Читайте данную работу прямо на сайте или скачайте

Скачайте в формате документа WORD


Ароматичн вуглеводн

Опорний конспект

на тему:

"Ароматичн вуглеводн"

Виконав:

учень 10 - А класу

середньо

Коркуна Дмитро

1.              Ненасичен вуглеводн - це органчн сполуки, що складають ся з Карбону Гдрогену, в яких атоми Карбону не повнстю насичен атомами Гдрогену.

Загальна формула етиленових вуглеводнв - CnH2n

Загальна формула ацетиленових вуглеводнв CnH2n-2

2.      Гомологи етилену Гомологи ацетилену:

С2H4 Ц етилен; C2H2 Ц ацетилен;

С3H6 Ц пропен; C3H4 Ц пропин

C4H8 Ц бутен; C4H6 Ц бутин

т.д

т д

Радикали: СН3 - метил; С2Н5 Ц етил; С3Н7 пропл;

Радикал - це атом або група атомв, що мстить неспарен електрони

3.      Етилен:

С2Н4 Н2С Ц2 Н : С : : С : Н

Н Н

молекулярн струтурн електронн формули

цетилен:

С2Н2 НС º CH H : C

H H

Молекулярн структурн електронн формули

Фзичн властивост:

Етилен - безбарвний газ, майже без запаху, малорозчинний у вод, трохи легший за повтря

цетилен - безбарвний газ, без запаху, малорозчинний у вод.

Хмчн властивост:

1.                  як нш вуглеводн, етилен ацетилен горять на повтр з творенням оксиду карбону (

V) води:

СН2 = СН2 +3 О2 о СО2 + Н2О

СН ºСН+О3 оСО2 +2 Н2О ▲Н = 1307 к Дж.моль

СН4 Ц W( C) =75%; C2H4 - W( C) =86 %; C2H2 - W( C) = 92%

Чим менша кльксть С, тим свтлше полум'я

2.      Гдрування - при

днання водню

Н2С = СН2 2 (t0, pt, N) H3C Ц CH3

3.      Гдратаця - при

дання води

4.      Н2С = СН2 + Н2О (t0, H2SO4) CH3 - CH2 OH

4. Яксн реакцÿ

Неповне окиснення Н2С = СН2 +[O] аCH2 - OH

|

CH2 Ц OH

5.      Галогенування - при

днання галогеноводню

Н2С = СН2 +Сl2 о CH2Cl ЦCH2Cl

6. при

днання галогеноводню, правило Марковнка. При вза

модÿ ненасичених вуглеводнв з галогеноводнями атом Гдрогену при

дну

ться до бльш гдрогензованого атома Карбону атом Хлору - до менш гдронзованого

Н3С - СН º СН2 +HCl о HC3 ЦCHCl ЦCH3

6.      Дегдрування

7.      Н2С = СН2 º СН + Н2

4.      Характерна зомеря за мсцем розташування подвйного зв'язку:


)а зомери

СН3 - СН = СН2 - СН3 - 2 бутен

СН2 = СН - СН2 - СН3 - 1 бутен

б)

зомеря карбонового скелету

СН= С - СН3

|

CH3

-1-


Добування ецителену ацетилену

Етилен та його гомологи творюють в процес переробки вуглеводнв, що мстяться в нафт. творення може вдбуватися у результат термчного розщеплення ненасичених вуглеводнв,.

СН3 ЦСН2 Ц СН2 Ц СН2 Ц СН3 СН2 = СН2 + СН3 ЦСН2 - СН3

цетилен, що використовуэться для зварювальних робт, добувають часто на мсц в результат вза

модÿ карбду кальцю з водою: СС2 а+ Н2О о НС º СН +Са(ОН)2

Карбд кальцю добувають в результат нагрвання в аелектропечах сумш вапна СО та коксу до температури 2500 0 С: СО а+ С оСС2 +СО

Економчно вигднше добувати ацетилен з метану нагрванням до температури 15000 С.

СН4 о НС º СН + Н2

Застосування етилену ацетилену

З етилену добувають полетилен, етиловий спирт. Продукт при

днання хлору до етилену Ц1,2 -дихлорометан

розчинником засобом знищення шкдникв. А продукт при

днання хлороводню - хлороетан

нестезйною речовиною.

цетилен використовують для освтлення, для газового рзання зварювання металв. Ацетиленове кисневе полум'я ма

температуру 2800о С легко плавить сталь. З цетилену добувають вихдн речовини для виготовлення пластмас синтетичних каучукв, вн

сировиною для синтезу оцтово

-2-

1.      Ароматизован вуглеводн - органчн сполуки, що мстять у сво

му склад бензольн ядра, у яких можуть бути насичен або ненасичен бчн ланцюги.

Загальна формула - СnH2n-6

1.      гомологи бензолу:

бензол - аC6H6; тонуол - C7H8 ; ксилол - C8H10; стирол - C9H12.

3.      Бензол:

С6Н6 СН2 = СН ЦС º СЦСН = СН2 бо СНºСЦСН2ЦСН2ЦcºCH

Молекулярн структурн формули



Формула А. Кекуле

У 1845 р. нмецький учений А. Кекуле зппропонував формулу, що найкраще вдобразила рвноцннсть атомв Карбону, атомв гдрогену


Псля з'ясування електронно

2.      Фзичн влстивост бензолу:

За звичайних мов бензол - рдина з специфчним запахом, tкип. 80о С, увод практично нерозчинний, хоча

розчинником багатьох органчних речовин.

5.      Хмчн властивост:

Бензолу характерн реакцÿ замщення при

днання:

3.      реакця горння

С6Н6 +1О2 о1СО2↑ + Н2О

4.      Бромування:

Б +Br2 Б-Br +HBr;

5.      Нтрування:

Б + НОЦNO2 о(Н2SO4)а Б-NO2 + H2O

4.      Реакцÿ при

днання:

Cl2

Cl2

Б+3Cl2о(n,v)

Cl2

Cl


а) Хлорування:

Cl2

Cl


б)Б+Н2 (k,H2C)а C6H12

5.      Добування

1.      меридизаця ацетилену:

НСºНо([C], 600o) Б

2.      Дегдрування циклогексану

С6Н12 Н2 + Б

6.      Застосування

Бензол

вихдною речовиною речовиною для синтезу величезно

-1-