Geum.ru

Курсовая: Получение хромового ангидрида 

              Министерство образования Российской Федерации              
Государственное образовательное учреждение высшего и профессионального
образования
              
ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
              
     Кафедра неорганической химии
     
КУРСОВАЯ РАБОТА

                   Тема: Получение хромового ангидрида.                   
     Руководитель Селина Н.А
     Студентка группы 3111  Колоколова Н.В
Иркутск, 2002
     
Содержаниестр.

Содержание..........................2
     
I.       Теоретическая часть.....................3

1.     Общая характеристика подгруппы хрома...........3
     
II.      Литературный обзор.....................4

1.     Историческая справка....................4
2.     Распрастранение в природе.................5
3.     Свойства хрома.........................5
3.1.                Общие сведения....................5
3.2.                Получение.......................5
3.3.                Физические свойства....................6
3.4.                Химические свойсвта...................6
4.     Соединения хрома......................8
4.1.                Оксиды........................8
4.2.                Гидроксиды.......................8
4.3.                Кислоты.......................8
5.     Применение........................9
5.1.                Хромирование......................10
5.2.                Сплавы.........................11
6.     Экологические проблемы....................11
     
III.   Экспериментальная часть...................13

Литература..........................14
                 I.                  Теоретическая часть                 
               1.      Общая характеристика подгруппы хрома               
В побочную подгруппу шестой группы входят хром, молибден и вольфрам.
                                                                      Таблица 1.
     
ЭлементПорядковый   номер в периодической системе элементовКонфиг.внешн.   и предвнешнего электр. СлоевРадиус, нмПерв.потенц.   ион., атомов кДж/моль 
атома
иона
Э+6
Cr24
3s23p63d54s1
0,1270,035653
Mo42
4s24p64d55s1
0,1390,065690
W74
5s25p65d46s2
0,1400,065770

Как видно из данных, приведенных в Таблице 1, в ряду Cr Ц Mo Ц W возрастают
потенциалы ионизации, т.е. с увеличением зарядов ядер происходит уплотнение
электронных оболочек их атомов. В особенности сильное при переходе от молибдена
к вольфраму. Хром, молибден и вольфрам относятся к d Ц элементам. Имея
на внешнем уровне один или два электрона (хром и молибден Ц один s Ц
электрон, вольфрам Ц два s Ц электрона), рассматриваемые элементы, в
отличии от элементов главной подгруппы VI группы, обладают преимущественно
металлическими свойствами. Сходство между элементами главной и побочной
подгруппы VI группы проявляется только в соединениях с высшей степенью
окисления (6).
В соединениях элементы подгруппы хрома проявляют следующие положительные
степени окисления: Cr Ц 2, 3, 4 (5), 6; Mo Ц (2), 3, 4, 5, 6 и W Ц 2, (3), 4,
5, 6.
Элементы подгруппы хрома проявляют также степени окисления +5, +4, +3, +2. Но
наиболее типичны соединения высшей степени окисления, которые во многом
весьма похожи на соответствующие соединения серы. С водородом элементы
подгруппы хрома соединений не образуют.
С ростом порядкового номера в подгруппе возрастает температура плавления
металлов. Вольфрам плавится при 3390