·ч/кг, сравнимую с таковой для свинцово-кислотных аккумуляторов (30−40 Вт·ч/кг)

Недавно был создан новый тип светодиодов на основе графена (LEC). Процесс тилизации новых материалов экологичен при достаточно низкой цене.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В своей работе я справился с поставленными ранее задачами, спешно рассмотрел все виды материалов из глерода, которые посчитал актуальными на данный момент.

Работа показала, что глерод имеет всего 2 аллотропные модификации, остальное — это лишь их видовые модификации.

Углерод на самом деле оказался крайне интересным с точки зрения использования материалом. Его особенное строение позволяет ему занимать одну из самых высоких позиций по распространённости его соединений, так же позволяет частвовать в абсолютном большинстве стройств, созданных человеком.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Дронова Н. Д., Кузьмина И. Е. Характеристика и оценка алмазного сырья. — М.: МГГУ, 2004. — 74 с.

2. Дьячков П. Н. глеродные нанотрубки: строение, свойства, применения. — М.: Бином, 2006. — 293 с.

3. Сладков А. М., Кудрявцев Ю. П. Алмаз, графит, карбин — аллотропные формы глерода // Природа. 1969.№ 5. С.37-44.

4. домен сайта скрыт/

5. домен сайта скрыт/

6. домен сайта скрыт/

7. домен сайта скрыт/