Шпора: Методы получения коллоидных систем
Калининградский Государственный Технический Университет
Кафедра физической и коллоидной химии
Лабораторная работа № 2
Тема: Методы получения коллоидных систем
Выполнил:
Проверил:
Студентка
Слежкин
В. А.
Гр 03 Ц ЗЗТ
Плотникова Ю.В.
Калининград Ц 2005
Задание к работе:
1. Получить золи гидрата окиси железа методом посредственной и
непосредственной пептизации.
2. Получить золи методом замены растворителя.
3. Получить золи методом химической конденсации. Написать уравнения реакций и
формулы мицелл.
4. Провести диализ золей, загрязненных электролитами, с помощью мешочков из
целлофана.
Опыт № 2.
Метод замены растворителя.
Канифоль или сера растворяются в этиловом спирте, образуя истинный раствор. В
воде канифоль и сера практически нерастворимы, поэтому при добавлении воды к
спиртовому раствору канифоли происходит конденсация молекул последней в более
крупные агрегаты, стабилизатором являются продукты окисления.
Ход работы.
Несколько капель спиртового раствора канифоли добавляют при энергичном
взбалтывании к 50 мл дистиллированной воды.
Наблюдение.
Наблюдаем сильно опалесцирующий золь канифоли ( светящийся голубым цветом ).
Опыт № 4.
Метод химической конденсации.
Реакция двойного обмена
Получение золя иодистого серебра.
Реакция получения иодистого серебра идет по уравнению:
АqNO3 + KI AqI + KNO3.
Роль стабилизатора выполняет вещество, которое имеется в избытке.
Таким образом, можно получить частицы золя AqI с различными знаками заряда. При
избытке AqNO3 образующаяся коллоидная частица AqI приобретает
положительный заряд, так как в этом случае адсорбируется положительно
заряженные ионы Aq+.
При избытке KI коллоидная частица приобретает отрицательный заряд, так как в
этом случае адсорбируется на ядре отрицательно заряженные ионы I- .
Ход работы.
Получение золя железисто-синеродистой меди:
К 10 мл 0,01 % K4 [ Fe ( CN )6 ] прибавляем 2 капли 1 % CuSO4.
Наблюдение.
Получили коричневый золь.
Уравнение реакции:
K
4 [ Fe ( CN
6 ) ] + 2 CuSO4 Cu2 [ F
e ( CN
6 ) ] + 2 K
2SO
4
Противоионы ионы
Уравнение мицелли:
{ m Cu
2 [ Fe ( CN )
6 ] n Cu
2+ ( n Ц x ) SO
42- } 2x K
+
ядро нераствор.
Опыт № 5
Получение золя берлинской лазури.
Ход работы.
К 10 мл 0,01 % K
4 [ Fe ( CN )
6 ] прибавляют 2 Ц 3 капли 2 % FeCI
3.
Наблюдение.
Получили золь берлинской лазури синего цвета.
Уравнение реакции.
3 K
4 [ Fe ( CN )
6 ]
4 - + 4 FeCl
3 Fe
4 [ Fe (CN )
6 ]
3 + 12 KCl
Уравнение мициллы.
{ m Fe
4 [ Fe ( CN )
6 ]
3 n Fe
3+ 3( n Ц x ) Cl
- } 3 K
+
Опыт № 7.
Методы очистки коллоидных систем.
Диализ Ц метод отделения коллоидов от примесей электролитов заключается в
том, что коллоидный раствор с примесями отделяется от чистого растворителя
полупроницаемой перегородкой. Ионы проходят через эту перегородку в
растворитель до тех пор, пока устанавливается равновесие концентраций этих
ионов по обе стороны перегородки.
Ход работы.
В мешочек из целлофана наливают 1 % раствор желатина. Добавляют к нему
небольшое количество NaCl и погружают в стакан с дистиллированной водой.
Спустя ½ часа отбирают отдельные порции воды из стакана и производят
пробы на ионы хлора раствором азотнокислого серебра и на желатин 2 %
раствором танина.
Наблюдение:
В одном стакане наблюдаем присутствие ионы хлора раствором азотнокислого
серебра, а в другом наблюдаем отсутствие желатина.
Уравнения реакций.
NaCl + AqNO
3 AqCl + NaNO
3
Cl
- + AqNO
3 AqCl + NO3
-